___________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
2
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀
－
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在上述A项所得中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 曲线表示(填序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
20．（14分）按照要求填空：
⑴等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为 。
⑵在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为 。 ⑶某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl）=1mol/L，则c（Na+）
—
为_____。
⑷在100g浓度为18 mol·L1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L
－
－1
的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
⑸在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1 。试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）。
21．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3?50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10?0 mL溶液于锥形瓶