（1）a电极的电极材料是
（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是
。
（3）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d 两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此 时c电极为 式为
极，d电极上发生反应的电极反应
。
（4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_______ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。
－
（不考虑操作过程中空气的影响）
19．（12分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。
写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。
xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：
①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。
②D作用是__________________________， 冷凝管的进水口是________。（填“a”或“b”） ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。
b
若 a =______（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。 ④二氯亚砜(SOCl2)可用作ZnCl2·xH2O晶体的脱水剂的反应方程式： ______________________ ________。
6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·
该实验会发生氧化还原反应。下面关于判断丁同学的观点的实验方案正确的是
A．取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加Ba（NO3）2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
B．取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
C．取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
D．取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加Ba（OH）2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。
20、(8分)磷石膏(主要成分是CaSO4·2H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。
（1）过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·mol-1 2H2O(s)+2H2O(g) ΔH1＝+83.2 kJ·CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝+26 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
则反应CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+ 2H2O(g)的ΔH4＝ 。
（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。
①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。 ②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 。
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（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 。
21.（12分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 ⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。 ③中X试剂为 。
⑶ ⑤的离子方程式为 。
⑷该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。 ⑸全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③充电时若转移的电子数为3.01?1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ．