步骤3：TiO2 + C + Cl2 TiCl4 + CO (未配平) 步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平) 请结合上述信息完成下列问题：
27．写出步骤1的化学反应方程式： ；
该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
28．配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
TiO2 + C + Cl2 TiCl4 + CO 29．步骤3的反应中还原产物是 。
30．上述过程中参加反应的金属镁为1.2 g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3
的质量分数为 。 六、（本题共8分）
△
△
能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用
前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得
c(H2)=1.5 mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。 32．由表中数据分析可知，Q 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，
若压缩容器的体积，则平衡 移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是 （填编号）。
a．V正(CO)=1/2 V正(H2)
c．反应体系中的热效应不再变化 是_________（填编号）。
a．提高单位时间内甲醇的产量 c．缩短达到平衡所需时间 七、（本题共12分）
某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
乙醇 Fe2O3 乳胶管 b．混合气体的密度保持不变
d．c(CO): c(CH3OH)=1:1
34．寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标
b．增大混合气体中甲醇的体积分数 d．提高一氧化碳的转化率
Cu(OH)2 悬浊液
35．组装好仪器后必须进行的操作是____________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶
液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是___________________________。
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36．为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管
中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)； a．取下小试管
b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
37．如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小
试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是____________________；
能得出的结论是____(填写编号)。 a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
39．若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行
定量测定，实验装置和步骤如下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥
停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号) a．①⑤④③②⑥⑦⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧
b．①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
xy40．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中八、（本题共12分）
=_____。
对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲
苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下： 已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
甲苯 1-丙醇 沸点℃ 110.8 物质 沸点℃ 97.2 1-溴丙烷 71 邻溴甲苯 181.7 物质 + Br2 Fe/H2O Br (75%) HBr Br (25%) OH Br + H2O
对溴甲苯 184.3 H+
甲苯 铁粉 水
液溴,1-丙醇 滴加 浓硫酸 微沸 2小时 25℃恒温搅拌 加热 搅拌 操作Ⅰ 水溶液 7 / 9
洗涤 操作Ⅱ 1-溴丙烷 操作Ⅲ 对溴甲苯
41．液溴的颜色是______，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_____，
以减少挥发。
42．25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。
43．加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_______，加热微沸2小时的目的是____________。
44．操作Ⅰ的名称是___________洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。 45．经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。 46．分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，
加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
九、（本题共8分）仪器保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC。其
中PE和PVDC是安全的，PVC对人体有潜在危害。工业上用乙烯和氯气为主要原料来合成上述三种物质。
PE
① 加成 Ca(OH)2 乙烯 A ② B C ③ D —CH2—CCl2— n
PVDC
PVC 完成下列填空：
47．A的名称_____________；反应①的类型___________。
48．反应②的反应条件_______________；D的同分异构体的结构简式_______________。 49．反应③的化学方程式______________________________________________。
CH2-OH
50．反应②中有多种副反应，得到的有机副产品除了CH3CHO和 外，还可能有
CH2-Cl
__________________________________。
十、（本题共12分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
A CH3I CH3 B ② HO-CH-COOH ③ ① (C7H8O) (C8H9OCl) C ④ D ⑤ E ⑥ OCH3 S CH3 O H2N-CH-C OCH3 ⑦ H2N-CH-CH C S CH3 CH3 NH-CH-CH C CH-COOH O=C N CH3
G ⑨ N CH-COOH O=C 阿莫西林
F ⑧ (C8H8O4) OH
H2O/H+ HCN/OH—
已知： RCHO R-CH-CN R-CH-COOH O
A能使三氯化铁溶液显色。 完成下列填空：
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OH 51．写出A的结构简式：_______________；CH3I的作用_____________________。 52．写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。 53．G中无氧官能团的名称_______________。
54．反应④的化学方程式______________________________________。
OCH55． CH 3 3 同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有_______种；
56．写出甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和G发生缩合生成二肽的结构简式： _________________________________________。
十一．（本题共16分）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。 57．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2 g KClO3和MnO2混合物共热一段
时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0 g，则参加反应的KClO3的质量是________________。
58．有同学在上题残留物63.0 g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O KClO3 + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl2 + 3H2O
待固体完全溶解后，共收集到15.68 L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是___________________________________。
59．实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3 3KClO4 + KCl。现取98
g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13，则标准状况下收集到O2多少升？
60．工业常利用3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模
拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）
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浦东新区2012-2013学年度第一学期期末质量测试
高三化学试卷参考答案
一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项.） 1．B 2．A 3．D 4．C 5．C
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6．D 7．A 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．D 15．C 16．D 17．C
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。） 18．C D 19．B C 20． A D 21．B 22．B C 四．(本题共8分)
23． 第三周期，第ⅣA族。原子 （每空1分，共2分） 24. Al Si C (1分)
25． 直线 （1分） CO3 + H2O HCO3+ OH（2分） 26． a c （2分） 五．（本题共8分）
27．FeTiO3+2H2SO4→TiOSO4 +FeSO4+2 H2O （2分） ； 不是（1分） 4e 28．TiO2 + 2C + 2Cl2 → Ti Cl4 + 2CO（配平1分，电子转移方向和数目1分） 29．TiCl4(1分) ， 30．0.38或38%（2分） 六．（本题共8分） 31． 0.15 （1分）
32． ＞ （1分） 向正反应方向（1分），不变（1分） 33． c （2分） 34． b d （2分） 七．（每小题2分，共12分）
35．气密性检查 在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液 （NaOH过量） 36．在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c 37．CH3CHO + 2Cu(OH)2 38．b 39．c 40．
???△2-- -
Cu2O↓+ CH3COOH + 2H2O
3+
取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe。
7b2（a?b）
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八．（每小题2分，共12分） 41．深红棕色 水
42．使互不相溶的液体充分混合 吸收反应生成的溴化氢气体 43．催化剂 提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率 44．分液 分液漏斗
45．邻溴甲苯 利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
46．溴(溴化氢)挥发没有参加反应(溴与铁反应生成溴化铁)（答一点给分。其他合理给分）
滴定终点时，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
九．（每小题2分，共8分） 47．1,2-二氯乙烷 加聚 48． NaOH醇溶液，加热 CHCl=CHCl
49．2CH2Cl-CHCl2 + Ca(OH)2 → 2CH2=CCl2 + CaCl2 + 2H2O 50．HC≡CH CH 2-OH
CH2-OH
十．（每小题2分，共12分）
51． H 3 C OH 保护酚羟基，防止被氧化 52．取代 加成
57． 49 g （2分）
58． KClO3 24.5g MnO2 8.7g KCl 29.8 g （各2分，共6分） 59．20.16 L （4分） 60．0.212 ~ 0.238 （4分）
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