突变体Y（♀）野生型（♂） 突变体Y（♂）野生型（♀） 绿色：黄色=1.03:1 黄色 由实验结果可知，Ds片段插入引起的基因突变会导致____________致死，进而推测基因E的功能与_____________有关。
29．（16分）
某兴趣小组为探究赤霉素对诱导α-淀粉酶合成的影响，用大麦种子做了如下实验： ① 用刀片将大麦种子切成有胚、无胚的两半，消毒后在无菌条件下浸泡48 h。 ② 按下表向培养瓶中加入相应的试剂和材料，在30℃下振荡培养12 h。
赤霉素溶液 瓶号 1 2 3 4 5 6 缓冲液（mL） 2 2 1 1 1 1 浓度（mol·L-1） 用量（mL） 0 0 2×108 －－－－实验材料 有胚种子（个） 10 0 0 0 0 0 无胚种子（个） 0 10 10 10 10 10 0 0 X X X X 2×107 2×106 2×105 ③取6支试管，编号并各加入1 mL 0.1%淀粉溶液，再从上述培养瓶中各吸取0.2 mL
溶液加入对应编号试管并摇匀。将试管置于30℃恒温水浴保温10 min，然后在各试管中立即加入2 mL碘液，振荡后观察颜色变化并记录。 请回答： （1）该实验的自变量是__________________。
（2）2-6号瓶中的大麦种子为什么要去胚？___________________________。
设置1号瓶作为对照的目的是___________________________。 （3）表中的用量X应该是___________。
各组种子的个数为什么是10而不是1？_________________________
（4）步骤③中，若实验结果为2—6号试管的蓝色越来越浅，为了判定赤霉素诱导α-淀粉
酶合成的最适浓度，进一步的实验是____________________________。 （5）除了用碘液显色方法来判定α-淀粉酶的活性，还可用______________显色方法来判定。
这两种方法的主要差异在于前者测定的是___________，后者测定的是___________。 30．化合物III可通过如下反应制得：
OH+COOH一定条件OOC+ H2OⅠ Ⅱ Ⅲ化合物I可通过下列路径合成：
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⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
化合物I的分子式为 。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称 。 化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为 。 化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 。 化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式 。 一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2 mol。
CHO⑹ CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程
式 。
31.（16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
－
⑴ 已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol1
－
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ·mol1
－
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－802 kJ·mol1
－
则△H0＝ kJ·mol1
⑵ 在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
100
CH4
的 90
p1 转 80 X 化
p 2率 70
p3
% 60 p4
50 500 750 1000 1250 1500 1750
温度/℃
据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 ⑶ CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 制取。 ① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
A．体系压强不再变化 B．CO与H2的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2 ② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。 若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。
③ 请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
n(/mol)
3
2
1
……. 10 t1 t(/min) 用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式32.（16分）
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7
碳酸铜的流程如下：
⑴ 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__________。
A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
⑵ 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 （写化学式）；
⑶ 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
⑷ “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。
2+
⑸“沉锰”（除Mn）过程中反应的离子方程式_________________________________________。
⑹ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 __________ （写化学式）。 33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。 Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为： 操作 通入Cl2至过量 Cl2→ FeCl2+KSCN(aq) NaOH(aq) 现象 现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 A B ⑴ B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
⑵ A中溶液变红的原因是_____________________________________________________。
⑶ 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_____。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
－
实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。 ⑷ 该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为
SCN－，
2+
离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO4－+NO3－+16Cl－+18H+ CO2 ； ① 上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。
2
② 若要检验产物中含有SO4－，常用的化学试剂是_______________（写试剂名称）。
8
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产
物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为____________________________。
34．（1）为了较准确地测量某定值电阻的阻值，某小组先用多用电表进行简单测量，然后用伏安法准确测量，现准备了以下器材： A．多用电表
B．电流表A1（量程50mA、内阻r1=20?） C．电流表A2（量程100mA、内阻r2=5?） D．定制电阻R0（80?）
E．滑动变阻器R（0～10?）
F．电源（电动势E=6V，内电阻较小）
甲 G．导线、开关若干
①在用多用电表粗测时，该兴趣小组首先用“×100”欧姆档，此时欧姆表的指针偏转很大，为了减小误差，多用电表的选择开关应换用__________ 欧姆档（选填“×1000”或“×10”）；按操作规程再次测量该待测电阻的阻值，此时欧姆表的指针位置如图甲所示，其读数是__________?；
②小组设计的电路如图乙所示，与R0串联的电流表是__________（选填A1或A2），开始测量时，滑动变阻器R的滑片应置于最_________端（选填“左”或“右”）。
③请根据设计的电路图写出Rx的测量表达式Rx=____________。（a处电流表读数为I，内阻为r，b处电流表读数为I’，内阻为r’，用题中所给字母表达）
（2）如图为测量物块与水平桌面质检动摩擦因数的实验装置示意图。实验步骤如下： A．用天平测得物块质量M为500g、重物m的质量为100g； B．调整长木板上的轻滑轮，使细线水平； C．调整长木板倾斜程度，平衡摩擦力
D．打开电源，让物块由静止释放，打点计时器在纸带上打出点迹； E．多次重复步骤D，选取点迹清晰的理想纸带，求出加速度a； F．根据上述实验数据求出动摩擦因数u，整理仪器，结束实验。 回答下列问题：
①以上实验步骤中，不需要的步骤是______________。
2
②其中一条纸带如图所示，各点间还有4个点未标出，则物块的加速度a=_____________m/s（结果保留三位有效数字） 单位：cm 6.19 7.45 8.69 9.95 ③根据实验原理，可求出动摩擦因数u=____________（用M、m、a和重力加速度g表示）。
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35．在直角坐标系第一象限与第三象限分布有如图所示的匀强磁场和匀强电场，电场强度为E、磁感应强度为B；现在第三象限中从P点以初速度v0沿x轴方向发射质量为m，带+q的离子，离子经电场偏转后掐从坐标原点O射入磁场。 （1）已知P点的纵坐标为—L，试求P点的横坐标x；
（2）若离子经O点射入磁场时的速度为2v0，试求离子在磁场中运动的时间及磁场出射点距O点的距离d。
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