（1）果蝇的体色与眼色的遗传符合孟德尔的 定律。短腿基因最可能位于 号染色体上。若让F1雌性个体进行测交，与上表比较，子代性状及分离比 （会/不会）发生改变。
（2）任取两只雌、雄果蝇杂交，如果子代中灰体（E）粉红眼短腿个体的比例是3/16， 则这两只果蝇共有 种杂交组合（不考虑正、反交），其中基因型不同的组合分别 是 。
（3）假如果蝇卷翅基因A是Ⅲ号染色体上的一个显性突变基因，、 其等位基因a控制野生型翅型。若卷翅基因A纯合时致死，研究
者
又发现了Ⅲ号染色体上的另一纯合致死基因B，从而得到“平衡致 死系”果蝇，其基因与染色体关系如图甲。该品系的雌雄果蝇互交 （不考虑交叉互换和基因突变），其子代中杂合子的概率
是 ；子代与亲代相比，子代A基因的频率 (上升/下降/不变）。 （4）欲检测野生型果蝇的一条Ⅲ号染色体上是否出现决定新性状的隐性突变基因，以 利用“平衡致死系”果蝇，通过杂交实验（不考虑其他变异）来完成：让“平衡致死系”果蝇 乙（♀）与待检野生型果蝇丙（♂）杂交；从F1中选出卷翅果蝇，雌雄卷翅果蝇随机交 配；观察统计F2代的表现型及比例。
①若F2代的表现型及比例为 ，则说明待检野生型果蝇的Ⅲ号染色体上没有决定 新性状的隐性突变基因。
②若F2代的表现型及比例为 ，则说明待检野生型果蝇的Ⅲ号染色体上有决定新 性状的隐性突变基因。 29．（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。 （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)
－
N2O4(g) ΔH＝－a
kJ·mol1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达
平衡时， N2O4的浓度为 NO2的2倍，回答下列问题。
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①298k时，该反应的平衡常数为______ __ L ·mol1。
－
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c. V（N2O4）正＝2V（NO2）逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）＝0.6 mol n（N2O4）＝1.2mol，
则此时V（正） V（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4
－
溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与
－
NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH)的数值最接近NH3·H2O的电离常 数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 是_____ ____。
30．（15分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （1）含氰废水中的CN有剧毒。
①CN中C元素显＋2价， N元素显－3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 （2）含乙酸钠和对氯酚（下图所示。
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如
－
－
－
－
－
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①B是电池的 极（填“正”或“负”）； ②A极的电极反应式为 。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A 表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式
为 。 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原
理： 。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6－8，此时进入浓缩室的OH可忽略不计。400mL 10 g?L
－1
－
－
乳酸溶液通电一段时间
－
后，浓度上升为145 g?L1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol1）
－
31．(20分)镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10
－
－11
，Ksp[Al(OH)3]＝3×10
－34
，该温度下向浓度均为
0.01 mol·L1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填
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化学式)。
(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式 ， 洗涤沉淀时的方法是 。 (3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。 Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)G装置的作用是 。
(2)证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为 、 。
(3)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。
33.(12分) 【化学——物质结构与性质】
某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
（1）基态氮原子的核外电子排布式为
（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为 ;工业制备X的化学方程式 .
（3）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）
A.离子键 B.共价键 C.配位键
D.金属键 E.氢键
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（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是 （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为 cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示） 34（12分）【化学——有机化学基础】
合成：
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______ __。 （2）B―→C的反应类型是____ ____。 （3）E的结构简式是____ ____。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______________________ ___。
（5）下列关于G的说法正确的是________。 a．能与溴单质反应 c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 35．(12分)【生物——生物技术实践】
玫瑰精油是制作高级香水的主要成分，工业提取玫瑰精油的流程如下：
b．能与金属钠反应
d．分子式是C9H6O3
(1)在玫瑰开花时期采集______，然后与清水按_____的比例混合后蒸馏。 (2)②过程用水蒸气蒸馏的原理是___________，使用的具体方法是________蒸馏。
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