（√）
190、莫尔法测氯离子的理论基础是分步沉淀。（√）
191、为避免沉淀剂在溶液中局部过浓可采用均匀沉淀法。（√） 192、吸光度（A）与透光率（T%）关系式是A=lgT。 （×） 193、紫外光、红外光都属于可见光范围。（×）
194、一般分光光度分析，使用波长在350nm以下可使用玻璃比色皿。（×） 195、薄层分析的步骤通常分为制板、点样、展开、显色四步。（√）
196、消除试样中其它组分对测定的干扰的方法主要有两种：分离和掩蔽。（√） 197、系统误差最重要的特性是误差具有“单向性”。（√）
198、分析结果的精密度高不一定准确度高，因为可能存在较大的系统误差。（√）
199、由于浓度是含有物质的量的一个导出量，所以当说明浓度时必须指明基本单元。（√） 200、对于准确度较高的分析工作，容量仪器的容积不必校正。（×）
201、天平两臂不等长、砝码质量未校正而引起的测量误差属随机误差。（×）
202、由于化学试剂不纯或蒸馏水中有微量杂质而引起的测量误差可做空白实验校正。（√） 203、绝对误差和相对误差都是正值。（×）
204、一组数据中可疑值的取舍常采用Q检验法或Grubbs法。（√）
205、实验报告一般可分为前言、实验部分、结论，一个完整的实验报告还包括摘要、参考文献和致谢等。（√）
206、玛瑙是天然二氧化硅的一种，其硬度很大，因而它被加工成研钵用于实验室制样。（√） 207、玛瑙研钵使用完毕后洗净可直接高温加热烘干。（×） 208、磨硬质合金钻头时可以淬水。（×）
209、制取金属试样时可以不除去表层直接取样。（×）
210、常用的试样分解方法有溶解法和熔融法，溶解法俗称“干法”。（×） 211、比色法测钛时过氧化氢是作为显色剂。（√）
212、ICP发射光谱仪对周围环境要求很严格，需恒温、去湿、防尘、隔磁、独立供电、独立接地等。（√）
213、光谱分析的准确度不需要其它分析方法予以校准。（×） 214、光谱分析过程中应经常激发确认标样以检查曲线是否漂移。若漂移，应进行标准化。（√） 215、ICP是电感耦合等离子体的简称，它是发射光谱的一种新光源。（√） 216、ICP光源不存在连续光谱背景和元素间光谱干扰。（×） 217、X射线萤光光谱分析样品时对样品有损伤。（×） 7 4+
218、同一个原子里，不可以有运动状态完全相同的两个电子存在。（√）
219、酸氢铵受热完全分解后，试样中没有残留物，这种现象不符合质量守恒定律。（×） 220、碱溶液中没有氢离子。（×）
221、将燃着的镁条插入纯CO2气中，镁条仍能继续燃烧。（√）
222、HCl和HNO3以3∶1的比例混合而成的混酸叫“王水”，以1∶3的比例混合的混酸叫“逆 王水”，它们几乎可以溶解所有的金属。（ √ ）
223、试样中含有有机物时不能直接用高氯酸溶解，以免引起燃烧或爆炸。（ √ ） 224、称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀至100ml，该酚酞溶液的浓度为1%。（×） 225、PH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。（ √ ）
226、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH－存在。（ ×）
227、当有色溶液浓度为C时，其透光度为T，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则此 时溶液透光度为2T。（×）
228、摩尔吸光系数与溶液的浓度，液层厚度没有关系。（ √ ）
229、示差分光光度法测得吸光度A值与试液的浓度减去参比溶液的浓度所得的差值成正比。 （ √ ）
230、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是郎伯-比尔定律。（×）
231、原子吸收法测定时，试样中有一定正、负干扰时，要选用工作曲线法进行测定。（×）
232、在使用原子吸收光谱测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铯盐是为了消除电离干扰。（√）
233、原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。（×） 234、原子吸收光谱法和发射光谱法的共同点都是利用原子光谱的。（√）
235、现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为0。（√）
236、玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的pH值。（×） 237、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√） 238、随机误差是测定值受各种因素的随机变动而引起的误差，它出现的概率通常遵循正态分布规律。（√）
239、增加平行测定次数可消除偶然误差。（√）
240、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差可靠。（×）
241、每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。（√） 242、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出，可能造成偶然误差。（×）
243、以AgNO3溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加一些，则指示剂误差为负误差。（√）
244、标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二钾酸会使标定结果偏低 。（√） 245、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，故滴定时耗用标准滴定溶液的体积应控制在10~15mL。（×）8
246、5800为4位有效数字，修约后如要保留两位有效数字则应为58。（×） 247、1molNaOH等于40g氢氧化钠。（×）
248、将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。（√）
249、在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1：1。（×）
250、过磷酸钙中有效P2O5含量，标准中规定平行测定结果的绝对差值不大于0.2%，某人两次平行测定的数据为18.91%，18.70%，标准中未注明判定方法，他判定两结果不超差（标准规定的指标值为：≥18.5%）。（×）
251、测定水不溶物时洗水量过多会使分析结果偏高。 （×） 252、全面质量管理就是对产品质量加强管理。（×） 253、产品质量在任何情况下都是波动的。（√）
254、产品质量的好坏应以是否满足用户的需要为衡量标准。（√） 255、检验的原始记录不得随意更改，年平均更改率应≤1%。（×）
256、 原始记录应严格执行复核制度，如复核后仍出现错误，应由复核者负责。（√） 257、 如果数据稍微偏离质量标准，只要在检验部门的权限内可以作为合格品处理。（×） 258、 分析人员在休息时间可以在检验室内洗衣、吃饭、进行娱乐活动等。（×）
259、 对产品质量有争议时，当事人或调解仲裁机构可委托法定的质量检验单位进行仲裁， 质量检验单位应对调解仲裁机构负责。（×）
260、 企业可根据企业的具体情况和产品的质量情况制订适当低于同种产品国家或行业标准 的企业标准。（×）
261、 国际单位就是我国的法定的计量单位。（×）
262、 企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。 （×） 选择题
1、在SO42- ,Fe3+ ,AL3+ 的混合液中,以BaSO4重量法测定SO42- 含量.可选用何法消除 Fe3+ ,AL3+ 的干扰?(离子交换法)
2、不同波长的电磁波具有不同的能量,其大小顺序是:(微波<红外线<可见光<紫外线 4、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾为:(0.5g左右) 5、某弱酸MOH的Kb=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:(11.0) 9 6、在一升纯水中(25度)中加入0.1ml,1mol/LNaOH溶液,则此溶液的PH值约为:(10.0) 7、密度为1.47g/ml(20度)的57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的浓度(单位mol/L)为:(8.55mol/L) 8、计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位:mg/ml):(0.9600) 9、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有 0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时,耗去25.0ml,则试样中ZnSO4含量为:(80.70%) 10、用重量法测定铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe2O3.试样中Fe%的计算式为:(0.1300(×)2Fe/Fe2O3(×)100/0.1600 B.0.1300(×)Fe2O3/2Fe(×)100/0.1600) 11、EDTA法中用的金属离子指示剂要求它与被测离子形成的络合物的条件形成常数K'Mln(≈1/100K'MY)。 12、为使CrO42- 转化成Cr2O72- 就要加:(还原剂) 13、可用于滴定碘的标准溶液是:(Na2S2O3) 14、以AgNO标准溶液滴定含有Bi3+ 和AL3+ 溶液中的CL- 含量可用哪种指示剂？(铁铵钒) 3 15、用重量法测定Ca2+ 时,应选用的沉淀剂是:((NH4)2C2O4) 16、用BaSO4重量法测定Ba2+ 时,应选用的沉淀剂是:(稀H2SO4) 17、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量294.2g/mol)溶液.所用分析天平的准确度为±0.1mg.若相对误差要求为±0.2%,则称取K2Cr2O7应称准至:(0.001g) 18、滴定分析法要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g则一般至少称取试样:(0.2g) 19、欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定.试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下.哪一份报告是合理的?(2.1%) 20、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAC溶液,消耗的容积相等.说明H2SO4和HAC两溶液中的(H2SO4的浓度为HAC的浓度的1/2) 10 21、以重量法测定某试样中的含砷量.首先使之形成AgASO4沉淀,然后将其转化为AgCL沉淀.以AgCL的重量计算试样中AS2O3含量时使用的化学因素是:(AS2O3/6AgCL) 22、欲配制1000ml0.1mol/LHCL溶液,应取浓盐酸(12mol/LHCL)多少毫升?(8.4ml) 23、为下列1～4称量选择合适的天平:( CDAD ) A B C D E 名称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 微量天平 最大载荷 200g 200g 200g 20g 1g 感 量 0.1g 1mg 0.1mg 0.01mg 0.001mg 1.用直接法配制K2CrO7标准溶液时,称取约0.25gK2Cr2O7; 2.某铂片约4g要求标准六位有效数字; 3.称取Na2S2O316g配制标准溶液; 4.某测定的相对误差要求为≤0.1%需称取约0.03g. 24、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配成的?(K2Cr2O7,浓H2SO4) 25、沉淀灼烧温度一般高达800度以上,灼烧时常用下列何种器皿:(瓷坩锅) 26、递减称量法最适合于称量:(易潮解,易吸收CO2或易氧化的物质) 27、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?(三位) x=0.3120(×)48.12(×)(21.25－16.10)/0.2845/1000 28、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是:(H2Y2-) 29、以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5(×)10-3;Kα2=6.2(×)10-8;Kα3=5(×)10-13生成NaH2PO4时溶液的PH值为:(4.7) 30、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?(4g) 31、某25度的水溶液,其PH值为4.5,则此溶液中的OH- 浓度为:(10 -9.5mol/L) 32、将PH=13.0的强碱溶液与PH=1.0的强酸溶液以等体积混合,混合后溶液的PH为:(7.0) 33、将20mlNaCl溶液通过氢离子交换数脂,经定量交换后,流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定时耗去40ml.该NaCl溶液的浓度(mol/L)为:(0.2) 34、用重铬酸钾法测定铁,25.00ml0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为 11 159.79g/mol)多少毫克的计算式为:(25.00(×)0.01000(×)159.7(×)6/2) 35、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液.移取25ml试液,用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定,耗去30ml,则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为:(60%) 36、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量,用0.02mol/LEDTA滴定.设试样中含MgO约50%,试样溶解后容成250ml,吸取25ml进行滴,则试样称取量应为:(0.3～0.6g) 37、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:(滴定终点) 38、有一碱液可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml,继以甲基橙为指示剂又耗去HClV2ml且V1 40、用30mlCCl4萃取等体积水溶液中的I2(分配比为8.5),下列何种萃取方法最为合理?(10ml3次) 41、定量分析方法,按试样用量可分为常量,微量,半微量,超微量等分析方法.常量分析的试样取用量的范围为:(大于0.1g或小于10ml) 42、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?(20ml) 43、ppm的表达式为:(溶质质量/溶液质量(×)106) 44、欲测定SiO2的准确含量,需将灼烧称重后的SiO2以HF处理,处理时宜采用下列何种器皿?(铂坩锅) 45、下列物质的干燥条件中何者是错误的?(Na2CO3在105℃～110℃电烘箱中) 46、为下列1～4选择合适的天平:( BC,C,B,C ) 1.称取的0.5g硫酸高铁胺,配制比色用Fe3+标准溶液 2.称取酸碱滴定法测定所用的某试样0.1～0.2g 3.称取甲基橙,配制0.1%甲基橙指示剂溶液50ml 4.重量法测Ba2+时,称取坩锅加BaSO4沉淀的重量 12 名 称 台天平 普通天平 电光天平 半微量天平 微量天平 A B C D E 最大载荷 200g 200g 200g 20g 1g 感 量 0.1g 1mg 0.1mg 0.01mg 0.001mg 47、定量分析要求测定结果的误差:(在允许误差范围内) 48、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?(增加平行试验的次数) 49、以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数为0.25±0.01ml,终度数为32.25±0.01ml,则用去盐酸溶液的准确容积为:(32.00±0.02ml) 50、对某试样进行三次平均测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为:(绝对误差) 51、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为:(4.4) 52、用碘量法测定Cu2+时,加入KI是作为:(还原剂.络合剂.沉淀剂) 53、为下列滴定选择指示剂: 1.AgNO3基准物标定溶液(铬酸钾) 2.以Na2CO3基准物标定HCl溶液(甲基橙) 3.以NaOH标准溶液滴定H3PO4至Na2HPO4(酚酞) 4.以邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH溶液(酚酞) 54、莫尔法测定CL- 含量时,要求介质的PH值在6.5～10.0之间,若酸度过高则:(Ag2CrO4沉淀不易形成) 55、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在:(20～30) 56、由于计算器得(2.236(×)1.1124)/(1.036(×)0.2000)的结果为12.004471,按有效数字运算规则,应将结果修约为:(12.00) 57、某含铝试样,经过处理之后获得一定重量的PbSO4,并由此PbSO4的重量计算试样中Pb3O4的含量计算时使用的化学因素为:(Pb3O4/3PbSO4) 58、某金属离子x与R试剂形成一有色络合物,若溶液中X的浓度为1.0×10-5mol/L,用1cm比色皿 在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为:(4×104)。 59、用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg.当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg, 13 此物重为:(11.3548g)。 60、H2PO4-的共轭碱是:(HPO42-)。 61、有甲.乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液,用同一厚度的比色皿,在同一波长下测得的吸光度分别为:甲0.20,乙0.30,若甲的浓度为4.0×10mol/L,则乙的浓度为:(6.0×10-4 mol/L)。 62、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是:(Ka.Kb=Kw)。 63、某弱碱MOH的Kb=1.0(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:(11.0)。 64、某AgNO3溶液1.0ml,恰好与1.0mg的CI(CI的摩尔质量为35.45g.mol)反应完全,AgNO3溶液的浓度(mol/L)为:(0.028)。 65、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g,经处理后得到0.1500gMg2P2O7(其摩尔质量为222.6g/mol), 试样中P(P的摩尔质量为30.97g/mol)的含量为:(9.28%)。 66、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L NaOH溶液, 称取邻苯二甲酸氢钾为:(0.5g左右)。 67、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L的溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量为:(0.2～0.4g)。 68、CaF2的Ksp=2.7×10-11 ,若不考虑F-的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为:(1.9×10-4mol/L )。 69、某符合比尔定律的有色溶液,其透光度为To;若浓度增大一倍,则此溶液的透光度的对数为(2lgTo)。 70、NH3的共轭酸是(NH4+)。 71、某符合比尔定律的有色溶液,当浓度为C时,其透光度为To;若浓度增大1倍,则此溶液的透光度的对数为:(2lgTo)。 72、物质的颜色是由于选择地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜溶液呈兰色,是由于它吸收了白光中的(黄色光波)。 73、用氨水法(NH3+NH4CL)分离Fe3+ 、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时:(Fe3+、Al3+被定量沉淀,其余四种离子留在溶液中)。 74、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时消耗标准溶液体积应控制在:(20～30mL)。 75．校正滴定度时，在21℃由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g。查表知道在21℃时每1ml水的质量为0.99700g。由此可计算出20℃时其实际容积是（10.07）ml。 76．若10℃时读得滴定管容积为10.05ml的水质量10.07g，已知10℃时空气中1L水质量为998.39克，则20℃时其实际容积为（10.09）毫升。 77．欲使容量瓶在20℃容积为500ml，则16℃在空气中应称水(498.9)g。 78．在进行滴定时，滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下（1～2cm）处为宜。 79．重量分析法中，前后两次称量结果之差不大于（0.2）mg，即可认为坩埚已达质量恒定。 80．洗涤沉淀时，检查滤液中有无Cl－可用（AgNO3）溶液检验。 81．过滤时，漏斗中液面不可超过滤纸高度的（2 / 3）。 82．用于重量分析的漏斗应是长颈漏斗，颈长为15～20cm，漏斗锥体角应为(60)度。 83．气液色谱中选择固定液的原则是(相似相溶)。 84．用色谱法进行定量时，要求混合物中每一组份都要出峰的方法是(归一化法)。 85．气液色谱中，火焰离子化检测器优于热导检测器的原因是(更灵敏）。 86．常用的指示电极有（玻璃电极,锑电极）。 87．可以作参比电极的有（标准氢电极,甘汞电极,银－氯化银电极,）。 88．化学电池可分为(原电池)和电解池两类。 89．在原电池中，发生还原反应的电极称为(阴极）。 90．在分光光度法中，常用(参比溶液)调节分光光度计的吸光度为0，然后测定试样溶液或标准溶液的吸光度值。 91、 玻璃电极初次使用时，一定在蒸馏水或0.1mol/L HCl溶液中浸(24)小时。 15 92、