钨 W
锰 Mn
铁 Fe
钴 Co
亚铬盐(如CrCl2、Cr和水反
CrO等)。 应放出H2 钨酸盐、仲钨酸盐
+6（常见）
(H2W12O4210-)、磷钨 2-【WO4】
酸盐、WCl6、WO3等
+4 WO2、WS2等
有强氧化
+7 高锰酸及其盐（如
性,不稳定，
【MnO4-】 KMnO4等）、Mn2O7
紫色
+6
锰酸盐
【MnO42-】
+5
锰(V)酸盐
【MnO43-】
和浓盐酸反
+4 MnO2等
应产生Cl2
MnF3、Mn2O3、
+3
MnO(OH) 锰盐（如MnSO4、
+2
MnCl2等）、Mn(OH)2
强氧化性，
+6 高铁盐（如K2FeO4
不稳定，在
【FeO42-】 等）
酸中分解
Fe3O4、
+3、+2
Fe4[Fe(CN)6]3
有氧化性，
+3 铁盐（如FeCl3等）
水溶液为黄
【Fe3+】 等
色
有还原性，
+2 亚铁盐（如FeCl2易被氧化，【Fe2+】 等）、FeO 、FeS等 水溶液为浅
绿色
+1 Fe(NO)SO4
高钴酸盐
+5
(如K3CoO4)
+4 CoO2(水合)
有强氧化
三价钴化合物（如
性，能氧化
Co2O3、亚硝酸钴钠
+3 盐酸、水等，
等），Co3O4中含+2
在溶液中不
和+3价的钴
稳定
+2（常见）
二价钴化合物 水溶液红色
【Co2+】
+3 【Cr3+】
-【CrO2】 (常见) +2 【Cr2+】
铬盐（如CrCl3等）、Cr2O3、NH4Cr(SO4)2、主要为绿色 次铬酸盐等
2+
●可以在纯氧中燃烧发出白光 ●熔点很高的钢灰色至银白色金属●质地坚硬、紧密 ●用于灯丝、合金等
●活泼金属，活泼性在铝和锌之间 ●带有红色光泽的银白色金属，潮湿处易被氧化 ●用于制备合金
●银白色具有磁性的金属，熔点高 ●常用来制作合金
●在纯氧中可燃，发出耀眼白光，产生四氧化三铁
●和水蒸汽高温反应产生四氧化三铁和氢气
●和非氧化性酸、碘、硫反应生成二价铁
●和Cl2、Br2反应生成三价铁 ●在硝酸、浓硫酸中钝化
●有磁性的高熔点银白色金属
●钴和酸、氯气反应只生成二价钴 ●常用来制作合金 ●60Co用于放射医学
镍 Ni
钯 Pd
锇 Os
铱 Ir
铂 Pt
铜 Cu 银 Ag 金 Au
锌 Zn 镉 Cd
K2NiF6 不稳定 ●有磁性的高熔点的银色金属 三价镍化合物（如氧化性强于●常用作催化剂（如250℃催化苯
+3
Ni2O3等） 三价钴 和氢气加成为环己烷）
●常用作合金 63
●Ni用作金属探伤
+2
水溶液为碧●*Fe、Co、Ni的二价离子还原性
（常见） 二价镍化合物
依次减弱、稳定性依次增强，三价绿色
【Ni2+】
离子稳定性依次减弱，氧化性依次增强
●银白色金属，室温时1大气压下
在水溶液中
+2（常见） PdCl2、能吸收800倍本身体积的氢
就可被H、22+
【Pd】 Pd(CH3COO)2、PdO ●溶于硝酸，高温下和氟、氯反应
CO还原
●常用作催化剂
强氧化剂，
OsO4可溶于●常温常压下密度最大的元素
+8 OsO4等 CCl4，微溶●银白色金属
于水，有臭●粉末状锇在室温易被氧化成味 OsO4，块状锇在670K才能被氧化
+4 OsO2、OsCl4等 +6 IrF6 强氧化剂 ●银白色金属，化学性质稳定 +5 IrF5、KIrO3 强氧化剂 ●有不同颜色的盐类 +4 IrO2、K2IrO3 ●放射性的铱可用于金属探伤
PtF6(极强的氧化
+6
剂，能氧化O2)
●银白色金属，化学性质很稳定
+4
PbO2、H2PtCl6 ●用于制造催化剂和高级化学器皿
【PtCl62-】
+2 PbO +2(主要) 铜盐(CuSO4等)、
蓝色 ●质地软、熔点高的紫红色金属
【Cu2+】 CuO、Cu(OH)2等
●化学性质较稳定，但能被氯气、
+1 亚铜化合物
在酸中歧化 氧气、硝酸氧化
【Cu+】 (CuCl、Cu2O等) +1(主要) 大多数银化合物沉淀Cl-、●银白色金属，化学性质稳定 【Ag+】 （Ag2O、AgNO3等） Br-、I-、S2- ●易被硫、硫化氢腐蚀，熔点高 +3 多数金化合物如●金黄色、化学性质稳定的贵金属，
3+
【Au】 Au2O3、HAuCl4等 熔点1000多摄氏度，比铜、铁软 +1 ●金的纳米粉末为紫色
亚金化合物，如
●不溶于硝酸，但溶于王水、汞，【Au+】
AuCl等
易被氟气、氯气和氰化物侵蚀 【Au(CN)2-】
+2 ●银青色的活泼金属，熔点低
溶于过量的2+
【Zn】 锌化合物(ZnCl2) ●在空气中可以燃烧
强碱溶液 2-【Zn(OH)4】 ●常用作合金
●银灰色金属，熔点低，有毒且可
+2
致癌
(常见) 镉化合物(CdCl2)
●用于电池及电子原件，用在塑料
【Cd2+】
制造、油漆方面，也用来制作合金
+4
汞 Hg +2 （常见）
2+
【Hg】
加入Hg可
(如Hg(NO3)2、HgO) 转化为
2+
Hg2，加碱沉淀出HgO
+1 （常见） 【Hg22+】
镧 La
+3 (常见)
3+
【La】
铈 Ce
+4 【Ce4+】 +3 【Ce3+】
钍 Th +4 【Th4+】 +6 2+
【UO2】 【UO42-】 【U2O72-】 +4 【U4+】 +3 【U3+】
●银白色液态的剧毒金属，会挥发 ●可以溶解大多数金属，溶解碱金属时放出大量热 ●汞合金叫做汞齐
●补牙时，牙齿填充物的合金中的重要元素
●和稀有气体产生包合物（相互作用而非化学反应）
亚汞化合物(如易歧化成●绝大多数有机汞极毒，无机汞大Hg2Cl2等) Hg2+和Hg 多数也有剧毒
●汞和硫、卤素常温下可以反应，汞溶于硝酸
●用于医药、电子，用作催化剂、汞齐作为还原剂
绝大多数镧化合●银白色的活泼金属，是镧系金属物，如La2O3（可参加碱沉淀出中最活泼的 入玻璃）La(NO3)3、La(OH)3 ●常温被氧气氧化，在150℃自燃 LaCl3等 ●常用来制作合金或用作还原剂
强氧化性，能氧化盐酸
四价铈化合物，如●银白色的活泼的镧系金属，在
产生氯气，
CeO2、Ce(SO4)2等 150℃自燃，产生CeO2
可以被H2O2
●常用作合金（尤其是制造打火石）
还原
或用作还原剂
三价铈化合物，如
CeCl3、Ce2O3等
●银白色锕系金属，有放射性
水溶液中仅
如ThO2、Th(NO3)4 ●用作核燃料
存在四价钍
●二氧化钍灼烧发出白光 六价铀化合物 如硝酸铀酰最稳定价态 ●银白色锕系金属，有比钍强的放（UO2(NO3)2）、UF6 射性，十分活泼，在空气中生成氧
化膜而变暗；粉末状的可以在空气
四价铀化合物，如
和水中自燃
UO2、UCl4等
●剧毒
强还原剂，
●用作核燃料 三价铀化合物，如
缓慢和水反
UCl3等
应放出H2
铀 U
+3(水溶液中
+3、+4价态●银白色锕系金属，有比铀强的放
最稳定)、+4、镅 粉红色至红射性
+5、+6 【Am3+, (不作要求) Am 色；+5、+6●极毒
AmF62-, AmO2+,
黄棕色 ●用于烟雾报警器中
AmO22+】
说明：
1. 在表示化合物的价态时，除了用“高”、“亚”、“次”等字来表示，还可以用带有括号的罗
马数字表示，如“氯化亚铁”可以表示为“氯化铁(II)”，读作“氯化铁 二”或“氯化二价铁”，但因为二价铁有专用的“亚铁”来表示，因此通常读作并写作“氯化亚铁”。