第二章 化学反应与能量
阶段检测
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
【解析】 由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
【答案】 A
1
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量
【解析】 铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。
【答案】 C
3．下列对化学反应的认识正确的是( ) A．氧化还原反应都是放热反应
B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
【解析】 反应是吸热还是放热取决于反应物、生成物的总能量的相对大小，有些氧化还原反应如C
＋CO22CO就是吸热反应，A错误；化学反应的本质是反应物原子的重新组合，即反应物中旧化
学键断裂和生成物中新化学键的形成，B正确；化学变化中一定伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，如物质三态的变化，C错误；化学反应中，原子守恒，但分子数目不一定变化，D错误。
【答案】 B
4．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe
3＋
3Fe，与此电池反应不符合的原电池是( )
2＋
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
2
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 【解析】 根据原电池的电池反应为Fe＋2Fe
3＋
3＋
3Fe可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金
2＋
属或非金属导体作正极，含Fe的溶液为电解质溶液。
【答案】 C
5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别为锌片：2Zn＋4OH－4e＋2H2O
石墨：2H2O＋O2＋4e
－
－
－
2ZnO
4OH
－
下列说法不正确的是( ) A．电子从石墨经外电路流向锌片 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电极总反应为2Zn＋O22ZnO
D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大
【解析】 由电极反应可知：锌片一极发生氧化反应，为负极，石墨一极发生还原反应，为正极，电子在外电路中从负极(Zn片)流向正极(石墨)，反应时石墨一极产生OH，石墨附近溶液c(OH)增大，pH增大。
【答案】 A
6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt?Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
【解析】 电池电极只称为正、负极，故①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对；电极在
3
－
－
海水中，故海水为电解质溶液，③对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。
【答案】 A
7．(2017·济南高一检测)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，发生反应4NH3(g)＋3O2(g)??2N2(g)＋6H2O(g)，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A．v(N－1
－1
2)＝0.125 mol·L·min B．v(H－1
－1
2O)＝0.375 mol·L·min C．v(O－1
－1
2)＝0.225 mol·L·min D．v(NH－1
－1
3)＝0.250 mol·L·min
【解析】 设4 min时，生成6x mol H2O(g)，
据题意，则有：6x7＋x＝0.4解得：x＝0.5
则4 min内H2O的变化浓度为 Δc(H3 mol－1
2O)＝2 L
＝1.5 mol·L
－1
v(H＝1.5 mol·L－1－1
2O)4 min
＝0.375 mol·L·min，
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N－12)＝0.125 mol·L－1·min， v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1， v(O－12)＝0.187 5 mol·L·min－1。
【答案】 C
4
8．煤气的产生主要是因为煤炉中发生了如下反应：CO2＋C确的是( )
A．C在O2充足时燃烧，发生的反应主要是放热反应 B．煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺
2CO，试分析下列有关叙述中不正
C．CO2＋C2CO这一反应属吸热反应
D．煤燃烧时，反应物总能量高于生成物总能量，所以放出热量
【解析】 碳充分燃烧时反应为C＋O2CO2，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物
总能量，但是氧气过多，将带走一部分热量，所以O2要适量过量，而反应CO2＋C应，故选B。
【答案】 B
9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
2CO为吸热反
【解析】 A项没有对比实验，错误；B项中催化剂不同，无法比较，错误；C项前者没有催化剂，后者有催化剂，无法比较，错误；D项中只有温度不同，其他条件都相同，方案可行。
【答案】 D
5
10．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g) 状态的是( )
A．反应容器内压强不随时间变化而变化 B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化
R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡
【解析】 在该反应中，反应前后的气体的总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化而变化，总物质的量不随时间变化而变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B。
【答案】 B
11．已知反应2SO2(g)＋O2(g)
－1
－1
－1
2SO3(g)在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为
0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L，O2为0.2 mol·L B．SO2为0.25 mol·L C．SO3为0.4 mol·L D．SO2、SO3均为0.15 mol·L
【解析】 若SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可达0.4 mol·L；SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达0.4 mol·L、0.2 mol·L。但反应为可逆反应，不可能进行到底。所以0.4 mol·L>c(SO2)>0，0.2 mol·L
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1－1－1
－1
>c(O2)>0，0.4 mol·L>c(SO3)>0。D项表示平衡时反应物SO2和生成物SO3均减少，这是不可能的，违
－1
反了质量守恒定律。
【答案】 B
12．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是( )
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