高一化学专题3单元测试卷
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 N-14 C-12 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）
1、可以用作半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ） A．二氧化硅
B．粗硅
C．高纯硅
D．硅酸盐
2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3、石英沙的主要成分是SiO2，它是一种重要的工业原料，其中常含有少量的CaCO3，要除去CaCO3的试剂和方法是 （ ） A、稀硫酸 过滤 B、稀盐酸 过滤
C、NaOH溶液 过滤 D、高温灼烧后加水溶解再过滤
4、下列制备金属的方法中能实现的是 （ ） A、电解饱和氯化钠溶制取金属钠 B、用H2还原氧化镁制备金属镁
C、用CO还原氧化铝可以制备金属铝 D、金属铝和磁铁矿石在一定条件下反应可以制铁 5．甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3 FeSO4 NaOH BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 （ ） A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D FeS04
6、下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③NaAlO2 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥(NH4)2CO3 （ ） A．只有①②③⑥
B．只有①②③④
C．只有①②⑥
D．全部
7、2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国 宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu（ 2OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析， 最可能的是
（ ）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
8、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。 铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
（ ）
①制牙膏皮 ②制包装糖果用的铝箔 ③用明矾净化饮用水 ④制造炊具 ⑤用明矾和苏打作食品膨化剂 ⑥炼铝厂制造铝锭 ⑦制防锈油漆
A、只有①②③④⑤ B、只有②③④⑤ C、只有①②③④⑤⑥ D、只有①③④⑤ 9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防
止食品被氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜
B．硫酸亚铁
C． 食盐 D． 生石灰
（ ）
10、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别， 并只用一种试剂，这种试剂是
（ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
11、美国“9.11“恐怖袭击事件给纽约带来了一场环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2。则x y的值分别为 （ ） A、 8 、3 B、5、8 C、3、8 D、5、5
12、一定条件下，足量的镁分别在相同体积的O2、N2、CO2中完全燃烧，产生的固体产物的质量由大到小的顺序是 （ ） 13、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） A． Ba2+, Na+, Cl- C．K+, Fe3+,Cl- ,SO42-
B．K+, Cl-, SO42-, HCO3-
D．K+,Na+, AlO2--, SO42-
A、O2 N2 CO2 B、N2 CO2 O2 C、CO2 O2 N2 D、CO2 N2 O2
14、下列离子方程式正确的是 （ ） A．硫酸亚铁溶液中通入足量的Cl2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．过量的铜粉加入到FeCl3溶液中 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C．硫酸酸化的双氧水滴入氯化亚铁溶液中 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．氢氧化铁溶于稀醋酸 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
15、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A．把钠放入足量稀盐酸中 C．把钠放入硫酸铁溶液中 A．稀H2SO4
B．把钠放入足量水中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
16、下列溶液中加入铁片后，溶液质量增加但无气体放出的是 （ ）
B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
17、证明溶液中是否为FeSO4，其操作正确的顺序是 （ ） ①加少许硫酸酸化的H2O2溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③①
18、下列反应中若控制条件不同（反应物用量、反应物浓度、反应条件等），则所得产物也不同的是 （ ） ①Al2O3与NaOH溶液反应 ②铝与硫酸反应 ③ 碳与氧化铁反应 ④铜与氯化铁溶液 ⑤氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 ⑥氯化铝溶液与氨水反应 ⑦偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸 A、只有①②③⑦ B、只有②③⑦ C、只有①②④⑤⑦ D、全部
19、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状 况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
（ ）
A.1：2 二、填空题
B.3：2 C.3：1 D.6：1
20、硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成的药片外总包有一层特殊的糖衣。这层糖衣的作用是 ， 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要的实验步骤 ，现象 ， 反应的离子方方程式 。
21、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要的赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除加入铁矿石外，还需中入焦炭和石灰石。请填空：
（1）写出高炉中磁铁矿石被还原成铁的化学方程式 。 （2）写出高炉中生成还原剂的化学方程 。 （3）炼铁过程中产生炉渣的主要成份是 。
22、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3、SiO2和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示
的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步所采取的分离方法是 ， （2）根据上述转化关系，按要求写出物质的化学式
沉淀D ，溶液E中所含溶质的化学式 ； （3）写出①②③三步操作中所发生的离子反应方程式
① ； ② ； ③ 。
23、现有浓度各为 1mol·L
－1
的FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，
按下列情况填空：（不考虑水电离产生的H+） （1）反应完毕，铁粉有剩余：
则溶液中一定含有 阳离子，是 mol；一定没有 阳离子。 （2）反应完毕，只有铜生成，无铁粉剩余：
反应的溶液中一定含有 阳离子，溶液中可能含有 阳离子，溶液中一定不含 阳离子。 三、计算题
24、工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。现有一含Al2O376.5%铝矾土1kg， 理论上可制取金属铝多少千克？ 产生标准状况下的O2体积是多少？ 反应过程中转移电子的物质的量是多少？