据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
【答案】A
16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4
的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．需要加热的反应说明它是吸热反应
【解析】碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。
【答案】C
17．已知：①H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)
1－1
ΔH1＝－57.3 kJ·mol，②H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol，下列有关说法正确的是( )
－1
＋
－
＋
－
＋
－
A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L乙二酸，反应中的能量变化如图所示
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol
D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2
－1
－1
－1
【答案】A
18．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【解析】①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故本题选A。
【答案】A
19．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol， ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol， ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
①－②11
【解析】由2得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)<0，所以2(－Q1＋Q2)<0，②－③11
即Q1>Q2。由2得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝2(ΔH2－ΔH3)<0，所以2(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。
－1－1
－1
【答案】A
20．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为( )
A．(a＋b－c－d)kJ·molB．(c＋a－d－b)kJ·mol C．(c＋d－a－b)kJ·molD．(c＋d－a－b)kJ·mol
－1
－1
－1
－1
【答案】A
21．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol
H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol、496 kJ·mol和462 kJ·mol
－1
－1
－1
－1
－1
，则a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
【解析】根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH＝(2a＋220)kJ·mol。根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。本题选D。
【答案】D
22． (1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。
－1
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ· mol ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ· mol
－1
－1－1
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为
________________________________________________________________。
【答案】(1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ· mol (2)CH3OH(g)＋3/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ· mol
23．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
_______________________________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ· mol，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol 3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol
－1
－1
－1
－1
－1
－1
计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。
(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol 水煤气变换反应：
③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol 二甲醚合成反应：
－1
－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ· mol 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_____________________________________________。
－1
【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.24 kJ· mol (2)7.9 (3)946
(4)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ· mol 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
24．(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1
①4CaSO4(s)＋CO(g) ②CaSO4(s)＋CO(g) ③CO(g)
1－14CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol
－1
－1
－1
11－12C(s)＋2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol
CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋ C(s)＋SO2(g)的ΔH＝
反应2CaSO4(s)＋7CO(g)
______________________________________________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。 (3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3
已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq)ΔH1 NH4HCO3(aq)ΔH2
2NH4HCO3(aq) ΔH3
－1
－1
－1
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝______________________________________。 (4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：