【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。 四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空
23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性
（选填―强‖或―弱‖）
（选填―大‖或―小‖）
。
、 Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反
应速率为 式表示）。
。15 min之后钙离子浓度增大，原因是
（用化学方程
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的
能量。（选填―低于‖、―高于‖或―等于‖）
【答案】23. 强；大。
24. 平衡逆向移动、Mg(HCO3)2分解；反应速率慢。
25.0.009mol/(L·min)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。26. 1s22s22p63s2；高于。 【解析】
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的进行了不利。
【考点定位】考查第II主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。
五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列
化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。 28．离子交换膜的作用为： 29．精制饱和食盐水从图中 。
位置流出。（选填―a‖、
、 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ―b‖、―c‖或―d‖）
30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物
质。
写出该反应的化学方程式
。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填―大于‖、―小于‖
或―等于‖）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 已知： H2SO3
HClO
。
Ki1=1.54×10-2 Ki1=2.95×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=1.02×10-7
H2CO3
－
Ki2=5.6×10-11
－
【答案】27. 2Cl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH。
28. 阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。 29.a；d；
30. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O. 31.大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。 【解析】
30.KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成高效的消毒杀
菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式
是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
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【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应
用的知识。 六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 33．可循环使用的物质是 。
。
。第②步反应的化学方程式为 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 。
、 36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为
（用字母表示）。
。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有
【答案】32.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
33. NH4Cl；溶液显碱性，就可以抑制CaO2·8H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O的溶解，对物质的制取不利。
34. 取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。
35.防止CO2与CaO2·8H2O分解产生的Ca(OH)2反应，使反应逆向进行，得到更多的CaO2。 36.
4.5V％；加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量。 7m【解析】
34. CaO2·8H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的，若CaO2·8H2O洗涤干净，则表明上不含有NH4Cl
电离产生的NH4+或Cl-，所以检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。 35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中，会发生反应：CaO2·8H2O
2H2O2
Ca(OH)2+H2O2+ 6H2O；
2H2O+ O2↑。若通入氧气中含有二氧化碳，就会与反应产生的Ca(OH)2反应，使反应