32．（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 溶解度/g 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 （1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 （填―饱和‖或―不饱和‖）溶液。
（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙 33．（6分）钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）。
A．铁锤 B．铁锅 C．铁丝 D．水龙头
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈 （3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 （4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 、 。 ②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为 。 34．（5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。
（2）二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 。 （3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为 。 （4）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为 ；
若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为 %（结果保留一位小数）。
35．（6分）A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G
含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。
请针对以下两种情况回答问题。
（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ； 写出反应①、③的化学方程式：
① ； ③ 。
（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式 为 ；写出反应①的化学方程式 ；反应②的基本反应类型是 。 三、实验题（共3个小题，每空1分共18分。）
36．（6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）仪器a的名称是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是 。
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 。
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。
37．（4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色
粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是
。 （2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）在整个实验过程中，B装置中的现象是
。 （4）C装置中气球的作用是 （填字母）。
a．收集纯净气体 b．添加固体药品 c．调节C装置容积 d．控制气体总量
38．（8分）实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。
（1）调查研究
①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。 ③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。 这样的组合共有 组。
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。 （3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀盐酸，
实验现象记录如下： 溶液 加入盐酸后的现象 实验结论：C是 溶液。
第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置
A 无明显变化 B 无明显变化 C 有气泡产生 D 无明显变化 已略去。从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察 到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀 生成，B、D溶液均无明显变化。
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为
。
第三步：依据右图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入 蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。 实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。
①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液； 其鉴别方法是 。 ②老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
实验步骤 四、计算题（共2个小题，共6分）
实验现象和结论 39．（3分）CO是大气污染物之一。用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反
应的化学方程式为PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2。若反应后得到Pd的质量
为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
40．（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次
加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 请计算：
（1）第2次加入盐酸后， a为 g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？ （结果用最简整数比表示） [解]
（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2
溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
[解]
第1次 20 30 第2次 20 a 第3次 20 20