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1. 物理性质
（1）密度：各种碳酸钙的同质异构体的密度不同。密度平均值：方解石为2.710g/cm3，霰石为2.929g/cm3，球霰石为2.650g/cm3。
（2）硬度：方解石的莫氏硬度为3，霰石约为3.5～4。
（3）强度：只可测出方解石根据直径d（mm）不同，经多大力P（kgf，1kgf=9.8N）就被压碎。直径在0.1～2mm之间时关系为P=0.95d+0.091d2。
（4）分解温度：在常温下，方解石的分解温度为898℃，霰石的分解温度为825℃，球霰石则在温度升到分解温度之前已转变为方解石，所以球霰石的分解温度不存在。
（5）熔点：在较大的压力范围内，方解石在温度升到熔点之前已分解为氧化钙和二氧化碳，所以在较大的压力范围内，方解石的熔点不存在。当压力为10.4MPa时，方解石的熔点为1339℃。由于霰石在高温高压下会转变成方解石，所以霰石的熔点不存在。球霰石是不稳定型，其熔点也不存在。
（6）浓度积、溶解度和pH值：各种碳酸钙的同质异构体的浓度积是相同的。在25℃时，碳酸钙在水中的浓度积为8.7×10-9。碳酸钙在冷水（25℃）和热水（100℃）中的溶解度（100克水中溶解克数）分别为0.0014和0.0020。在常温下，碳酸钙水溶液的pH值为9.5～10.2。水中如溶解有二氧化碳，则碳酸钙的溶解度会增大。在常温下，被空气饱和的水中，碳酸钙水溶液的pH值为8.0～8.6。
（7）热膨胀系数：方解石的热膨胀系数取决于测量时的方向。在常温下，平行于c轴的热膨胀系数约为2.5×10-6。C-1，垂直于c轴方向的热膨胀系数约为5×10-6。C-1，而垂直于菱面体晶格面的热膨胀系数约为11×10-6。C-1。在常温下。
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霰石在晶轴a、b、c方向的热膨胀系数aa、ab和ac约为分别约为10×10-6℃-1、16×10-6℃-1、和32×10-6℃-1。
（8）比热容：方解石和霰石在普通温度和较高温度下的热溶差别不大，在1200℃以内的平均定压比热容Cp=0.825+0.000762T kJ/（kg·K）。
（9）热导率：方解石的热导率与测量时的温度和方向有关，方解石的热导率无论是平行于c轴还是垂直于c轴都随温度的升高而减小，而且平行于c轴方向的导热系数比垂直于c轴方向的热导率大。
（10）反射率：方解石的反射率取决于所用光的波长。从235nm开始，随着波长的缩短，反射率逐渐增加，到170nm以下，则迅速增加。约从波长187nm开始，有11%~14%的入射光波被反射回。
（11）折射率：当光在方解石中传播时，被分成两种波，即寻常光线和非常光线。其中寻常光线的传播速度与折射方向无关，而非常光线的传播速度则随折射方向而异。因而有寻常光线折射率n0和非常光线折射率ne之分。两种折射率的差（n0-ne）机为衡量双折射的尺度。
（12）介电常数：方解石的介电常数取决于频率以及与光轴所呈的方向。在常温下，平行于c轴方向的介电常数为7.5～8.8，垂直于c轴方向的介电常数为8.5～8.8。霰石的介电常数与方向的关系更为突出。在常温下，霰石在晶轴a、b和c方向的介电常数εa、εb和εc分别约为9.5、7.3和6.5。
（13）电导率：方解石的电导率与测量时的温度和方向有关，方解石的电导率无论是平行于c轴还是垂直于c轴都随温度的升高而增大，而且平行于c轴方向的电导率比垂直于c轴方向的电导率大。
（14）颜色：天然方解石的最纯形式冰洲方解石是无色透明的，而其他形
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式的方解石（如白垩）通常呈白色。霰石则通常呈白色或黄白色。 2. 化学性质
（1）在常压下加热到898℃（方解石）或825℃（霰石）时，碳酸钙将分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）：
CaCO3==CaO+CO2
（2）碳酸钙几乎与所有的强酸发生反应，生成相应的钙盐，同时放出二氧化碳。如：
CaCO3+2HCl==CO2+CaCl2+H2O
（3）碳酸钙在含二氧化碳的水中的溶解度比在无二氧化碳的水中高得多，这是因为这是碳酸钙生成了比较易溶的碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）:
CaCO3+ H2O+ CO2==Ca（HCO3）2
（4）碳酸钙可以形成6个水的水合物CaCO3 ·6H2O，可以通过往单蔗糖钙溶液中通入CO2而制得。普通碳酸钙则不形成水合物。
（5）除酸以外，许多腐蚀性物质都不能腐蚀或只能缓慢的腐蚀碳酸钙。
1.2.4沉淀碳酸钙的生产原理
本节以碳化法生产沉淀碳酸钙为主要介绍沉淀碳酸钙的生产原理。碳化法生产沉淀碳酸钙的原理主要有以下几步反应：
（1）石灰石的煅烧
沉淀碳酸钙的生产，首先是石灰石经高温煅烧分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。石灰石在石灰窑中的分解主要决定于温度，一般空气中含有少量二氧化碳，其含量为空气体积的0.03%，在大气压力下，二氧化碳的分压为
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29.43Pa，而当碳酸钙加热到530℃，其表面分解所产生的二氧化碳也正好为29.43Pa，可以认为高于530℃碳酸钙就开始分解，由于其表面二氧化碳的分解压大于空气中二氧化碳的分解压，所以石灰石表面的二氧化碳就向空气中扩散。此过程虽在进行，但其速率却很小。当温度达到850℃时，其表面分解放出的二氧化碳分压为4.91×104Pa，可明显地看出分解的进行。当温度上升到接近910℃（1183K）时，碳酸钙表面二氧化碳分压达到9.81×104Pa，分解则急剧进行，二氧化碳会腾涌而出，其反应方程式如下：
CaCO3==CaO+CO2↑ △H＞0
由于石灰石中含有一定量的碳酸镁，在高温下它也有类似的反应。与碳酸钙相比，碳酸镁的分解温度较低，约为540℃，其反应式为：
MgCO3==MgO+CO2↑ △H＞0
以上两个反应都是吸热反应，焓变大于零，需要由燃料的燃烧来提供必要的能量。
为了使反应连续进行，根据化学平衡的原理，一方面应加热，另一方面应将分解出的二氧化碳气体迅速移走。
另外，石灰石中还含有少量其他化合物，如氧化铝（Al2O3）、氧化铁（Fe2O3）、二氧化硅（SiO2）等，在高温下可以与氧化钙进行反应。
X CaO+Al2O3→X CaO·Al2O3
Y CaO+Fe2O3→Y CaO·Fe2O3
Z CaO+SiO2→Z CaO·SiO2
上式的反应产物按不同的成分组合，可以形成一系列的低熔点物质，在高温下引起窑体结瘤，影响正常的生产。尤其是主要成分为二氧化硅的泥沙很容
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易生成玻璃状的熔体覆盖在石灰块的表面，降低石灰的消化性能。而氧化铝含量高时，在石灰消化过程中会形成一种粘性大的膏体，以致堵塞化灰机的筛网。这些氧化物的存在要消耗CaO，影响生石灰的得率。为了保证生产顺利进行，必须对入窑石灰石进行冲洗和杂质剔除。
在燃烧过程中，碳燃烧成二氧化碳： C+O2→CO2 燃料中的硫则燃烧后生成了二氧化硫酸性气体： S+O2→SO2
这些燃烧产物都会进入窑气中，前者可以增加窑气的二氧化碳的含量，而后者将对窑气净化设备造成严重的腐蚀。
（2）生石灰的消化
将石灰窑所得的生石灰，即氧化钙（CaO），加水消化，产生消石灰，即氢氧化钙（Ca(HO)2），其反应如下：
CaO+H2O→Ca(OH)2 △H＜0 生石灰中所含的氧化镁也有类似的反应
MgO+H2O→Mg(OH)2 △H＜0
以上两个反应为放热反应，生成两种碱，其中氢氧化钙为强碱，而氢氧化镁为中强的碱。氢氧化钙在水中的溶解度较氢氧化镁大，如在20℃水中的溶解度，Mg(OH)2为5×10-4mol/L，Ca(OH)2为6.9×10-3mol/L。由于钙、镁离子性质相近，且都难溶于水，因此石灰乳中不易将氢氧化镁除去。为了获得颗粒度细、分散度高的石灰乳，消化反应最好在较高温度下进行。
（3）窑气的净化降温
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