2015届高三化学二轮专题复习专题五 元素周期表(2)

最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是（ ） A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价 X B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应 Y Z C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物 D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y

A．若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ﹤Ba(OH)2

＋

－

24．（2014清远二模）（双选）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

25．（2014汕头一模）（双选）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（ ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中具有一定的还原性 D．B在第三周期ⅦA族 26．（2014汕头二模）（双选）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

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A．氢化物稳定性：Z>W

B．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

27．（2014韶关一模）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．非金属性：X

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

28．（2014韶关二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：D＞B＞C＞A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B 29．（2014深圳一模）W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W X Y Z 单质是淡黄色固体 在地壳中的含量居第二位 原子最外层电子数是电子总数的2/3 第三周期原子半径最小的金属 M X Y Z 下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X C．离子半径：Z＞W D．Z的氧化物中含有非极性共价键 30．（2014深圳二模）（双选）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（ ）

A．气态氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M X Y C．R的氧化物的水化物是离子化合物

Z M R D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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31．（2014湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（ ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

X Y

B．原子半径由小到大的顺序为：X

Z W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．W的金属性比Z的强 32．（2014湛江二模）（双选）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径(×10-10 m) 主要化合价 最高正价 最低负价 X 1.86 +1 —— Y 0.99 +7 －1 Z 1.43 +3 —— M 1.60 +2 —— R 0.75 +5 -3 Q 0.74 —— -2 下列说法正确的是（ ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．R3-比Q2-更容易失去电子

D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

33．（2014肇庆一模）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）

A．对应简单离子半径：X＞W 原 X 子 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z 半 Y 径 C．化合物XZW既含离子键，又含共价键 Z W D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价 氧化物对应的水化物的溶液反应

原子序数

34．（2014梅州一模）（双选）短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是（ ） A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

35．（2014梅州二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.191 +1 X 0.102 +6、-2 R 0.154 +1 T 0.074 -2 第8页

下列叙述正确的是（ ）

A．L单质的熔点比R单质的高

B．T对应的氢化物的沸点比X对应的氢化物高

C．R单质在氧气中燃烧生成R2O2 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

36．（2014珠海调研）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）

X A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

Y B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

Z W C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的氢化物溶于水溶液呈弱碱性 37．（2014珠海二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性：W > X

C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

38．（2014佛山顺德）（双选）右图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是（ ）

A．非金属性：W>Z X Y B．原子半径：X

D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物

39．（2014佛山南海）（双选）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族 40．（2014揭阳一中）（双选）下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键

8 D 7 C 6 B 5 A 4 3 2 E 1 0 I H G F Y Z X W 最外层电子数 原子序数 第9页

C．气态氢化物稳定性：D＞I＞H＞G

D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水 化物之间两两会发生反应

1 C 2 AD 3 BD 4 BD 5 BC 6 AB 7 AB 8 D 9 C 10 AB 11 B 12 AD 13 C 14 B 15 BD 16 AD 17 AB 18 CD 19 D 20 AC 21 BD 22 AC 23 BD 24 BD 25 BC 26 BC 27 B 28 C 29 B 30 BD 31 C 32 BC 33 C 34 AD 35 B 36 B 37 D 38 AC 39 BD 40 CD 第10页