高考化学理综第八题实验化学知识点总结
课题一、海带中碘元素的分离与检验
1. 灼烧目的：除去海带中的有机物，使碘元素以离子的形式进入溶液； 2. 氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 或 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
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但氯水不能过量，否则会氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 3. 检验：去少量滤液加入淀粉呈蓝色，不能直接加入；
4. 分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽
对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出； 5. 实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色；
6. 下列物质不能作为从碘水中萃取碘的溶剂：热裂汽油、酒精等；
课题二、用纸层析法分离铁离子和铜离子 1. 层析法的基本原理：
纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。 2. Fe3+、Cu2+的显色反应
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 淀沉 红棕色 上方 Cu2++4 NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O 溶液 深蓝色 下方
3. 滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，要求留下斑点的直径小于0.5cm。 4. 导致实验失败：试样点接触展开剂；展开剂不合适； 5. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
课题三、硝酸钾晶体的制备
1. 原理：不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以
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将物质进行分离和提纯。
2. 蒸发结晶：通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法。此方
法主要用于随温度改变变化不大的物质；
冷却结晶：通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法。此方法主要用于溶解
度随温度下降明显减小的物质；
3. 影响晶体的生成条件：
晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒； 4.热过滤：当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加
2mL蒸馏水，以防降温时NaCl溶液达饱和而析出。
5减压过滤：不适合过滤胶状沉淀（过滤不全）和颗粒细小的沉淀（堵塞滤纸） 要先拔导管，再管水龙头
6.检验：产品配置成溶液后加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3无白色浑浊；
课题四、铝及其化合物的性质
1. 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中 现象：①铝表面有紫红色物质沉积；
②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚； ③混合液温度升高；
原因：①c（Al3+）增大，Al3+水解使溶液中的H+浓度增大；
②反应为放热，使溶液温度升高；
③生成的Cu和Al构成原电池加快反应速率；
2. 将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中； 无明显现象，氧化膜阻止了反应；
3. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，净水的原因： Al3+ + 3H2O
Al（OH）3胶体 + 3H+
4. 铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，无明显现象，但是发生了化学反应，生成氧化膜； 5. Cl-能破坏氧化膜的结构，所以能加速铝和硫酸的反应，腌制食品不能用铝容器保存； 6. 未擦拭过得Al能和CuCl2反应而不能和CuSO4反应；
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课题五、乙醇和苯酚的性质
1. 乙醇和苯酚必须配成乙醚溶液才能与钠进行反应去比较醇羟基和酚羟基的活泼性，
如果配成水溶液，水也会和钠反应，干扰实验； 2. 苯酚的检验：FeCl3溶液：紫色；溴水：白色沉淀； 3. 苯酚有酸性，不能使石蕊变色；
课题六、牙膏和火柴头中某些成分的检验
1. CaCO3存在于摩擦剂中，甘油存在于保湿剂中, 牙膏的pH值＞7; 2. 牙膏中加入盐酸，有气泡生成说明有CaCO3；
3. 药膏中加入新制的Cu(OH)2后溶液变绛蓝色（不是沉淀）；
4. 安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2S3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的SO2； 5. SO2的检验：将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，使酸性KMnO4褪色； 6. 火柴头中的氯元素检验的两种化学原理
方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加
AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl-。
方案二：将3~4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，
加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
课题七、亚硝酸盐和食盐的鉴别 鉴别硝酸盐和食盐溶液的方法：
1. 在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。 若溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO2 存在。
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NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O
2. 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI淀粉溶液。 若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO2 存在。
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2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
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3. 在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性KMnO4溶液。 若溶液紫色褪去，证明待鉴溶液中有NO2 存在。
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5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
4. 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。 若溶液出现白色沉淀，并溶于稀硝酸 ，证明待鉴溶液中有NO2 存在。
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5. 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸。
若溶液中产生红棕色气体，证明待鉴溶液中有NO2 存在。
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NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
6. 鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是：NaNO2溶液呈碱性，NaCl溶液 呈中性。NO2 + H2O
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HNO2+ OH
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7. 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？
把两种固体分别溶于碗中，用手接触碗，有明显吸热的为NaNO2。
课题九、反应条件对化学平衡的影响 1、 1. CoCl2溶液的变色原理
[CoCl4]2-+6H2O
[Co（H2O）6]2++4Cl-
蓝色 粉红色
溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色； 加入Cl-，会使平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。 2、CoCl2水合物呈现不同颜色的机理 CoCl2.6H2O
CoCl2.2H2O
CoCl2.H2O
CoCl2
粉红色 紫色 蓝紫色 蓝色
课题十、电化学问题研究
1. 极化作用：开始时，Zn片上没有气泡，但不久后，Zn片上慢慢产生少量的气泡，这是
因为反应开始后，Cu片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开Cu片上升，但是Cu片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍H+在Cu片上得e-，Zn片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu片上，所以，有些H+就直接在Zn片上夺取电子生成H2，这就是电极的极化作用。
降低极化：可以供给电极适当的反应物（如KMnO4、重铬酸钾、H2O2），由于这种物质
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比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。 2. 制作燃料电池
将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显） 3. 铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀
吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。加入盐酸和K3[Fe（CN）6]（铁氰
化钾、能与Fe2+生成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。
吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：
O2+2H2O+4e-=4OH-
课题十一、食醋总酸含量的测定 1. 配制待测食醋溶液：
用25mL移液管吸取食醋25mL，在容量瓶中配制250mL的食醋溶液； 稀释10倍的目的是减少乙酸的挥发，降低实验误差； 2. 指示剂的选择：
终点溶液为酸性：甲基橙作指示剂；如NaOH溶液滴定CH3COOH； 终点溶液为碱性：酚酞作指示剂；如用盐酸滴定氨水； 如有I2参加反应或生成的滴定实验，应选用淀粉溶液作指示剂； 如有KMnO4参加反应或生成的滴定实验，就不用任何指示剂； 3. 实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗； 4. 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？ 再滴加食醋，记录体积。
5. 滴定过程：左手控制滴定管的玻璃球，右手振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的
变化，当锥形瓶内溶液颜色从无色到浅红色且半分钟内不恢复到原来的颜色，说明滴定到终点。重复滴定2-3次。 6. 了解用基准物质来标定标准溶液
配制0.1000moL/LNaOH标准溶液，由于NaOH易吸收空气中的CO2，使得溶液中含有CO2，使得溶液中含有Na2CO3，从而也使浓度不准确。
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