（2）氧气的密度比空气的密度略大（1分） （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 或2H2O2
2H2O+O2↑ 等(1分)
将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明（指出用澄清的石灰水即可得分）或将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可证明（指出用带火星的木条即可得分）等（1分） 四、综合应用题 （共10分）
23.（10分）本题给分原则：学生所写答案符合题意且回答合理者均应参照下列示例给分。例如： （1）硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等（1分） （2）反应物的量不同，得到的生成物可能不同：或由量变可以引发质变等（1分） （3）②装置简单、操作简单、节约原料、节省时间等答出一种即可（1分）
③温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等（1分） （4）①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 98 160
x 80g (1分)
(1分)
x=49g (1分)
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。
②乙方案（1分） 此方案即可节省原料又可避免产生SO2污染空气（1分） （5）反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可（1分）
参考答案及评分标准3
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 题号 答案 1 C 2 B 3 C 4 B 5 B 6 A 7 D 8 A 9 C 10 A 11 C 12 D 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） ⒔N2 Al2O3 ⒕② ④ ① ⒖MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O ⒗催化 2LiOH＋CO2＝LiCO3＋H2O ⒘⑴氢氧化钠溶液等 ⑵生成NaCl，引入新的杂质⑶大 ⒙⑴Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2 ⑵石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 ⑶石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂 三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
⒚（2分）不正确（1分） 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。（或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等）。（1分）
⒛（3分）⑴CH4＋2O2
点燃 C O2＋2H2O（1分） ⑵CaO＋H2O＝Ca（OH）2（1分）
⑶Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（1分）
21.（3分）⑴二氧化碳（1分）⑵将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。）（1分）
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（或Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑等）（1分） 22. （4分）⑴反应物为固体且反应需要加热。（1分）
MnO2
⑵CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O(或2H2O2 2H（1分） 2O＋O2↑等）⑶二氧化碳。（或氧气等。）（1分）向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，即可验证。（或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，即可验证等。）（1分） 四、综合应用题（共10分）
23.⑴瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。（1分）
⑵39（1分） 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅。（1分）⑶①盐酸（或硫酸等）（1分）
② 实验操作 氯化钡（或硝酸钡）（1分） 现 象 酚酞溶液变红色（1分） 结论或化学方程式 Na2CO3＋BaCl2＝Ba CO3↓＋2NaCl [Na2CO3＋Ba(NO3)2＝Ba CO3↓＋2Na NO3] ⑷解：反应后生成氯化钠的质量为x NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O（1分） 36.5 58.5 73g×20% x
36.573g?20%? 58.5xx＝23.4g （1分） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
23.4g?100%?11.7%（1分）答：
73g?127g参考答案及评分标准4
注意事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一．选择题（每小题1分，共10分) 题号 答案 l D 2 A 3 C 4 D 5 C 6 A 7 B 8 D 9 B 10 C 二、填空题 (每空l分，共1 6分) 11．CH4 KN03
12．蛋白质、糖类等 +5
13．(1)40 (2)不饱和 10 14．温度达到着火点 4P+502
点燃 2P205 偏小
15．H202 2H20
通电 2H2↑ +02↑ 两种物质的分子构成不同
16．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20 CaCl2和HCl < 三、简答题 (共l2分)
17．(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 1 8．(3分)(1)Fe203+3C0 (2)C2H50H+302
点燃 高温 2Fe+3C02
2C02+3H20
(3)2NaHC03
△ Na2C03+H20+C02↑
19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
· (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 四、综合应用题 (共l 2分)
21．(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑ (1分) ②澄清石灰水变浑浊 (1分)
③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)
④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1分)
(2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分) ② ’ 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后将产生的 有气泡产生 气体通入澄清石灰水(1分) (1分) 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等 (1分)
(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na202+2H20=4NaOH+02↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g×100%=20％(1分) 答：略。
参考答案及评分标准5
注定事项：
1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一、选择题 (每小题1分，共10分)
题号 1 答案 B 2 C 3 D 4 A 5 B[ 6 C 7 D 8 A 9 C 10 D 二、填空题 (每空1分，共16分) 11．氮气(或N2) ，硝酸钾(或KNO3) ，12．肥皂水，pH试纸。 13．离子， 过滤， Cl2 14．维生素 碘 NsHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 15．3.4g 分解反应 22:9 16．Al3+ 和Fe2+，小 ，Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag
[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑] 三、筒答题 (共12分)
17．(2分)(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的\；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。 18．(3分)(1)甲
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O
19．(3分)(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 MnO2
(2)2H2O2=====2H2O+O2↑
(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。(或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)
20．(4分)(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。(或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。 四、综合应用题 (共12分)
21．(1)CO2 (1分) ，(2)C (1分) ，(3)CaCO3 (1分) CaO+H2O＝Ca(OH) 2 (1分) (4)CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气
压，使气球胀大。 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分) 高温
(5)①Fe2O3+3C0=====2Fe+3CO2 (1分) ②C→D→B (1分)
③将尾气点燃或进行收集等。 (1分)
(6)解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1分) 设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O (1分) 100 44 x 4.4g
100x x=10g[来源:学|科|网] ?444.4g 石灰石中杂质的质量分数为：
12.5g?10g×100%=20%（1分）
12.5g 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
化学试卷解析6
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正
确选项的标号填入题后括号内）
1．D 2．C 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 11．氮气 ，氢气 ．
12．分子在不断的运动 ．维生素 ． 13．三，40% ， 15g ．
14．温度达到可燃物的着火点 ，煤粉与氧气有更大的接触面 ． 15．吸附 ，NaClO2 ， Ca2+ ．
16． CH4 ． CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 和 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ． 灭火 ． 三、简答题（本题共4小题，共14分） 17．（1）水 （写名称）（2）2H2O
2H2↑+O2↑ ．[w#~w]
18．（1）乳化；（2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； （4）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl． 19．（1）酒精灯 ．[]（2）2KClO3
2KCl+3O2↑ ．（3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试
管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 ． （4）先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入 ． 20．（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH；（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，
然后取上层清夜滴加酚酞试液． [四、综合应用题（10分） 21． （1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反
应，所以不可能存在硝酸银； 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 取少量固体B，滴加 稀盐酸 有气泡产生 （4）设生成硫酸亚铁的质量为X则： Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ 98 152 49t×10% X 根据：
解得X=7.6t；
答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．