（CH3COOH），根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味调味剂是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和
（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进胃酸的分泌，胃酸的主要成分是 （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳是因为醋酸能与 （填化学式）反应。 （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用硼酸（H3BO3）清洗，清洗过程
中发生反应的化学方程式为 。
25．（6分）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生
活中的牙膏也常用它作摩擦剂。此碳酸钙粉末的制备过程为： ①煅烧石灰石（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）； ②加水充分反应后过滤；
③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙。 请分析轻质碳酸钙的制备过程，回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （2）化工生产要贴合“环境友好，绿色化学”。③中通入的CO2最好来源于 。 （3）由于过量的CO2能与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
在③中通入的CO2不能过量，如果工厂需要10t轻质碳酸钙，需要通入CO2的质量为 t。 （4）生产轻质碳酸钙的方法有很多，如向氢氧化钙溶液中通入CO2，反应的化学方程
式为 ，也可以向氢氧化钙溶液中加入 溶液。 三、本题共4小题，共30分。
26．（3分）下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，
① ② ③ ④
（1）仪器A的名称 ；③中的实验现象 ； （2）④中的石灰水变浑浊说明 。
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27．（10分）某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回
答下列问题。
A B C D E F
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是 ，．．
反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、 、过滤、 、烘干。
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s（H2O2过量），
其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下： 实验 序号 1 2 3 10%的H2O2 溶液（mL） 100 100 100 溶液中加入 物质（g） 无 Fe2O3 0.5g MnO2 0.5g 收集到气体的 体积（mL） a b c 通过比较 和 （填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式 。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证 。 （3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2
溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是① ； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
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28．（9分）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥
沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）步骤①和②的目的是 ，步骤③的主要目的是 。 （2）操作X的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是 。 （3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，
参考溶解度数据分析原因 。 （4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
①
温度℃ 溶解度/g NaCl KNO3 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110
看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图 （填数字编号），40℃时，将
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②
③ ④
60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体 g。
29．（8分）某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，
进行相关实验探究：
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞，Na2CO3溶液中显红色，则Na2CO3溶液显 性；
步骤2：该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，
最终有沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，所得滤液中一定不含有原3种物质中的 ；
（填物质名称）
（1）提出部分假设。步骤3所得滤液中溶质可能为：
假设①：NaCl Na2CO3；
假设②：NaCl CaCl2 和NaOH；
假设③：NaCl Na2CO3 和NaOH； 假设④：NaCl CaCl2 和Na2CO3。 上述假设中，你认为不合理的假设是 （填序号），理由是 （用化学方程式表示）。
（2）完成实验方案。请填写与表中结论相符的实验现象。（提示CaCl2溶液显中性）
实验操作 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡 实验现象 实验结论 猜想③成立 （3）反思评价。有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消
失，则证明猜想③成立。小明同学认为不正确，其理由是 。
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天河区化学一模考试参考答案及评分标准
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 题号 答案 题号 答案
1 B 11 B 2 A 12 D 3 C 13 C 4 B 14 D 5 C 15 C 6 B 16 A 7 A 17 D 8 A 18 C 9 B 19 D 10 D 20 A 第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共30分
21.(8分)（每空1分，共8分）
（1）C（2）元素，甲状腺肿大（3）乳化，食醋（4）②④ （5）擦干（6）AC 22. （5分，每空1分）(化学方程式书2分，化学式错不给分，条件，配平，箭头错共扣一分，下同)
（2）金属活动性越强，与酸反应产生氢气越剧烈（1分）
（2）CuSO4 （1分） MgSO4（1分）。（其它答案合理也可给分）
（3）4Al +3MnO2 高温==== 2 Al2O3 +3Mn （2分）
23.（共6分）
（1）分子不断运动（1分）（2）H+和OH-结合生成水（1分） (3) 置换 （1分）Zn2+ SO42-（1分）(4)24.5%(2分) 24.（共5分）
(1) H+(1分)，（2）HCl (1分),(3)CaCO3 (1分)， （4）3NaOH + H3BO3= Na3 BO3+3 H2O (2分) 25. （共6分,每空1分，方程式2分，共6分）
（1）引流（2）煅烧石灰石产生的CO2（3）4.4（1分）
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2分），碳酸钠溶液 （1分） 三、本题包括4小题，共30分 26．（每空1分，共3分）
（1）坩埚钳；发出明亮白光，放出大量热
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳（每空1分）。 27．（10分）
（1）EB，溶解、洗涤（共3分）
23
（2）a，b,（共2分），2H2O2 === 2H2O + O2 ↑（2分）
FeO
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反应前后Fe2O3的质量不变（1分）
（3）在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快（2分） ．．．．．．．．．．．．．．
28．（9分）
（1）除去粗盐中的难溶性杂质（泥沙等）(1分)； 除去MgCl2（或Mg2+）；(1分) （2） 过滤 (1分)；漏斗 (1分)；向溶液C中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至．．．．．
不再产生气泡为止；(2分)（或用调pH的方法控制HCl用量） ．．．．．．．．
（3） 氯化钠的溶解度受温度影响较小（意思相近即给分）(1分) （4） ④(1分)；39.1（1分）。 29．（8分）
碱 （1分）；稀盐酸 （1分）；
(1) ④（1分）; CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2 NaCl（2分，未配平或漏↓合扣1分） （2）有白色沉淀生成且红色不消失（2分）； （3）红色消失无法证明NaOH存在（1分）
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