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常德淮阳中学2013年下学期期中考试高二化学试卷
理科平行班
满分 ： 100分 时间 ： 90分钟 可能用到的相关原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Cl35.5
一、选择题（每题3分，共48分）
1、下列物质加入水中显著放热的是 （ ）
A.固体NaCl B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体NH4NO3
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰 3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 5.下列说法正确的是
A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关 C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件 6.下列过程一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子
7.电解质电离要吸收热量。分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量
A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断 8．我国城市环境中的大气污染物主要是( )
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A.CO、Cl2、HCl、酸雨 B.SO2、NO2、CO、烟尘 C.NH3、CO、CO2、雾 D.HCl、SO2、N2、粉尘 9．可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为零 C．正逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
10．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
11．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变 D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
12、(2006全国卷（Ⅱ） 第6题) 反应 2A(g) + B(g) ====0 。下列反应有利于生成C的是：
2C(g)；△H >
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 13、用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.对反应体系进行加热 B.改用98%的浓H2SO4 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
14、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Ql的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H2=-Q2
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B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； △H2=-Q2 C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； △H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； △H2=-Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1=-Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； △H2=-Q2 15．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
16．(2011·全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
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常德淮阳中学2013年下学期期中考试高二化学试卷
理科平行班
一、选择题（每空3分，共48分）
题号 答案 题号 答案
1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、填空题（每空2分，共32分）
17、影响化学反应的因素主要有________、________、________和催化剂等。 18、对于化学反应 N2 + 3 H2 === 2 NH3,当分别用N2、H2、NH3三种
物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于________
19、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
20、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。
21．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）===
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2C（气）
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△H< 0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格： （1）升高温度，v（正）_______，v（逆）_________（填增 大、减小、不变）、平衡向________移动
（2）加入催化剂，A的物质的量________，v（正）_______，v（逆）________（填增大、减小、不变）、平衡________移动。
（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______（填增大、减小、不变）、平衡向________移动。 三、实验题（10分）
22、用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．5mol／L HCl酸溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，NaOH过量的原因是 ， HCl酸与NaOH反应的化学方程式为
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