①D中收集的气体是________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________。
解析：本题考查高纯氧化镁的制备，意在考查考生对化工流程的综合分析能力。(1)MgCO3与稀硫酸发生复分解反应。(2)加入H2O2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O调节pH≈4是为了沉淀Fe，因此滤渣2的成分为Fe(OH)3。(4)①煅烧产生的气体为SO2、CO2、CO，B为吸收SO2，C为吸收CO2(因为如果先吸收CO2，则SO2同时被吸收)，则D中收集的气体为CO。②根据SO2具有还原性，吸收SO2可以选用KMnO4溶液。③淡黄色固体为S，与NaOH发生氧化还原反应，生成Na2SO3，根据得失电子守恒可配平化学方程式。
答案：(1)MgCO3＋2H===Mg＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3
－△2－2－
(4)①CO ②d ③3S＋6OH=====2S＋SO3＋3H2O
＋
2＋
3＋
4．(2012新课标全国理综，14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________。
解析：(2)设混合物样品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根据题意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，
－
－1
－
－
－
解得a＝9b，所以FeCl3的物质的量分数为b∶(a＋b)＝b∶10 b＝0.10。实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。
(3)Fe具有强氧化性而I具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。根据元素守恒和得失电子守恒可完成方程式。
(4)首先明确ClO的还原产物是Cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，总反应式为3Zn＋2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH。
答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L＝0.010 mol
－1
－
－
2－
－
－
－
2－
－
－
3＋
－
m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g÷56 g·mol－1＝0.0033 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3
(2)0.10 盐酸 氯气
(3)2Fe＋2I===2Fe＋I2(或2Fe＋3I===2Fe＋I3)
(4)2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋5H2O＋3Cl(或2Fe＋10OH＋3ClO===2FeO4＋3Cl＋5H2O) FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH 3Zn＋2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH
2－
－
－
2－
－
－
－
2－
－
3＋
－
－
2－
－
3＋
－
2＋
3＋
－
2＋
－
5．(2012四川理综，13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A在B中燃烧的现象是______________________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G＋J―→M的离子方程式是___________________________________________________________。 (5)Y受热分解的化学方程式是___________________________________________________________。 解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，F为Al，G为NaAlO2，H为Fe2O3，I为NO2，J为FeCl3，M为Fe(OH)3，N为HNO3，X为NaCl，Y为Fe(NO3)3。
(1)B中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。
△
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化的物质HCl(注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质MnO2的物质的量之比是2∶1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2＋Fe＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。 (5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为 △
4Fe(NO3)3=====2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1
(4)3AlO2＋Fe＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ △
(5)4Fe(NO3)3=====2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
6．(2012山东理综，12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
－
3＋
－
3＋
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe的方法是________(注明试剂、现象)。
(3)
由
泡
铜
冶
炼
粗
铜
的
化
学
反
应
方
程
式
为
2＋
______________________________________________________
___________________________________________________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。
解析：(1)气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe，检验溶液中还存在Fe时，可以利用Fe的还原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)图示中可利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(4)电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电
3＋
2＋
2＋
2＋
能转化为热能，a错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu
＋
2
向阴极移动，C错；粗铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(5)根据总反应，
＋
－
O2发生还原反应，因此正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O。
答案：(1)c、d
(2)Fe 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 高温
(3)3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu (4)b、d
(5)4H＋O2＋4e===2H2O
7．(2011新课标全国理综，14分)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示．
＋
－
3＋
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是________；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)在0.10 mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8 时，c(Cu)＝________mol·L(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10
2＋
＋
2＋
－1
－20
－1
)．若在0.1 mol·L硫酸铜溶液中
－1
－1
通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是________mol·L.
解析：本题主要考查结晶水合物的化学式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知识，意在考查考生读图能力、分析能力、运用已有知识解决未知问题的能力．
△
(1)CuSO4·5H2O――→CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250 18n
0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O
(2)由258℃时的固体质量可得270℃所得样品为CuSO4,570℃下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性570℃
气体，其反应的方程式为：CuSO4=====CuO＋SO3↑，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到CuSO4·5H2O，其存在的
最高温度为102 ℃，由图可知：温度高于102℃，CuSO4·5H2O就会分解；
△
(3)SO3与水反应生成硫酸，则有：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (4)pH＝8时c(OH)＝10 mol·L，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp＝2.2×10
＋
2＋
－8
－1
2＋
2＋
－1
－
－6
－1
－20
＝10
－12
×c(Cu
2
)，得c(Cu)＝2.2×10 mol·L；使Cu沉淀完全，已知c(Cu)＝0.1 mol·L，根据反应关系式：
2＋
＋
＋
－1
Cu～2H得c(H)＝0.2 mol·L.
答案：(1)CuSO4·H2O
△CuSO4·5H2O――→CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250 18n
0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4
200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O 570℃
(2)CuSO4=====CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃ △
(3)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2.2×10 0.2
2014年高考题、一模题分类汇编
温馨提示
考题以章为单位，按考点进行系统归类整理。此内容暂不提供，2014年高考结束后，我们将在第一时间上传到天成教考资源网站：www.tc-jk.com。
第1章 金属及其化合物 考点一 钠及其化合物
【高考题组】
1.（2014年新课标全国）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××
A. ×× B. ×× C. ×× D.××
2.（2014年山东高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××
－8