溶液呈碱性，酚酞变红。铁棒另一端（丁区）作负极，丁区发生的电极反应式：Fe-2e-= Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色，综上，A错误。
10．【命题立意】本题以盐桥电池为背景，考查原电池原理。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）分析题干中的氧化还原反应得失电子情况，由此判断正负极；（2）Y溶液发生的变化；（3）X电极质量变化时，转移的电子情况。
【答案】D【解析】根据电池反应知，X为负极，电极材料Cu在此失去电子被氧化，A项错误；银电极作正极，电解质溶液中的Ag+得电子形成Ag附着在极板上质量增加，溶液中的c(Ag+)减小，B项错误；内电路中不会出现电子流动，C项错误；该装置为原电池，所以电流表的指针有偏转，D项正确。
11．【命题立意】本题以KIO3的制备为背景，考查电解原理及相关计算。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）分析题干中反应方程式得失电子情况，由此确定阴阳极反应；（2）电解时电解质溶液的pH变化。（3）电解时转移电子的情况。
【答案】C【解析】本题利用电解原理制取碘盐中的碘酸钾，由方程式可知，发生氧化反应的物质是I-，故应用惰性材料作阳极，A项正确；电解池工作时，阴极上H+
放电生成H2，B项正确；电解前后电解质溶液pH不变，C项错误；
转移6mole-，生成1molKIO3，故每转移
0.6mole-理论上可得到0.1mol无水KIO3的晶体，D项正确。
12．【命题立意】本题考查新型电池的工作原理。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）原电池正负极的判断；（2）原电池正负极的电极反应。
【答案】B【解析】放电时负极反应为MH＋OH--e-
=== M＋H2O，A错；充电时阳极反应为： Ni(OH)----2＋OH-e=== NiOOH＋H2O，B对；放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e=== Ni(OH)2+OH，正极附近溶液酸性减弱，C错；充电时阴极的反应为M＋H-2O＋e=== MH＋OH-，M的化合价不变，D错。
13．【命题立意】本题以电解未知溶液为背景，考查电解计算。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）X和Y的电极判断；（2）X和Y的电极反应；（3）电化学计算的技巧。
【答案】B【解析】蓝色溶液中可能含有Cu2+
，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜，X电极是阴极，A正确；Y电极上析出无色气体是O2+
2，电解的离子方程式：2Cu
＋2H2O
2Cu＋O(O1
2↑＋4H+。根据电解离子方程式得：n2)＝2
×n(Cu)＝0.0125mol，在标准
状况下的体积V(O2)＝22.4L·mol-1×0.0125mol＝0.28L，B错误；n(H+)＝2n(Cu2+)＝2×
1.6 g64 g·mol－1
＝0.05mol，故溶液中c(H+
)＝0.05 mol0.5 L
＝0.1mol·L-1，溶液的pH＝1，C正确；要恢复溶液，可以加入CuO或CuCO3，D正确。 14．【命题立意】本题考查电解图象的分析与计算。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）电解硫酸铜溶液的过程？（2）图乙图象的分析？
【答案】D【解析】由电流方向可知，b电极为阳极，电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-
=== 2H2O十O2↑；曲线0~P段是阴极产生铜，阳极产生O2，曲线P~Q段是阴极产生H2，阳极产生O2，故ABC正确。从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol，H2为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1。 15．【命题立意】本题考查盐桥原电池的设计。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）盐桥原电池的构成条件；（2）原电池原理。
【答案】（1）如下图（3分）
（2）2I--2e-=I2（1分） （3）无（2分） （4）负（2分）
【解析】（1）先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极是负极，I-失电子。（3）反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆向移动，此时FeCl2溶液失电子，变成负极。
16．【命题立意】本题通过2个装置，综合考查电化学知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）图甲中开关闭合的装置判断？（2）电解硫酸钠溶液的原理？（3）氢氧燃料电池电极反应式的书写。
【答案】（1）①吸氧（1分） ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分） （2）①小于（1分） ②D（1分）
③H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大（2分） ④H--
2-2e+4OH= 2H2O（2分）
【解析】（1）开关K与a连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若K与b连接，则为石墨是阳极、Fe作阴极、电解饱和食盐水的装置。（2）电解Na2-2SO4溶液时：①SO4通过阴离子交换膜，Na+通过阳离子交换膜，所以阴离子数小于阳离子数；②NaOH是阴极产物，从阴极室D口导出；③H+在阴极放电，破坏水的电离平衡，因而c(OH-
)增大，pH增大。④由“H2-O2-NaOH溶液”组合成燃料电池，在负极发生氧化反应，总反应为2H2+O2 === 2H2O。 17．【命题立意】本题通过氯碱工业新工艺，考查电解池与燃料电池知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）电解池的阴极发生的电极反应；（2）燃料电池中阳离子的移动方向和电极反应情况；（3）氢氧化钠溶液浓度变化情况。 【答案】（1）2H-2O+2e-=== H2↑+2OH（2分） （2）正极（1分） 从左向右（1分） （3）1（2分） （4）c>a>b（2分）
【解析】（2）氧气是氧化剂，在正极消耗，生成氢氧根离子，所以正极需要阳离子补充电荷，所以阳离子从左向右移动；（3）产生2mol Cl2，转移4mol电子，所以消耗氧气1mol；（4）阴极产生的a%的氢氧化钠加入燃料电池的正负极，正极生成氢氧化钠使浓度增大，负极氢气失电子生成的氢离子消耗氢氧根离子，所以负极出来的氢氧化钠浓度减小，所以c>a>b。 18．【命题立意】本题以高铁酸盐为背景，考查电解知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）根据电极反应分析铜电极的实验现象；（2）铁电极附近溶液碱性变化。
【答案】（1）3ClO-＋10OH-＋2Fe3+
=== 2FeO2--4＋3Cl＋5H2O （2分） （2）①除去铁表面的氧化膜 （1分）②
（1分） ③2H--2O＋2e=== H2＋2OH （1分） 减弱（1分） Fe＋8OH--6e-
===
FeO2-4＋4H2O（1分） （3）高铁酸钠具有强氧化性，故可用于消毒。高铁酸钠还原产物为Fe3+，Fe3+水解产物Fe(OH)3吸附水中悬浮杂质，具有净水作用（1分）
【解析】（1）该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒配平方程式。（2）①打磨铁电极表面，主要是除去铁电极表面的氧化物。②铁电极作阳极，与电源正极相连，铜电极作阴极，与电源负极相连。③铜电极上电极反应为：2H-2O＋2e-=== H2＋2OH，因此有气泡冒出，铁电极上电极反应为：Fe＋8OH--6e-=== FeO2-4＋4H2O，因此附近溶液减小减弱。（3）高铁酸钠具有强氧化性，故可用于消毒。高铁酸钠还原产物为Fe3+，Fe3+水解产物Fe(OH)3吸附水中悬浮杂质，具有净水作用。
19．【命题立意】本题以电解铜箔的制备为背景，考查电解原理的应用。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）读懂题目中的流程图；（2）电
镀原理。
【答案】（1）2Cu＋O2＋2H2SO4 === 2CuSO4＋2H2O（1分） （2）①（1分）②4OH--4e-= O2↑
＋2H2O（1分）（3）①除去锈斑 （1分）
去除油污 （1分） ②（2分）
【解析】（1）该反应为Cu、O2和硫酸的反应。（2）①以惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极产生氧气，阴极析出Cu，因此产生氧气的电极与电源正极相连。②电解硫酸铜水溶液时阳极为OH-
放电。（3）①铜箔镀锌前，砂纸打磨是为了除去锈斑，碱液浸泡是为了除去油污。②铜片镀锌时锌片作为阳极，与电源正极相连，铜片作为阴极，与电源负极相连。 20．【命题立意】本题以串联装置为背景，考查电化学。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）判断“原电池”、“电解池”或“电镀池”；（2）正负极和阴阳极的判断。
【答案】（每空1分）（1）原电池 CH--2-3OH-6e＋8OH=== CO3＋6H2O （2）阳极 4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3 （3）280 D 1.6 （4）增大 减小
【解析】（1）甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应为：CH2-3OH-6e-＋8OH-=== CO3＋6H2O。
（2）乙池中为用惰性电极电解AgNO3溶液，总反应为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
1.
根据各电极上转移的电子相同，则n(Ag)＝4n(OV(O15.402)＝2n(Cu)，故2)＝4×108×22.4L
＝0.28L＝280mL，
m(Cu)＝15.402×
108×64g＝1.60g。
2. 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O
2NaOH＋
H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。
21．【命题立意】本题以电解装置为背景，考查电解原理及相关计算。
【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）电解装置中电极反应的分析；（2）电极计算要依据电子守恒。
【答案】（1）2Cl--2e-= Cl2↑（2分） （2）橙黄（1分）；蓝（1分） （3）吸收未反应的氯气，防止其污染环境（1分） （4）2Fe+3Cl2分） （5）HCl（1分）；3.65（1分）
【解析】本题立意以电解氯化钠溶液为基础，同时考查Cl2、Br2、I2间的置换及性质特点。解题时，以电极与电源相接点为突破口，电极反应：阴极（铁丝）2H++2e= H2↑，阳极（碳棒）：2Cl--2e= Cl2↑，三个棉球中涉及到的反应为卤素间的置换及氯气的尾气处理反应。第四问X线反应方程式为：M+Cl2 === MCl2或者M2+Cl2 === 2MCl；Y线反应方程式为：2M+3Cl2 === 2MCl3，所以X、Y产物中元素化合价通常分别为：X线中若为M2，非金属M为+1、若为M，金属M显+2价，Y线金属+3价。第五问考查有关电解计算的问题，设所取饱和食盐水质量为Xg 2NaCl — Cl2 117g 22.4L
26%X 1.12L X=22.5 电解总反应：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，从溶液中减少什么物质在复原时加入什么物
2FeCl3（或2Al+3Cl2
2AlCl3） （2
质，因此应加入HCl，质量=1.12/22.4×2×36.5g=3.65g。