（3）线框从开始运动到cd边恰离开磁场时：
m1gsin??x?d?l???m2g?x?d?l?? Qab?1?m1?m2?v2?Q ………………3分 21Q ………………………………1分 4Qab?0.1J ………………………………1分
eE m11．解：⑴ 设电子在电场中运动的加速度为a，时间为t，离开电场时，沿y轴方向的速度大小为vy，则
a?………………………… 1分 …………………………1分 …………………………1分 …………………………1分 …………………………2分 …………………………1分 …………………………1分
vy＝at l＝v0t
vy＝v0cot300
2解得E?3m?0
el(2)设轨迹与x轴的交点为D，OD距离为xD，则 xD＝0.5ltan300 xD＝3l
6所以，DQ平行于y轴，电子在磁场中做匀速圆周运动的轨道的圆心在DQ上，电子运动轨迹如图所示。设电子离开电场时速度为v，在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径为r，则
v０＝vsin300 ………………… 1分
m?2m?0 ………………… 1分 r??eBeBrl） ………………… 2分 （有r??lr?3sin3001t?T ………………… 1分 32?m（或T?2?r??l）………………… 1分 T??3?0eB?l6m?0，t? ………………… 2分
9?0el（3）以切点F、Q为直径的圆形有界匀强磁场区域的半径最小，设为 r1，则
解得B?r1?rcos300?3r3l ?26………………… 2分 ………………… 1分
?l2
S??r?1221
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2014年2月21日
四川省绵阳市南山中学2014届高三下学期入学考试化学试题
化学部分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷（共42分）
第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
3．已知
霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是
OHCH3OA. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 ON酸性溶液B. 1mol MMF最多能与4 mol NaOH完全反应
OOOC. MMF的分子式是C20H23O6N
CH3D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在 核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰 4．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
X Y Z 物质 初始浓度/mol·L-1 2 min末浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 0.1 0.08 0.05 0.2 a 0.05 0 b 0.1 OHOHO 下列说法正确的是
A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
5. 下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是 A．10 mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，充分反应后的溶液中，存在
－
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
--c(Na+) – c(F) > c(K+) – c(CH3COO)
C. CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中一定有：
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c(K+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)
--D．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3)> c(SO32)>c(H2SO3)
6. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价化合物，稳定性最差的是A、D形成的化合物 C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4 D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
－
7．将5.1g镁铝合金，投入500 mL 2.0 mol·Ll盐酸中，金属完全溶
－
解，再加入4.0 mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是： A．200 mL B．425 mL C．250 mL D．560 mL
第Ⅱ卷（共58分）
8．（14分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示
意图如下：
① 在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。
② 简述CO32-在阴极区再生的理由 。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1=–242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= –676 kJ/mol
① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的
是 。
--
a b c d
②工
作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变
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化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。 9.（14分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为–80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
（1）仪器名称：d ；e 。
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式 。 （3）装置a中应放试剂为 ，其作用为 。 （4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。 ①加热装置C ②通入Cl2 ③通入冷水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置C （5）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。
（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比
为1:3，请写出该反应的化学方程式 。
10.（14分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：
RCH＝CHOH→RCH2CHO； ②－ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。 （2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。
（3）写出结构简式，G： ， M： 。 （4）写出下列反应的化学方程式：
反应①： ， K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。 （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
I．含有苯环 II．能发生银镜反应和水解反应 III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
11.（16分）硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
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请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________， 滤渣A的主要成分是
__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是____；反应的离子方程式 。 a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为
（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）理由是： 。（可用语言或方程式说明）
+
（5）检验硫酸铁铵中NH4的方法是 。 （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，
过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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