应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。 查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。 请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 ，化学方程式为
。 （3）下列说法正确的是 。
A．钴的金属活动性比铜的强 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．氯化钴溶液也能和石灰水反应
26.（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答： （1）t1℃时,甲物质的溶解度 （填“大于”、“小
于”或“等于”）乙物质的溶解度。 （2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质 g。 （3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到
t1℃，析出晶体较多的是 。
（4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分
溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 （计算 结果精确到0.1%）。
27.（6分）某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3
和Mg(OH)2，由水垢制取氯化钙的流程如下：
请回答：
（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为 。
（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应
滤渣 水垢 溶解 除杂 操作1 酸化 蒸发 试剂A
试剂B
试剂A
CaCl2
的化学方程式为 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是 。 （3）“酸化”的主要目的是 。
（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 28．（4分）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，C、E是盐，
而且C可用作钾肥，F是蓝色。它们相互在溶液中可发生如下反应： ① 2A + B == C + 2D ② 2A + E == F↓ + C ③ B + F == E + 2D 根据上述信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：C ；F 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
反应① ； 反应② 。
三、本题包括4小题，共26分 29．（7分）请根据下列装置回答问题：
A B C D E （1）写出①、②的仪器名称：① ；② 。
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（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
，用D装置收集O2的操作中，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是
。
（3）实验室可用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO2，
反应的化学方程式为 ，用此法来制取CO2，应选用的气体发生装置是 （填字母）。
（4）用E装置可以收集O2、Cl2、CH4、NH3等气体中的 。
30.（6分）铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。 【提出假设】铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果。 【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：
（1）B的实验目的是 。
（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正 ；
NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示） 。
（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。
请在右图框中绘出该实验的装置图。 【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。
31.（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定
量的硝酸钡溶液。 请回答：
（1）观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 ，
分析实验现象，溶液中减少的离子是 （写离子符号）。
（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量
硝酸钡的方法是 。 （3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸
钡溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。
（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
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1.84g/cm3） mL（计算结果精确到0.1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。
32．(5分) 有一包白色固体，含有CuSO4、K2CO3、CaCO3、NaOH四种物质中的两种，将此白色固体溶于足量的水中，得到无色溶液。
请回答：
（1）白色固体中一定不含有的物质是 。 （2）请你设计一个实验方案来证明白色固体中确实存在的物质。
提示：①限用试剂：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液
②K2CO3溶液显碱性
实验操作 预期现象与结论