D. 该方法能准确测定空气中氧气的含量
（3）活动3：装置比活动2多一个U型管，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛和U型管的半部分，使玻璃杯的空气通过U型管与外界相通，并使玻璃杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是 （填序号）。
A. 可观察到蜡烛燃烧时间很长，一直燃烧到水面才熄灭 B. 比活动2中蜡烛燃烧时间稍长，逐渐熄灭 C. 最终杯中液面高于碗中液面
〖科普阅读理解〗
30．（6分） 阅读下面科普短文，回答文章后面的问题。
乙醇（Ethanol）俗称酒精，化学式C2H5OH 。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，伴有刺激的辛辣味。能与水以任意比互溶。熔点-114.1℃，沸点78.3℃，密度为0.79g/mL
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上常用作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，现代科学对这一问题的解释是：淀粉在酶的作用下，逐步分解成糖和酒精，自然转变成了酒香浓郁的酒。
成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感。
75%的酒精水溶液用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。其中75%的酒精消毒效果最好。25%～50%的酒精溶液可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，酒精蒸发，吸热，使病人体表面温度降低，症状缓解。
乙醇可以调入汽油作为车用燃料。乙醇汽油也被称为“E型汽油”，我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。 回答下列问题：
（1）桌上有两瓶无色液体，一瓶水，一瓶是乙醇，如何确定哪醇？方法是______。
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瓶是乙
（2）乙醇的化学性质是______。
（3）医院为什么不用纯酒精消毒 ______。 （4）使用乙醇汽油对大气有何好处______。 （5）乙醇在中学化学实验室中有何用途______。 （6）乙醇燃烧的化学反应方程式是______。
〖生产实际分析〗
31．（3分）回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他
杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。
固体E
已知：2Cu + 2H2SO4 + O2 ==== 2CuSO4 + 2H2O （1）操作②和③的名称是 。 （2）溶液A中一定含有 。 （3）固体C中含有 。
32.（3分）工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：
空气 △
稀硫酸、氧气 B含铜废料 溶液A 操作① 操作② D固体C 操作③ 溶液F
水 NaOH溶液
焦炭 高温 混合物 喷淋 CO2、CO、N2 NaOH溶液 CO、N2 一定条件
（1）焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。 （2）第一次加入NaOH溶液的目的是______。 （3）合成甲酸钠的化学方程式是______。 〖物质组成和变化分析〗
一定条件 甲酸钠 33.（5分）下列字母甲～戊表示初中化学常见的物质, 它们由H、C、O、Cl、Ca、Mn六种元素中的一种或几种元素组成，回答下列问题。 （1）甲的固体俗称干冰，其化学式为 。
（2）乙是一种比较清洁的可燃性气体，是相对分子质量最小的有机化合物，在丙中燃烧的化学
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方程式为 。
（3） 如右图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进
验。
①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是 。 ②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，反应的化学方为 ，完全反应后烧杯中剩余的物质是 。〖基验〗
34．（3分）根据下图回答问题。
A B C D
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；因为氧气不易溶于水，可以用装置
______（填字母序号）收集。
（2）用C装置收集CO2时，验满的方法是______。
35. （2分）为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
（1）实验一：可观察到铜丝表面的现象及结论是 。 （2）实验二：为了达到实验目的，溶液A是 （填序号）。 a．稀硫酸 b．硝酸银溶液 c．氯化钠溶液
36. （2分）“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作如下图所示：
AgNO3溶液 铜丝
锌片 铜片 溶液A
行实
程本
式实
实验一 实验二
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A．蒸发 B．过滤 C．溶解
（1）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、___________（填序号）、称量精盐质量、计算。 （2）操作A中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____________________。
37. （3分）农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）实验中正确的操作顺序为 （填字母序号）。 （2）给配好的溶液贴标签，请在右图标签中填上相应的内容。
（3）若在操作④中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、
“不变”或“偏小”）。
〖实验原理分析〗
38．（4分）用右图所示装置，在常温下分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知：白磷的着火点为40℃。 内容 步骤 烧杯中盛有80℃的热水，分别I 在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有 Ca(OH)2溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞 II 推入适量H2O2溶液 推入适量H2O2溶液 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质 （1）实验1中，推
入
H2O2溶
液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 ；推入H2O2溶液
后，观察到烧杯中的现象是 。
（2）实验2中， 推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ；
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木炭熄灭后冷却一段时间，观察到的现象是 。 〖科学探究〗
39. （7分） 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（1）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 实验现象 ①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ，点燃酒精。 ② 。 写出上述实验过程中一个反应的化学方程式： 。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】
（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 。
（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是 。
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