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③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成； ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施＿＿＿＿＿＿＿ Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
－
⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是＿＿＿＿＿＿＿(写化学式)，试分析生成该物质的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 24、(10分)聚－3－羟基丁酸酯(PHB)，被用于制造可降解塑料等。
PHB是由3－羟基丁酸[CH3CH(OH)CH2COOH]分子聚合而成。合成聚－3－羟基丁酸酯的途径很多，其中有一种途径的副产物少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
KMnO4H2/Ni△A ＋CH2＝CH－CH＝CH2 B C D PHB ＋④①②H③OKMnO4已知：(CH3)2C＝CHCH3 CH3－C－CH3 ＋ CH3COOH H＋CH2＝CH－CH＝CH2 ＋ CH≡C－CH3△
试回答下列问题：
⑴写出C中含有的官能团的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑵上述转化过程中属于加成反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。
⑶反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%)，则A的结构简式为＿＿＿＿＿＿。
⑷写出反应④的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑸写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25、(11分)三苯甲醇是重要的化工原料和药物中间体，它的合成原理如下：
PhOPhCOOCH乙醚25PhBr + Mg PhMgBr C2H5OCOMgBr PhCPh + C2H5OMgBr乙醚PhOPhPhNH4ClPhMgBr(Ph=CPhCPh PhCOMgBr PhCOH ( Ph ＝6 H苯基、C6H5－ )5－) 乙醚H2OPhPh
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实验室制备三苯甲醇，实验步骤如下： Ⅰ、苯基溴化镁的制备
①在100 mL的三颈烧瓶中加入0.75 g镁屑，一粒碘。装上冷凝管(上方加干燥管)、恒压滴液漏斗，另一口用塞子塞紧,如图装置1所示。 ②将15 mL无水乙醚，3.2 mL溴苯加入滴液漏斗中，将其1/3由恒压滴液漏斗滴加到三颈烧瓶中。
③当反应较为平稳后，将剩余的溶液慢慢滴入三颈烧瓶(保持微沸)。滴加完毕后，继续将三颈烧瓶置于40℃水浴上保持微沸回流使镁几乎完全溶解，时间约1小时。 Ⅱ、三苯甲醇的制备
④用冷水冷却三颈烧瓶，将2 mL苯甲酸乙酯与5 mL无水乙醚加入滴液漏斗，逐滴加入其中。滴加完毕后，水浴加热回流0.5小时。
⑤反应物稍冷后向其中慢慢加入15 mL氯化铵饱和水溶液，然后水浴蒸出乙醚。 ⑥再将残余物进行水蒸汽蒸馏，蒸出其中的杂质。瓶中剩余物冷却后凝结为固体，抽滤，用水洗涤3次，烘干，得到粗产品。 主要试剂及产物的物理常数： 名 称 溴 苯 乙 醚 性 状 d/g·cm3 装置1
熔点/℃ 沸点/℃ 溶 解 性 －3.06 －34.6 164.2 156 212.6 380 微溶于水，溶于乙醇 稍溶于水、与醇互溶 稍溶于水、与醇互溶 在80%的乙醇水溶液中， 随温度升高，溶解度变化较大 －116.3 34.6 无色液体 1.48 无色液体 0.713 苯甲酸乙酯 无色液体 1.05 三苯甲醇 片状晶体 1.20 根据以上信息回答下列问题：
⑴粗产品中含有少量溴苯，可以重结晶提纯，请选择合适的溶剂＿＿＿＿＿＿＿。 A．水 B．20%的乙醇水溶液 C．80%的乙醇水溶液 D．乙醇
⑵合成实验中主要副反应是苯基溴化镁和溴苯生成联苯。请写出副反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应类型为＿＿＿＿＿ ⑶苯基溴化镁(PhMgBr)是常见的格氏试剂，性质非常活泼，与O2、CO2、H2O等都能反应。在步骤②、④中都用到了大量的乙醚，其作用可能有：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷步骤⑤中加入饱和NH4Cl溶液的作用除了促使反应中间体水解生成三苯甲醇以外，另一作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；步骤⑥中水蒸汽蒸馏蒸出的杂质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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浙江省名校新高考研究联盟2013届第一次联考
化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题2分，总计40分) 题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 B 12 C 3 A 13 D 4 C 14 B 5 B 15 B 6 D 16 D 7 A 17 C 8 A 18 C 9 B 19 A 10 A 20 D 二、非选择题(共五大题，总计60分) 21、(11分)
⑴Na2O2的电子式略(1分)，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(2分)，
―－
⑵HCOO＋H2OHCOOH＋OH(2分)；
⑶2NO＋2CO＝N2＋2CO2或者2NO2＋4CO＝N2＋4CO2(2分)； ⑷2Ag3N＝6Ag＋N2↑(2分)；该分解反应熵增、放热(2分，注：反应物不稳定、产物稳定，所以反应放热。此空答出熵增就给满分)。 22、(12分)
⑴B(2分)；⑵释放(1分)、261.96kJ(2分)；⑶CO2＋4H2CH4＋2H2O(2分，注：等号扣1分)、
c(CH4)?c2(H2O)4nAK?(2分)、减小(1分)、(2分)。 4c(CO2)?c(H2)VtA23、(8＋8分)
－2＋2＋3＋
Ⅰ、⑴Zn－2e＝Zn(2分)；⑵铁参与反应，被氧化生成Fe和Fe(2分)；
2＋3＋
⑶正极附近溶液不含Fe和Fe(2分)；⑷油漆(其他合理答案均可)(2分)。
－－－－＋
Ⅱ、⑴2I＋Cl2＝I2＋2Cl(2分)；5Cl2＋I2＋6H2O＝10Cl＋2IO3＋12H(2分)；
2＋＋2＋
⑵Cu(OH)2(2分)，电解较长时间后，Cu浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu转化为Cu(OH)2(2分)； 24、(10分)
⑴羰基、羧基(2分)⑵①、③(2分)⑶CH3－C≡C－CH3(2分)
CH3O 催化剂nCH3CHCH2COOH －O－CH－CH2－C－ ＋nH2O[ ]nOH⑷(2分)
⑸ OHC－CH2－O－CH2－CHO (2分) 25、(11分)
⑴C(2分)；⑵PhMgBr＋PhBr→Ph－Ph＋MgBr2(2分)；取代(1分)；⑶做溶剂(1分)；乙醚沸点低，乙醚蒸汽充满反应装置，避免空气进入，使苯基溴化镁与O2、CO2、H2O等反应(2分)；⑷降低三苯甲醇的溶解度(1分)，溴苯、苯甲酸乙酯、联苯等(答1个给1分，答2个2分)。
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