C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡正向移动，可增大平衡常数，故正确； D．反应热效应与催化剂无关，故错误； 故答案为：BC；
（4）常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，亚硫酸根离子水解溶液呈碱性；该溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（OH﹣）=
﹣
=10﹣6mol/L，该溶液中c（Na+）与c（OH
）之比=10﹣6mol/L：0.2mol/L=2×105 ：1；常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，该溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故答案为：2×105；c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）；
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，
A．Na2SO3 吸收二氧化硫发生的反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，1molNa2SO3 最多吸收二氧化硫1mol；
B．Ba（NO3）2 吸收二氧化硫反应化学方程式为Ba（NO3）
2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2H2SO4+2NO↑：1molBa（NO3）2最多吸收二氧化硫3mol； C．Na2S 吸收二氧化硫发生的反应为：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，1mol2Na2S最多反应二氧化硫2.5mol；
D．酸性KMnO4溶液吸收二氧化硫的反应2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，1molKMnO4最多反应二氧化硫2.5mol；
计算分析吸收二氧化硫理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A， 故答案为：B＞C=D＞A．
8、(十三校第一次联考) (本题共12分)
空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。
工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) + Q
某温度下，测得SO2(g)的平衡转化率(?)与体系总压强( p )的关系如上图所示。
28．a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”，下同)，SO3浓度c(a)
c(b)。c点时，反应速率υ(正) υ(逆)。
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反
应得到如下表中的两组数据：
实验编号 1 温度/℃ 网ZXXK]起始量/mol SO2 4 16
平衡量/mol SO2 x O2 0.8 [来源:Z.xx.k.Com][来源学科O2 2 T1
2 T2 4 2 0.4 y 29．实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ(SO2)表示的反应速率
为 ，温度T1大于T2的理由是 。
30．制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH)，用水解和电离理论的角度解释其原
－
因 ，若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+) c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)
－
－
(填“>”、 “﹤”或 “=”)。
②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32
－
)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
【答案】 28、=；<；<；
29、1.2/t mol/(L· min)；反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低； 30、①HSO3的电离程度大于水解程度；=；②变大； 【解析】
试题分析：28、a、b两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关，故K(a)=K(b)，增大压强，
平衡向正反应方向移动，SO3浓度c(a)＜c(b)。c点时，SO2(g)的转化率(?)大于平衡转化率(?)，反应向逆反应方向移动，反应速率υ(正)＞υ(逆)，故答案为：=；<；<； 29、根据表中数据可知，反应的氧气为1.2mol，反应的二氧化硫为1.2mol×2=2.4mol，平衡
－
2.4mol1.2时二氧化硫x=1.6mol，υ(SO2)=2L=mol/(L· min)；实验2平衡时二氧化硫的
ttmin量小于实验1，即平衡向正反应方向移动，由于反应是发热反应，故温度T1大于T2，故答案为：大；
30、①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中存在HSO3-的水解和电离，但电离程度大于水解程度，使
得溶液中c(H+) >c(OH)，若往溶液中加入氨水至中性，一水合氨与氢离子反应，促进
－
1.2mol/(L· min)；反应放热，降低温度，平衡向右移动，反应物转化率增tHSO3-的电离，反应后生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，溶液中钠离子和含硫微粒的总的物质的量不变，即n(Na+)=n(HSO3)+n(SO32)+n(H2SO3)，因此c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32
－
－
－
－
)+c(H2SO3) ，故答案为：HSO3的电离程度大于水解程度；=；
－
②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，抑制SO32-的水解，c(Na+) 、 c(SO32
17
－
)均增大，但钠离子增大的幅度比SO32-大，c(Na+) : c(SO32)的比值变大，故答案为：变
－
大。
考点：考查了盐类的水解和弱电解质的电离、化学反应速率和化学平衡的相关知识。
18