：号证考准 线 订 ： 名 姓 装 号 封 班 密 年一高 ：校学2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考
高中一年化学科试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40 Mn-55 Cu-64 S-32 Al-27 一、选择题(每题2分，共48分)
1、下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）。
A、硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域 B、氧化镁是优质的耐高温材料 C、明矾净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 D、用铝制餐具长时间存放碱性食物 2、下列存放物质的方法中错误的是（ ）。 A、Na可保存在CCl4中 B、NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C、用棕色细口试剂瓶存放氯水
D、漂白粉要密闭在容器中保存
3、下列关于金属的冶炼叙述错误的是（ ）。 A．工业上用电解熔融的氯化钠来制备金属钠 B．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 C．工业上用电解熔融的氯化镁来制备金属镁 D．工业上可用一氧化碳还原赤铁矿来制得铁
4、利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）。
5、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A、CO2?CO B、ZnCl2→ Zn C、KI→I2 D、SO3 → H2SO4 6、下列反应的生成物与反应物的量或反应条件无关的是（高一化学试卷 第 1 页 共6页 ）。
A、AlCl3与NH3·H2O B、NaOH与CO2 C、Na2CO3与HCl D、
1
Na与O2
7、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）。
A、向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2? B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42? C、向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl? D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32? 8、下列电离方程式正确的是（ ）。
A、CH3COOH = H+ + CH3COO- C、H2SO4通电 = 2H+ + SO42-
B、HClO ? H+ + ClO— D、Ca(OH)2 ? Ca2+ + （OH-）2
9、下列关于物质的分类中正确的是（ ）。
A B C D 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 小苏打 混合物 漂白粉 蔗糖溶液 石灰水 氢氧化铁胶体 强电解质 硫酸 硫酸钡 氧化铝 氯化银 弱电解质 醋酸 溴水 水 次氯酸 非电解质 干冰 二氧化硫 氯气 酒精 10、在强碱性溶液中,下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）。
A、Na+、Al3+、Cl- B、K+、H+、SO42-
C、Na+、HCO3- 、NO3- D、K+、Na+、AlO2-
11、现有下列五种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（ ）。
①Al2(SO4)3 ②NaNO3 ③NaOH ④CuCl2
A、④①②③ B、④③①② C、④①③② D、③②①④ 12、下列离子方程式中书写正确的是（ ）。
A、将Na2O2固体加入水中：Na2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ O2↑ B、Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O C、Cl2溶于水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + 2OH- + Ca2+ == Ca CO3↓ + 2H2O 13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A、1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA B、常温常压下，11.2L的溴单质中含有的分子数为0.5NA
2
C、标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA D、1L 1mol?L?1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA 14、以下转化不能通过置换反应实现的是（ ）。
A、Na → H2 C、Cl2 → NaCl
B、Cu → CuCl2 D、CuO→ Cu
15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。
A、氯化钠溶液 B、碘水 C、新制盐酸 D、溴化钠溶液 16、下列关于鉴别物质或除杂的方法能达到目的的是（ ）。
A、用互滴的方法鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液 B、除去MgCl2中少量AlCl3可用氨水
C、用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D、用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 17、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，褪色说明氯水中含有Cl2 C、氯水放置数天后酸性将变弱
D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 18、下列叙述中，正确的是（ ）。
A、二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫是电解质 B、强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性 C、元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
19、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）。
A、称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B、将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
20、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：
2KClO3?H2C2O4?H2SO4 △ 2ClO2??K2SO4?2CO2??2H2O下列判断正确的是（ ）。
3
A、KClO3在反应中失去电子 C、H2SO4发生氧化反应
B、H2C2O4是氧化剂
D、生成2mol ClO2时有2mol电子转移
136C
21、136C—NMB(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,下列关于（ ）。
说法正确的是
A、核外有13个电子,核内有高一化学试卷13个质子 第 3 页 共6页 B、质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 C、136C与126C互为同位素
D、质量数为13,质子数为6,中子数为6
22、某学生在A、B两个装置的气球中分别装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中
是足量的等浓度、等体积的盐酸,将两气球中物质同时倒入试管中完全反应。有关现象描述不正确的是(假设反应前后溶液体积不变) （ ）。 A、起初A气球鼓胀速度快,最终B气球大 B、起初B气球鼓胀速度快,最终两气球一样大 C、最终两溶液中氯离子物质的量浓度相同 D、最终两溶液中钠离子物质的量浓度不同
23、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中
加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发。则下列说法正确的是（ ）。 A、NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol?L?1 B、盐酸的物质的量浓度为5mol?L?1 C、镁和铝的总质量为9g
D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 24、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中
Na+的物质的量为0.01mol, Fe3+的物质的量为0.04mol,在此溶液中加入0.03mol氢氧化钠，则最后溶液中的Na+与Cl-的数目之比为（ ）
A、4:13 B、1:13 C、1:3 D、13:4 二、填空题
25、（8分）分析下列四个反应，回答问题：
①NaH + H2O = NaOH + H2↑ ②2F2 + 2H2O = 4HF + O2
4
③Cl2 + H2O = HCl + HClO
④2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑
（1）水只做氧化剂的是__________；（2）水既做氧化剂又做还原剂的是____________； （3）水只做还原剂的是__________；（4）水既不是氧化剂又不是还原剂的是______； 26、（9分）为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写
出相应的化学方程式。若是离子反应请写离子方程式。 ⑴
Na2CO3
固
体
（
NaHCO3
）
：
____________， 。
⑵MgO（Al2O3 ）：____________， 。 ⑶ CO2（HCl）：____________， 。 27、（21分）有关物质的转化
关系如下图所示（部分物质和条 件已略去）。B、C是常见气体； 其中Y既 X、Y是常见金属单质，能与强酸反应，又能与强碱反应；
G的焰色反应显黄色；E的溶液呈黄色。请回答下列问题：
通电 Ⅰ、
⑴实验室可用MnO2和浓盐酸来制取C。写出该反应的离子方程式并用双线桥表 示电子转移的方向和数目： 。
⑵若用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应来制取C,则所得C的物质的量 1mol。（填＞、＝、＜）。
若反应中转移1mole- ，则生成的C在标况下的体积为：____________ ⑶如右图所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ， 让潮湿的C经过甲瓶后再通入乙瓶，布条不褪色；若关 若关闭Ⅱ打开Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中 所盛的试剂不可能是：（ ）
A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、Ca（OH）2溶液 D、NaCl溶液
Ⅱ、⑴F的化学式为 。
⑵人们常利用Y与氧化铁的反应来焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式： ⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式： 。
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