2018年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）
A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱
2．分子式为CnH2nO2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为Cn+6H2n+12O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（ ） A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ） A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色 C．所有离子的浓度都发生了变化
D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C16H14O3
B．该物质分子中的所有碳原子可能共平面
C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键 D．1mol该物质分别与NaOH、浓溴水和H2反应时最多消耗NaOH、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol
5．制备（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子不正确的是（ ）
A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 6．已知
，如果要合成
所用的原始原料可以是
（ ）
A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔 7．Y既能与X反应又能与Z反应的有几组 一定条件下，下列各组物质中，（ ）序号 X Y Z 第1页（共22页）
NaHSO4溶Al（OH）稀硫酸 液 3 CaCl2溶液 ② SO2 CaSO3 HF溶液 Ba（OH）③ Si 2 ④ Fe Cl3溶液 Fe 浓硝酸 A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣
+Cu2O↓+2H2O
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O ① C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
+CO2+H2O
+HCO3﹣
D．CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：﹣
+H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W） 10．下列实验方案正确的是（ ）
A．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁 热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
B．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤
C．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
D．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
11．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（ ）
①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物
③2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．
A．①②④ B．①②③ C．②③ D．全部 12．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
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A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% C．该反应属于取代反应
D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键
13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 14．下列叙述不正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑥ 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选实验操作 现象 结论 项 C2H4通入溴水中 C2H4跟Br2发生加成A 溶液褪色 反应 B 向溶液X中滴入NaHCO3溶液 产生无色气体 X中的溶质一定是酸 Cl2通入品红溶液中 Cl2具有漂白性 C 溶液褪色 D 分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼醋酸中有气泡酸性：醋酸＞碳酸＞酸溶液中滴加 产生， 硼酸 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液 硼酸中没有气泡产生 A．A B．B C．C D．D 16．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）
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A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
二、填空题
17．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类，
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢
气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
（1）上述转化中属于氧化反应的是 （2）
的名称 ，D中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 ．
（3）B→C的化学方程式为 ．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 ． （5）用
制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为 ． 18．过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂． （1）H2O2含有的共价键类型为 ．
（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成 有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为 （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程 ．
（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L KMnO4溶液与之刚好完全反应，所用体积为20.00mL，则上述反应过程发生的离子反应方程式为 ，原H2O2溶液的浓度为 g/L． 19．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
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CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/．c 密度/（g?cm﹣水中溶解性 3） 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g． 回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由 ． （2）上述装置图中，D仪器的名称是 ，E仪器的名称是 ． （3）C1、C2温度计水银球位置不同的原因是 （4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是 ．
（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：①含有与正丁醇相同的官能团；②一定条件下能被氧化成醛． （6）本实验中正丁醛的产率为 ．
20．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
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