速率，生成物的百分含量减小，生成物的产量增加，反应物的转化率增大，反应物的浓度一定降低；当增大反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量增加，反应物的转化率降低，反应物的浓度增大。 8、A 9、C
10、AC 【解析】 相同温度下，两次实验中X2、Y2都是按照与计量数等比加入，温度又不变，所以达到平衡时，平衡状态相同，平衡常数相等。容器②中反应达到平衡应该吸收热量。
11、答案A 【解析】 条件改变后正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，改变的条件为升高温度，反应逆向移动，A正确，B、C、D错误。 12、B
13、【解析】(1)因CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为 61.2 ℃，所以在110 ℃或100 ℃时反应中各物质的状态均 为气态，其平衡常数K＝
c(CHCl3)?c?HCl?c(CCl 。110 ℃时,由实验2可知反应中各物质的平衡浓
4)?c(H2)度均为0.5 mol·L-1，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中CCl4的平衡转化率，然后与50％比较，对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。
(2)由图像可知，氢气浓度越大反应越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H2起始浓度为2 mol·L-1时，消耗CCl4的百分率变化曲线是c，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高的是a和b，此时氢气的浓度为4 mol·L-1。 【答案】(1)①K＝
c(CHCl3)?c?HCl?c(CCl 1②大于 ③0.05 mol·L-1·h-1④D
4)?c(H2)(2)①c②4 从图中可见，4 mol·L-1的a、b曲线比2 mol·L-1的c、d曲线CCl4转化率和产物中CHCl3的百分率的数值均高
14、【答案】（1）①CD（2）D 0.06mol/(L·
min) D（3）N2+6H+
+6e=2NH3 15、【答案】（12分）⑴CO(NH－
2OH－
＝N2－
－
2)2＋ClO＋2H4＋CO3＋Cl＋H2O(2分)
⑵N－－
2H4－4e＋4OH＝N2＋4H2O(2分)
⑶2NN－1
2H4(g)＋2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947 .6 kJ· mol(2分)⑷气球B的体积不再减小（其他合理答案也给分）(1分) 变小(1分) 0.7aL(2分)
mol·L-1·s-1
(2分)
16、解析： ①2a ②0mol、0.5mol ③x?2(g?2m)、y?a(g?m)。
III类： 在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡后与原平衡等效。
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