第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
项目 内容 第二章化学物质及其变化 课题 第二节离子反应（第二课时） 三维目标 （一）知识与技能 1、通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。 2、通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。 （二）过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子教学 的共存问题。 目标 （三）情感态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 教学重、 难点 教学重点：离子反应及其发生的条件 教学难点：离子反应方程式的书写 预习探究（学生用） 1、溶液中有离子参加的反应称为离子反应。 教学 过程 2、用实际参加反应的离子符合来表示的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤：（1）写 正确书写反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查 检查方程式两边各 修改与创新 1
元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4、离子方程式表示的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 5、复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 互动课堂 （一）情景激思（教师用） 【引入】电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。 【强调】本节的课标是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 。 （二）合作探究（师生共用 ） 【过渡】既然电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，那么如何书写离子方程式呢？ 【学生活动】阅读教材P32离子方程式的书写步骤。 【教师总结】《投影》 下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。离子方程式的书写步骤 （1）写出正确的化学方程式： CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 Cu+2Cl+2Ag+2NO3====2AgCl↓+Cu+2NO3 (3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：Ag+Cl====AgCl↓ (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。 【板书】3、书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤 【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。 +-2+-+－2+－ 2
【投影】一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。 三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。 四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。 【教师总结】一组：离子方程式为： Ag+ Cl====AgCl↓ 二组：离子方程式为：CO3+H2O,CaCO3+2H====Ca+H2O+CO2↑。 三组：离子方程式为：CO3+H2O,CaCO3+2H====Ca+CO2↑+H2O 四组：离子方程式为：Ba+SO4====BaSO4↓ 【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？ 【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。 【小结】1.易溶、易电离的物质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：如大部分K、Na、NH4的盐等，还有其它（课后复习溶解性表） 2.难溶、难电离物： 难溶性物质：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。 难电离物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱碱：氨水，难溶性碱；少数盐；水。 【过渡】通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反++＋2+2－+2+2－+2+2－+ - +2H====CO2↑++2H====CO2↑+ 3
应的离子方程式，你们发现了什么？ 【学生思考】 【教师点评】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。 【板书】4、意义 （1）揭示反应的实质；（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 【教师活动】进一步举例说明 【过渡】复习复分解反应的概念 【学生活动】分组实验P33实验2～3。 【教师活动】巡视并及时答疑。 【师生共同分析】 现象及离子方程式 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓ 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸 有气泡产生 CO32―溶液变红，又逐渐褪去 H + OH ==H2O ＋―＋2H ==H2O ＋+CO2 4
【强调并板书】5、复分解反应 （1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。 【思考与交流】1.上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化? 2. 哪些因素可以使离子数目明显减少? 【学生讨论】 【教师小结】1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。 2. 复分解型离子反应发生的条件: （1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 【学生活动】教材P33《思考与交流 》 【教师点评】 例如：（1）利用离子反应鉴定明矾溶液中的K＋、Al和SO4；（2）除去粗盐中的Ca、Mg和SO4等。 3＋2－2＋2＋2－ 3、书写步骤： 4、意义 ： 板书 5、复分解反应 设计 （1）实质： （2）发生条件 5