第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2课时）
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2
课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标 ：
知识与技能： 1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。 3.能够对共价键进行分类。
过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学
培养学生的空间想像能力。 3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分
预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五 教学方法：学案导学 六 课前准备：
1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查
学生预习情况。
3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 七 课时安排：1课时
八 教学过程：
（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对
性）
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1
（二） 情景导入，展示目标 在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。 （三） 合作探究，经讲点拨
根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白
一、共价键 1、共价键
叫做共价键 ①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键条件： 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2 ） 。
学生根据结论，练习巩固：
老师讲解：
二 共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 N2
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O2
学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物 老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。 练习，巩固提高：
例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3
H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调： 三 用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2 H2 ：
HCl：
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小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示共价化合物的形成过程时， 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。
练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O： 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调
四 共价键的分类 ：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做
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极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 五、化学键 1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。 3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分
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