第Ⅱ卷 （非选择题 50分）
二、填空题
26、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。 (2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。 (3)Y 与Z 可形成YZ24
－
①YZ24的空间构型为________(用文字描述)。
－
②写出一种由第三周期元素组成的与YZ24互为等电子体的分子的化学式：
－
______________。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。
27．
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4＋2N2H4===3N2＋4H2O若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________ mol。
(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO23离子的立体构型为________。
－
②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____ _____。 28．
(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________。
(2))硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图
－
所示：
在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原
－
子的数字标号)；m＝________(填数字)。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。
29、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X的元素名称为________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______________和____________，相同条件下两者
在水中的溶解度较大的是________(写分子式)， 写出XZ2易溶于水的原因
(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为________________，在形成化合物时它的最高化合价为________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________________。 30、（课本内容）（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后
在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为 ，原因是 （写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，
继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出 晶体。
31、（1）H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式 NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
（2）①在硅酸盐中，
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、
层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为 。
②写出CO2的路易斯结构式 ；
③第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写
出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： 。
2-（3）向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成【Cu(OH)4】,不考虑空间构型，【Cu(OH)4】2-
的结构可用示意图表示为
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2014-2015学年度下学期二调考试
高一化学答题纸
26、 (1) _____ _____。
(2) _________ _______。 (3)①________(用文字描述)。
②______________。 (4) ________________。 27．(1)①________； ________。
②________ mol。
(2) ①________(填“强”或“弱”)。________， ________。
②____ __
___。 28．
(1) ____ ____。 (2)) ________； _______ (填原子的数字标号)； ________(填数字)。 (3) ________。________。 29、 (1) _______。
(2) ______________和____________， ________(写分子式)，
(3) ________， ________________， ________。 (4) ____________________。
30、（课本内容）（1） ，原因是 （写出相应的离子方程式）
（2）
（3） ，
（4） ，为 。 晶体。
31、（1） （2） 。 ， （3）
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高一化学答案
1-5 BDDAC 6-10 BCADB 11-15 DBCDC 16-20 BBBCD 21-25 AADBD 26-30CDDBC
31、(1)sp3 (2)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (3)①正四面体 ②SiCl4 (4)16 mol 或16NA个
32、(1)①三角锥形 sp3 ②3 (2)①强 平面三角形 三角锥形 ②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H(2分)
33、(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高(或其他合理答案) (2)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2 (3)4 1∶2 34、答案：(1)硫
(2)V形 直线形 SO2 SO2与水能够反应生成亚硫酸，后者可溶于水，同时SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）
(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（2分） 35.（1）紫色变浅 I2+I-=I3-（2分）
(2)AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O（2分） (3)
溶液变为血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）
＋
(4)深蓝色 Cu(OH)2+4NH3=【Cu(NH3)4】2++2OH- （2分） 深蓝色 36. （1）H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O(2分) 正盐 （2）sp3
H3BO3+ H2O
(3)四羟基合铜离子的结构式
除标明的为2分，其余的都是一分一个空
H4BO4- + H+（2分）