15．①；②。
16．① Ⅰ （1分）； 根据实验数据，0.10 mol乙醇与足量钠反应能置换出0.05mol氢气，即被置换的H为0.10mol，说明分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，（有1个应不同于其他），从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。（2分）
② 取用乙醇的质量（或体积）（1分）； 排出水的体积（1分）；实验温度或实验温度与体系内压强（1分） 17．各分子的化学式。A：NH3 ； B：HCN ；C：CO(NH2 )2；D： BF3 18．⑴ H—C≡N H ：C N ： ⑵ HCN、CN 19．⑴
⑶
⑵ 1个单位正电荷
+
-
[N≡N→N←N≡N]
-
+
； [N≡N→N←N≡N][N←N≡N] ； 单质；
离子键、非极性共价键、配位键； 固； 较高； 会 。
[解题指导]
4．影响金属键强弱的因素主要是金属离子半径大小和金属离子所带的电荷数；同一主族元素，其金属键的强弱主要决定于金属阳离子半径，半径越大，金属键越弱；同一同期金属元素的金属阳离子的半径相差不大，金属键的强弱主要取决于金属阳离子所带电荷的多少，金属阳离子所带电荷越多，金属键越强。
9．注意各物质中的H原子不满足最外层8电子稳定结构。
11．两端各形成一个氮氮叁键，则与中间第5外N原子只能以配位键形式成键，中间N原子原有5外最外层电子，接受2对弧对电子后，最外层有9个电子了，为了形成8电子稳定结构，只能再失去一个电子。故N5应该带一个单位正电荷。
3-3--18．[Fe(CN)6]水解方程式为 [Fe(CN)6] + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCN + 3CN
+
19．N- 3与N5恰好组成电中性物质；由元素组成判断物质类别。
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