进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 请回答：
(1) 下列操作或描述正确的是________。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整
(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤 (3) 称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下： n(Fe2+)/mol 9.80×10ˉ4 2n(C2O4ˉ)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 0.980 9.80×10ˉ4 由表中数据推测试样中最主要的杂质是________。 (4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表
面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是________。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。 32．【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：
已知：
请回答：
(1) 下列说法不正确的是________。 ．．．
A．化合物A能发生还原反应 B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C．化合物D具有碱性 D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2 (2) 化合物F的结构简式是________。
(3) 写出C＋D→E的化学方程式________。
(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷
(O)为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5) 写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式________。
须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。
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2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、A 11、C 12、C 13、D 14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
催化剂
26．(6分)（1）碳碳双键(1分) （2）HCHO(1分) （3）CH3CH＝CH2＋H2O———→CH3CH2CH2OH OH｜催化剂
CH3CH＝CH2＋H2O———→CH3－CH－CH3(2分，写对一个给1分) （4）ABD(2分) 27．(6分)（1）MgCl2·6H2O(2分) （2）MgCl2·6H2O
MgO＋2HCl↑＋5H2O↑(2分)
（3）2K2FeO4＋16HCl4KCl＋2FeCl3＋3Cl2↑＋8H2O(2分)
28．(4分)（1）H2SO4(1分) （2）加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(1分)
（3）取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试
+
纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4(2分) 29．(4分)（1）0.100 mol(2分) （2）2.40 g(2分) 30．(10分)（一）（1）d(1分) （2）2(CH3)4NCl＋2H2O
通电2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑(1分)
（二）（1）BC(1分) （2）0.67或67%(1分) (2分)
（3）提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离(2分) （4）ACD(2分) 31．(10分)（1）BD(2分) （2）c→e→b→d(2分) （3）(NH4)2SO4(1分) （4）bd(2分) 4FeC2O4·2H2O＋3O2
高温2Fe2O3＋8CO2＋8H2O(2分) （5）用炭粉还原会引入杂质(1分)
HNO32．(10分)（1）D(2分) （2）（3）
(1分)
(2分)
（4）(2分)
（5） (3分)
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