化学小高考常考精选必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1． 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3． 点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
4． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：
依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。
6． （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
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7． 摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol1数值与该物质
的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 8． 22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）
9． 物质的量的计算的四个公式： n= 10． 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)
11． 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ．．12．
有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 13．
分散系包括： 分散系 浊液 溶液 胶体
分散质粒子大小 大于100nm 小于1nm 1~100nm 是否有丁达尔现象 — — 有 1
举例 泥水 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 化学小高考常考精选必背知识点
14． Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液
的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。 15．
常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是－
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电解质。电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na++ CO32 16． 在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，
硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 17． 离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，
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应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
18． 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO3
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19． 不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3
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20． 不能与CO32共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 －
21． Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。
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22． 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）
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23． 24．
反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，
反应一定是氧化还原反应。
含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 25． 26．
氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸
氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 27． 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 28． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 29． 钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。 30． 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
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31． 离子检验 离子 Cl－ 所加试剂 稀HNO3和AgNO3 现象 产生白色沉淀 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 溶液呈血红色 先无明显变化， 后溶液呈红色 离子方程式 Ag+＋Cl＝AgCl↓ －SO42 稀HCl和BaCl2 －SO42+Ba2+=BaSO4↓ －Fe3+ Fe2+ NH4+ Na+ K+ Al 3+KSCN溶液 先加KSCN溶液， 再加氯水 NaOH溶液，加热， 湿润红色石蕊试纸 焰色反应 焰色反应 NaOH溶液至过量 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －－ 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4++OH火焰呈黄色 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 先产生白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 Na2CO3 纯碱、苏打 NH3↑+H2O Al3++3OH=Al(OH)3↓ －Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O NaHCO3 小苏打 －－32． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 俗称 溶解性 溶液酸碱性 热稳定性 与HCl反应 均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 33． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2 34． 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 35． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等 36． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量 37． Al(OH)3不能溶于氨水中。 38． 不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 39． AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。 40． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液 41． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 42． FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀 43． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
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44． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水 45． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 46． SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。 47． 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。 48． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 49． Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2 50． H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。 51． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性） 52． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 53． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 54． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 55． NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 56． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 57． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 58． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 59． 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：
A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明
有CO2存在。
60． 制取氨气装置图：
选碱石灰。
氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而
61． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 62． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 63． 铵盐与碱加热，一定生成NH3 64． 浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。 65． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 66． 浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2 67． 硝酸与金属反应不能生成氢气 68． 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。 ．．
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高中化学学业水平测试复习纲要——必修2
1． 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。将前
18号元素填于下表中：
H Li Be B C N O F He Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
2． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 元素符号 元素名称 原子半径 元素性质 最高正价 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 递变性 最低负价 氢化物 氢化物稳定性 —— —— —— —— +1 NaOH 强碱 +2 Mg(OH)2 中强碱 +3 Al(OH)3 两性 11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 大→小 → 金属性减弱，非金属性增强 → +4 H2SiO3 弱酸 +5 H3PO4 中强酸 +6 H2SO4 强酸 +7 HClO4 强酸 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 → 碱性减弱，酸性增强 → —— —— -4 SiH4 -3 PH3 -2 H2S -1 HCl → 稳定性增强 → 3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
4． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H； 最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，
最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。 7． 除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。
8． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si 9． 核素的表达： 符号
，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A－Z、 电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
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