第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案
1. （1）解：
3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：
2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3+ +7H2O
(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4
（2）
KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2O
BaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO4)
产生蓝色溶液(N2O3)、红棕色气体(NO2)无现象产生黄色沉淀（As2S3） KNO3（3）
AsCl3SbCl3H2S
产生橙红色沉淀（Sb2S3）产生黑色沉淀（Bi2S3） BiCl34．解：（1）S + 2HNO3(浓) （2）4Zn + 10HNO3(很稀) （3）3CuS + 8HNO3 （4）PCl5+4H2O
H2SO4 + 2NO↑
4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu(NO
3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
H3PO4+ 5HCl
（5）2AsO33- + 3H2S + 6H+（6）AsO43- + 2I- + 5H+（8）Sb2S3 + 3S2-5．解：（1）
NH4+NaOHH2SO4NH3O2Pt As2S3↓ + 6H2O H3AsO3 + I2 + H2O
2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O
（7）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2SbS33-
NOO2 H2(Fe)纯O2高温高压燃烧N2NH3NO2Cu(浓HOHNO3)2Zn(稀HNO3)HNO3NH3N2OKIHNO2Cu(稀HNO3)NH4NO3H2SO4H2SO4(浓)NaOHO2NaNO2NaNO3
H3AsO4H2S(HCl)As2S5Na2SHClNa3AsS4（2）
AsCl3H2SNa3AsS3HClNa2SAs2S3H2O浓HClH3AsO3I2(pH=5~9)KI(pH<0.5)
（3）
Na3SbO3HCl(适量)NaOHSb(OH)3HClNaOH(过量)SbCl3H2SH2OHClNa2SHClSbOCl （4）
Cl2(NaOH)NaBiO3Sb2S3Na3SbS3
(NaOH)MnSO4 Cl2(HNO3)Bi(OH)3HNO3NaOHBi(NO3)3H2OHNO3BiONO3
6．解：A是AsCl3，B是AgCl，C是[Ag(NH3)2]Cl，D是As2S3，E是(NH4)3AsS4，F是As2S5，G是H2S。有关反应式如下：
Ag+ + Cl- AgCl↓
白色
AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ AgCl↓+ 2NH4+
2AsCl3 + 3H2S As2S3↓+ 6HCl As2S3 + 6OH- AsO33- + AsS33- + 3H2O
As2S3 + 3S22- 2AsS43- + S↓
2AsS43- + 6H+ As2S5↓+ 3H2S↑ 7．解：（1）
（2） （3） （4） （5） （6）
8．解：（1）
Ba2+ Al3+ Fe3+NH3 H2O + NH4Cl(足量)Ba2+ Al(OH)3Fe(OH)3NaOH(过量)[Al(OH)4]HCl(过量)Al3+ Fe(OH)3HClFe3+SnSSnS2Pb(NO3)2Bi(NO3)3Sn(OH)2Na2S溶液过量NaOH 溶液H2SO4不溶溶解先产生白色沉淀，后沉淀溶解产生白色沉淀溶解仍为白色沉淀产生棕色沉淀产生黄色沉淀产生棕色沉淀Pb(OH)2 SnCl2H2SSnCl4 SnCl2H2SH2SAlCl3 SbCl3SnCl2 无现象产生橙红色沉淀产生棕色沉淀
（2）
Mg2+ Pb2+ Zn2+NH3 H2O (过量)[Zn(NH3)4]2+HCl(过量)Zn2+[Pb(OH)4]2HNO3(过量)Pb2+ Mg(OH)2HClMg2+
Pb(OH)2 Mg(OH)2NaOH(过量)（3）
Al3+ Pb2+ Bi3+ NaOH(过量)Bi(OH)3HClBi3+ [Al(OH)4] [Pb(OH)4]2加HCl过量再通H2SAl3+ PbSHNO3Pb2+
9． 解：A是SnCl（固体），B是Sn(OH)Cl，C是SnCl2(aq)，D是AgCl，E是[Ag(NH3)2]Cl，2F是SnS，G是(NH4)2SnS3，H是SnS2，I是Hg2Cl2，J是Hg。有关反应式如下：
SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓+ HCl
白色
Sn(OH)Cl + HCl(浓) SnCl2 + H2O
Cl- + Ag+ AgCl↓ AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)2]Cl + 2HCl AgCl↓+ 2NH4Cl 白色
Sn2+ + H2S SnS↓+ 2H+
棕色
SnS + S22- SnS32-
SnS32- + 2H+ SnS2↓+ H2S↑
黄色
SnCl2 + 2HgCl2 Hg2Cl2↓+ SnCl4
SnCl2 + Hg2Cl2
白色
2Hg↓+ SnCl4 黑色
10．解：（1）
?H2SnO3浓HNO3SnHCl SnCl2 NaOH(适量)HClSn(OH)2Cl2HClNaOHSnSnCl4H2SSnS2Na2SHClHgCl2H2SNaOHHCl(适量)[Sn(OH)4]2Bi(OH)3[Sn(OH)6]2?H2SnO3SnSNa2S2SnS32
（2）
PbO2MnSO4HNO3PbO2PbOHNO3Pb2+HClK2CrO4PbCl2PbCrO4H2SH2SO4PbSPbSO4浓H2SO4Pb(HSO4)2
11．解：（1）SiO2 + Na2CO3 熔融 Na2SiO3 + CO2↑ （2）Na2SiO3 + CO2 + H2O （3）SiO2 + 4HF （4）B2H6 + 6H2O
H2SiO3↓ + Na2CO3
SiF4↑+ 2H2O 2H3BO3 + 6H2↑
12．解：（1）Sn2+和Fe2+能共存。
（2）Sn2+和Fe3+不能共存，其反应为：
Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+
（3）Pb2+和Fe3+能共存。
（4）SiO32?和NH4+不能共存，其反应为： SiO32? + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3↓+ 2NH3·H2O
2NH3↑+ 2H2O （5）Pb2+和[Pb(OH)4]2?不能共存，其反应为：
Pb2+ + [Pb(OH)4]2? 2Pb(OH)2↓ （6）[PbCl4]2?和[SnCl6]2?能共存。 13．解：该金属是Sn。
14．解：X为Pb3O4，A为PbO2，B为PbCrO4，C为Cl2。
15．解：A是PbCO3（或是Pb2(OH)2CO3），B是PbO，C是CO2，D是Pb(NO3)2，E
是PbCl2，F是PbS，G是HCl，H是S，I是NO。
16．解：(1) PbO2+ 6H+ + H2O2 Pb2++ O2↑+ 2H2O
(2) Pb3O4 + 4HNO3 PbO2 +2 Pb(NO3)2+ 2H2O （3）5PbO2+ 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ 2MnO4- + 5 PbSO4↓ + 2H2O
（4）3[Sn(OH)4]2? + 2Bi(OH)3 （5）SnCl2 + 2HgCl2SnCl2 + Hg2Cl2（6）PbS+ 4H2O2（8）SnS +S22-
3[Sn(OH)6]2?2Bi↓
Hg2Cl2↓+ SnCl4 2Hg↓+ SnCl4 PbSO4↓+ 4H2O
Sn2+ +4H2O
2SnS32-
（7）[Sn(OH)4]2?+ 4H+(足量)
17．解：Na2B4O7+NiONi(BO2)·2NaBO2
Na2B4O7+CuOCu(BO2)·2NaBO2
18．解：将明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水，加入适量NaOH，控制pH在3.4～4.7之间：
Al3+ + 3OH? Al(OH)3↓
过滤并洗涤沉淀即得Al(OH)3。 将上述滤液蒸发浓缩可得K2SO4。
在上述制得的Al(OH)3中加入浓KOH溶液：
Al(OH)3 + KOH(浓)
加热脱水 KAlO2 + 2H2O 19．解：（1）2Al3+ + 3S2? + 6H2O （2）Al3+ + 4OH?(过量)（3）Al3+ + 3NH3·H2O(过量) （4）2Al3+ + 3CO32? + 3H2O
2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
[Al(OH)4]?
Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ K[Al(OH)4]