中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程
式为____________________________________ ； 猜想2：
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。 （2）设计实验方案并完成相关实验： 实验步骤
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，
分别取少量固体置于两支试管中 ② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。
实验现象
固体完全溶解
结论
证明猜想________一定不正确。
③ 向另一试管中加入足量的 溶液，观察固体是否溶解。 固体完全溶解 猜想________一定不正确。
得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。
蚌埠一中2014—2015学年度第一学期12月份月考
高三化学答题卷 命题人：刘胜钢 二、填空题（共46分） 19、（14分）
⑴E在元素周期表中的位置 ；
⑵A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，B的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ； ⑶ D与C形成的化合物的晶体类型 ；
⑷B、C、D、E简单离子半径大小 （用元素符号表示）； ⑸由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反
- 6 -
应的离子方程式 ，在25C，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式 。 20.（10分）
⑴加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ； ⑵操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ； ⑶反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ；
3+
2+
0
⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe而没有Fe， ； ⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。 21．（12分）
⑴若溶液A含有的金属离子有Cu、Fe、Fe，则试剂①选用 （填字母）。
A．Cu
B．Cl2
C．NH3·H2O D．NaOH
2+
2+
3+
⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。 ⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案： ①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。 ②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表示） 22.（10分）
剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”) （1）提出猜想
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程
式为____________________________________ ；
猜想2： 猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
- 7 -
（2）设计实验方案并完成相关实验：
实验步骤
①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，
分别取少量固体置于两支试管中 ② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。 ④ 向另一试管中加入足量的 溶液，观察固体是否溶解。
得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。
固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。
固体完全溶解
固体完全溶解
证明猜想________一定不正确。
猜想________一定不正确。
实验现象
结论
- 8 -