C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则x=1，故D错误；故选B。
考点：考查了图象分析，明确“先拐先平数值大”的含义是解本题关键，再结合温度、压强对化学平衡的影响分析解答。
14. 常温下，下列离子浓度关系正确的是
A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H)= c(CH3COO)= 4.0 mol·L B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)＞c(Na) C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－) 【答案】B
【解析】A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=10-4mol·L-1，A不正确；B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c(CH3COO)＞c(Na)，B正确；C. CH3COONa水解使溶液呈碱性，0.1 mol·LCH3COONa溶液中，c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)，C不正确；D. 0.1 mol·LCH3COONa溶液中，由电荷守恒可知，c(H +)+c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，D不正确。本题选B。
15. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是
A. 电池放电时通入空气的电极为负极 B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O C. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动
D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子 【答案】C
【解析】电池放电时通入空气的电极得电子发生还原反应，为正极，故A错误；碱性条件下，电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH═2CO3+6H2O，故B错误；电池放电时，阳离子移向正极，所以电解质溶液中K向正极移动，故C正确；电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质得到6 mol电子，故D错误。
点睛：甲醇燃料电池，通入甲醇的电极是负极，失电子发生氧化反应；通入氧气的电极是正极，正极得电子发生还原反应；溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。 16. 一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
+
-2- +
－
－
+
-1
－
+
-1
－
+
+
－
-1
A. 该温度下，a点溶液呈碱性
B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化 【答案】C
【解析】该温度下，a点溶液c(H+) >c(OH─)呈酸性，故A错误；该温度下
，所以pH=2
不
的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性，故B错误；温度不变，
变，所以加入NaOH可能引起由b向c的变化，故C正确；升高温度，H+ 和OH─ 的浓度都增大，故D错误。
第II卷（非选择题，共52分）
17. 某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。 Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol。按照图1所示装置进行实验。
－1
（1）仪器A的名称是________。 （2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下： 实验次数 消耗NaOH溶液体积/mL
该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。 （2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。
第一次 19.00 第二次 23.00 第三次 23.02
【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 (3). ＞ (4). CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol (5). 酸式滴定管 (6). 0.23mol·L (7). 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色 (8). 23.10
【解析】试题分析：Ⅰ．（1）根据装置图分析仪器A的名称。（2）碎泡沫塑料具有隔热的作用；(3)CH3COOH是弱酸，弱电解质电离吸热；Ⅱ．（1）量取盐酸的体积是20.00mL，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据
算盐酸浓度；（2）根据滴定管液面图2所示，凹液面最低处所示的刻度为终点读数； 解析：Ⅰ．（1）根据装置图仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。（2）碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失； (3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol；Ⅱ．（1）量取盐酸的体积是20.00mL，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据
，
计
—1
，所以盐酸的浓度约为0.23mol·L—1；滴定达到终点的标志是滴入
最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；（2）根据滴定管液面图2所示，凹液面最低处所示的刻度为23.10mL。 18. 某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 （2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe)=2.6×10
3+
－18
mol·L，求溶液中Cu的最大
－12+
物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。
（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。 （4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液： ①在丙池铁棒这极的现象是________。 ②在丙池中阳极的电极反应是________。
(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。 ①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。
【答案】 (1). 正 (2). Cu+2e＝Cu (3). Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)·c(OH)，
2+
-3+
3
—
c(OH—)=c(Cu2+)=
==1×10-7 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，
==2.2×10-6（mol·L—1） (4). 负 (5). 有红色物
质析出 (6). 4OH－-4e-=O2↑+2H2O (7). Fe (8).
(9). 2.24 (10). 13
【解析】试题分析：（1）装置甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片