这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）
(二)
氯气的化学性质
Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。 （1） 氯气与金属的反应： 2Na＋Cl2 Cu＋Cl2蓝的颜色变化。 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。
说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。
②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。 ③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。 （2） 氯气与非金属的反应： H2＋Cl2
2HCl
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。
说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。
（3） 氯气与水的反应： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有离子H、Cl、ClO、OH （水可电离出H和OH）。生成物中的HClO有三条主要性质：
①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；
②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂； ③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO
＋
－
－＋
－
－
－
＋
－
2NaCl CuCl2
蓝绿
浅
现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿
2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2O分子和H、Cl、OH离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。 （4） 氯气与碱的反应： Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOH 反应的离子方程式：Cl2＋2OH
－
NaCl＋NaClO＋H2O Cl＋ClO＋H2O
CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
－
－
工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2漂白原理：Ca（ClO）2＋2HCl Ca（ClO）2＋H2O＋CO22HClO
2HCl＋O2↑
－
漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。
CaCl2＋2HClO CaCO3↓＋2HClO
CaCO3↓＋2HClO
漂白粉失效的原因：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2
（5） Cl的检验： 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀， AgNO3+ NaCl====AgCl↓+NaNO3 三、 溴、碘的提取 (一) 溴碘的物理性质 1. 2.
溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，强腐蚀性，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 碘（I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。 （1） 流程：
第 - 6 - 页 共 19 页
(二) Br2的提取
Cl2 含Br2的溶液 热空气 精制 粗溴 精制 高纯度的Br2单质 （2） 化学反应原理： Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 (三) I2的提取 （1） 流程：
（2） 化学反应原理 Cl2+2KI＝2KCl+I2 四、 氧化还原反应
(一) 氧化还原反应中的概念间的关系
口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。 (二) 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。 (三) 氧化还原反应中的守恒 1. 2. 3. 4.
化合价降低总数＝化合价升高总数 失去电子总数＝得到电子总数
得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数 遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。
(四) 氧化还原反应性质的传递规律
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (五) 价态规律
同种元素：最高价时―――只具有氧化性 最低价时―――只具有还原性 中间价时―――既有氧化性又有还原性 (六) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 第二单元 钠、镁及其化合物 一、钠的原子结构及性质 结 构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。 物理性 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色） 化 学 性 质 与非金 属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ 第 - 7 - 页 共 19 页
点燃 与 化合物 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与某些熔融盐： 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 700~800oC 存 在 保 存 制 取 用 途 自然界中只能以化合态存在 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 2NaCl(熔融)== 通电==2Na+Cl2↑ 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源 二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 俗 名 溶解性 热稳定性 碱性 与 酸 与 碱 盐酸 碳酸 NaOH Ca(OH)2 物理性质 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 稳定 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 易溶 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 碱性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 产物与反应物的量有关 三、镁的性质
银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性 与O2 与其他非金属 化学性质 Mg+2H2O2Mg+O2====2MgO Mg+Cl2====MgCl2，3Mg+N2==== Mg3N2 2Mg+CO2====2MgO+C Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+Cu2+＝ Mg2++ Cu 点燃 点燃 点燃 与氧化物 与水反应 与酸 与盐溶液反应 点燃 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 制 取 MgCl2?6H2O==== MgCl2+6H2O↑ MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑ 用途 1、镁合金－密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁－优质耐高温材料 四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3五、电解质和非电解质 （1）电解质与非电解质的比较 定 义 物质种类 能否电离 实 例 电解质 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 大多数酸、碱、盐，部分氧化物 能 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 非电解质 溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物 大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等 不能 酒精，蔗糖，CO2，SO3等 第 - 8 - 页 共 19 页
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
HCl 通电 （2）电解质的导电
①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 ②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。
③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。
（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。 六、强电解质和弱电解质 定义 电离程度 溶质微粒 电离方程式 实例 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 完全 离子 用“═” H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐 七、离子方程式
（1）离子方程式的书写方法
写——写出反应的化学方程式；
拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 注意事项：
①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。 ②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。
如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。
③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。 ④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：
a. b.
若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2++ SO42＝CaSO4↓
－
弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 少部分 分子、离子（少数） 用“” NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：
－
CO2+2OH＝CaCO3↓+ H2O；
其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32＝CaCO3↓+2OH
－
－
c. 常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。
－
－
⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反应：HCO3+H+＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。
⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。 如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2++ Cl2＝Fe3++2 Cl，必须写成2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl。
－
－
⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。 （2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示：
①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应。 （3）离子方程式正误判断
①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。 ②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。 ③看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3++Fe＝2Fe2+。 ④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成： Ba2++SO42=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓的反应。
－
－
⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+＝2Na++Cu，则不符合事实。 ⑥看反应物是否满足定量的配比关系。
第 - 9 - 页 共 19 页
（4）离子共存问题
离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件： ①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。 ②产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。 ③生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。 ④发生氧化还原反应，如Fe3+和I等。
－
专题三 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 一、从铝土矿中提取铝 （一）氧化铝（Al2O3）
氧化铝是一种高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石。
1.与碱的反应（与强碱NaOH） Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O 2.与强酸的反应（H2SO4） Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
3.两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。 知识拓展
1.偏铝酸钠（NaAlO2）的性质
（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。 （2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+ Al（OH）3+3 HCl＝AlCl3+3H2O
加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。 2.氯化铝（AlCl3）的性质 （1）往氯化铝溶液中通入氨气
AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。 （2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 AlCl3+ 3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+ NaOH＝NaAlO2+2 H2O
加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。 （二）铝土矿中提取铝 制取金属铝的流程图如下：
HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
流程图中所涉及到的化学反应： 1. Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O
2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 3.2 Al（OH）3
Al2O3+3H2O
4.2 Al2O3 ===冰晶石===电解======4Al+3O2↑
第 - 10 - 页 共 19 页