电解过程中Li向________电极迁移(填“A”或“B”)。
＋
2－2－
答案 (1)在直流电场作用下，CrO4通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO4
和Cr2O7 NaOH和H2
(2)LiOH 2Cl－2e===Cl2↑ B
解析 (1)通电时，CrO4在电场作用下，可以通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离混合物浆液；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液的酸性增强，CrO4在H作用下可转化为Cr2O7，其反应的离子方程式为2CrO4＋2H===Cr2O7＋H2O，所以含铬元素的粒子有CrO4和Cr2O7；阴极上氢离子放电生成氢气，混合物浆液中的钠离子向阴极室移动，溶液中还有氢氧化钠生成。
(2)产生H2的极为阴极，同时产生OH，Li通过阳离子交换膜进入阴极，阴极区电解液为LiOH溶液。阳极区电解液为LiCl溶液，Cl发生失电子的氧化反应生成Cl2。
时间：45分钟
一、选择题(每题7分，共70分)
1．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
满分：100分
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2－
2－
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2－
2－＋－
A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2＋SO4＋4H＋2e===PbSO4＋2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式：PbSO4＋2e===Pb＋SO4 D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
－
2－
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答案 D
解析 放电时铅是负极，A错误；硫酸参与电极反应，浓度会减小，B错误；充电时，阳极发生氧化反应，失去电子，C错误；充电时正极连接到电源正极上作阳极，生成二氧化铅，D正确。
2．下列关于电化学的叙述正确的是( )
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢 答案 C
解析 图①阳极为惰性电极石墨，电解时阳极产生Cl2，阴极产生H2，两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时Fe电极附近溶液变红，A错误。牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电源的阴极保护法，B错误。NaCl溶液呈中性，钢铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e
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－
－
===4OH，C正确。图③中Fe作负极，腐蚀速率最快；图①和②中Fe作阴极，图④中铁作正极，均受到保护，不易被腐蚀，D错误。
3.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋2e===H2↑ 答案 D
解析 若d为石墨，则形成原电池，铁片为负极，失电子发生氧化反应，腐蚀加快，A正确；因电解质溶液为海水，因此若d为石墨，则形成原电池，铁发生吸氧腐蚀，在正极(石墨)上O2得电子发生还原反应生成OH，B正确；若d为锌块，则形成原电池时铁作正极被保护，不易被腐蚀，C正确；若d为锌块，则形成原电池时铁作正极，仍是发生吸氧腐蚀，
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＋
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即铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，D错误。
4．下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是( )
－－
A．铁钉表面发生的反应为Fe－3e===Fe B．若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低 C．若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低 D．若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢 答案 A
解析 铁钉发生腐蚀时形成原电池，Fe作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e===Fe，A错误；若液体a为稀醋酸，则铁钉发生析氢腐蚀，正极反应式为2H＋2e===H2↑，左侧试管中气体压强增大，则U形管液面右高左低，B正确；若液体a为食盐水，则铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，左侧试管中气体压强减小，则U形管液面左高右低，C正确；若液体a为食用油，铁钉不易发生电化学腐蚀，则铁钉生锈速率较慢，D正确。
5．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH
通电
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－
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＋
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－
2＋
－
3＋
的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说
法正确的是( )
A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O
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－
－
答案 D
解析 钛电极为阴极，发生还原反应，A错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋ H2O，OH由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误，D正确；由阴极区迁移过来的OH在阳极全部参与反应， 阳极附近溶液的pH不变，B错误。
6．在城市中，地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀，原理简化如图所示，则下列有关说法不正确的是( )
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A．原理图可理解为两个串联的电解装置
B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色
C．地下管道被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)
D．溶液中铁丝左侧的电极反应式为Fe－2e===Fe 答案 D
解析 由图可知，左侧Fe电极与电源的正极相连为阳极，铁丝左侧为阴极，形成电解池；铁丝右侧为阳极，右侧Fe电极与电源负极相连为阴极，形成电解池，故该装置可看作两个串联的电解装置，A正确。铁丝左侧为阴极，发生还原反应：2H2O＋2e===2OH＋H2↑，左侧Fe电极生成的Fe与OH结合生成Fe(OH)2白色沉淀，随后被氧化变成灰绿色，B正确，D错误。埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)，可减缓金属管道的腐蚀，C正确。
7．[2018·兰州一中高三测试]金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是( )
2＋
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2＋
A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀
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B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－3e===Fe C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用
D．在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH 答案 D
解析 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能构成原电池，所以发生化学腐蚀，A错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe－2e===Fe，B错误；铜不如铁活泼，铜、铁在海水中形成原电池，Fe作负极，加快了海轮的腐蚀，C错误；因氧浓度低的部位是原电池的负极，由图示可知，M处O2浓度高，该处O2得到电子，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，D正确。
8．[2018·吉林长春高三联考]用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断中正确的是( )
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2＋
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－3＋
A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，则镁为原电池的负极 B．若X为锌片，Y为铁片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为铁片，Y为铜片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜 D．若X、Y均为碳棒，Z为Na2SO4，开关K置于A处，X极发生的反应为2H＋2e===H2↑ 答案 B
解析 Al能与NaOH溶液反应，Mg不能，在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Al是负极，A错误；若X为锌片，开关K置于A或B处时，铁为阴极或正极，铁片上均发生还原反应，均可减缓铁的腐蚀，B正确；在铁片上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，即X应为铜片，Y为铁片，C错误；用惰性电极电解Na2SO4溶液时，阳极(X)发生氧化反应：4OH－4e
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===2H2O＋O2↑，D错误。
9．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸，工作原理如图所示(图中HA
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表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )
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