单元测试3 金属及其重要化合物
(满分:100分 考试时间：90分钟)
一、选择题 (共16 小题，每小题3分)
1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加
入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 A．（
?0102ba5a2（ ）
）mol/L B．(2b—a)mol/L ）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L
C．（5b一
2. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家
中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14
的溶液，然后用l mol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为
A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g．
4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在
引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ．．．A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
5. 将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充
分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
6. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产
生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A．33．2 g
7. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经
B．25．4 g
C．22．4 g D．19．6 g
测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L），
则下列判断正确的是 ( ) A．图中线段oa:ab=3:l
B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1 C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4] D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1
8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，
反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D．550 ml 9.将几滴KSCN(SCN?是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含Fe3?的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量
KMnO4溶液,血红色褪去;②向另一份中通入SO2?血红色也褪去。下列
说法不正确的是( )
A.①血红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN?氧化,使Fe(SCN)3消失 B.②血红色褪去的原因可能是SO2还原Fe3?为Fe2?
C.②血红色褪去的原因可能是SO2将SCN?还原
D.SCN?在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为(SCN)2 10. 100 mL溶质为
mol?L?c(Mg?12?MgC2l和AlCl3?1的混合溶液,其中c(Cl?)?1.0
)?0.2 mol?L。若不考虑水解因素,则要使其中的Mg2?全
mol?LNaOH?1部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4 积是 ( ) A.30 mL
B.5 mL
C.25 mL
溶液的体
D.100 mL
11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===CuCl2?H2O? FeO+2HCl===FeCl2?H2O? 已知:pH?9.6时?Fe2?以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH?6.4时?Cu2?以
Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3~ 4时?Fe3?以Fe(OH)3形式完全沉淀。除
去溶液中的Fe2??可以采用的方法是( ) A.直接加碱,调整溶液pH?9.6
B.加纯铜粉,将Fe2?还原出来
C.先将Fe2?氧化成Fe3??再调整pH至3 4 D.通入硫化氢,使Fe2?直接沉淀
12. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( ) A.上述四种氧化物对应的水化物中?Al(OH)3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2?、Al3?、Fe3?、H? D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2?
13. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下:
实验序号 甲 合金质量510 /mg 气体体积560 /mL 则下列说法正确的是( ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8
mol?L?1乙 770 丙 918 672 672
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
14. (2011江苏宿州模拟)在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na?浓度增大,有O2放出