长位置由静止释放。则( )
A．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g B．金属棒向下运动时，流过电阻R 的电流方向为a→b
22C．金属棒的速度为v时．所受的安培力大小为F =BLv
RD．电阻R 上产生的总热量等于金属棒重力势能的减
21、如图所示，有一垂直于纸向外的有界匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，其
边界为一边长L的正三角形（边界上有磁场）ABC为三角形的三个顶点．今有一质量为m、电荷量为+q的粒子（不计重力），以速度v?3qBL,从AB4m边上的某点P既垂直于AB边又垂直于磁场的方向射入，然后从BC边上某点Q射出．若从P点射入的该粒子能从Q点射出，则（ ）
A. PB?2?3L 41?3L 4B. PB?C. QB?3L 41D. QB?L
2第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题
（一）必考题（共129分）
22、(6分)某同学用游标卡尺测量金属丝的长度，其读数应为________cm，用螺旋测微器
测量某金属丝的直径，其读数应为________ mm。
23、(9分)现有一刻度盘总共有N小格、且刻度均匀，量程未准确确定的电压表V1，已知
其量程在13—16V之间，内阻r1?150k?。为测定其准确量程U1，实验室提供了如下表所列的器材，要求方法简洁，尽可能减少误差，并能测出多组数据。
6
（1）某同学设计了如图所示的甲、乙、丙三种电路图你认为选择_______电路图测量效果
最好。（填“甲”、“乙”、“丙”）
（2）若选择测量数据中的一组计算V1的量程U1，则所用的表达式U1=____________，式
中各符号表示的物理量是：____________ ___ 三、计算题(本大题共2小题，共28分。要有必要的文字说明和解题步骤，有数值计算的要注明单位)
24、(12分)在一段平直的公路上，质量为2×103 kg的汽车从静止开始做匀加速运动，经过
2 s，速度达到10 m/s.随后汽车以P＝6×104 W的额定功率沿平直公路继续前进，又经过50 s达到最大速度．设汽车所受的阻力恒定，大小为1.5×103 N． 求：(1)汽车行驶的最大速度的大小；
(2)汽车的速度为20 m/s时的加速度大小； (3)汽车从静止到达到最大速度所经过的路程．
25.（18分）如图所示，相距3L的AB、CD两直线间的区域存在着两个大小不同、方向相
反的有界匀强电场，其中PT上方的电场I的场强方向竖直向下，PT下方的电场II的场强方向竖直向上，电场I的场强大小是电场Ⅱ的场强大小的两倍，在电场左边界AB上有点Q，PQ间距离为L。从某时刻起由Q以初速度v0沿水平方向垂直射入匀强电场的带电粒子，电量为+q、质量为m。通过PT上的某点R进入匀强电场I后从CD边上的M点水平射出，其轨迹如图，若PR两点的距离为2L。不计粒子的重力。 求：（1）匀强电场I的电场强度E的大小和MT之间的距离；
（2）有一边长为a、由光滑弹性绝缘壁围成的正三角形容器，在其边界正中央开有一小
孔S，将其置于CD右侧且紧挨CD边界，若从Q点射入的粒子经AB、CD间的电场从S孔水平射入容器中。欲使粒子在容器中与器壁多次垂直碰撞后仍能从S孔射出(粒子与绝缘壁碰撞时无机械能和电量损失)，并返回Q点，需在容器中现加
7
上一个如图所示的匀强磁场，粒子运动的半径小于
1a，求磁感应强度B的大小2应满足的条件以及从Q出发再返回到Q所经历的时间。
26． (14分) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为
原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
试回答下列问题：
(1) 在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，
你所选择的最合适的试剂是 （填代号）。
A.KMnO4 B.Fe粉 C.Na2CO3 D.KSCN
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂除考虑环保因素外的另一原因是 。
8
(2) 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。实验过程中需要进行多次过滤操作，除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 (3) 制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 。
制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入 （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置 （填代号）回收。
(4) 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4还原为Mn2+，
－
则该反应的离子方程式为 。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／L KMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。
27．（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：
（1）
元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的主要用途有（写出1条即可） 。 单质R主要采用氢气还原RHCl3 的方法生产，该反应的化学方程式为 。 RHCl3 易燃，燃烧生成HCl、 RO2和一种黄绿色气体，该反应的化学方程为 （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
① 。 ② 。
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，
阳极反应式为 。
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学
常见气体X．已知每转移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式 。
9
28、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有
潜力的燃料。已知：CH3OCH（+3O（＝2CO（+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol 3g）2g）2g）工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH
CH3OCH3＋H2O
CH3OCH3（g）＋CO2（g） △H＝－247kJ/mol
②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2（g）＋3CO（g）如下：
（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程
式： （结果保留一位小数） （2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程
在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A．低温高压 B．加催化剂 C．增加CO浓度 D．分离出二甲醚 （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：
3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O （g） △H＜0
反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号） A．P3＞P2 T3＞T2
B．P2＞P4 T4＞T2 C．P1＞P3 T1＞T3
D．P1＞P4 T2＞T3 （4）反应室1中发生反应：CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） △H＞0。写
出平衡常数的表达式：，如果温度降低，该反应的平衡常数 （填“不变”、“变大”、“变小”）。 （5）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作
原理示意图则a电极的反应式为： 。 当电路中通过6mol电子时，消耗氧气在标 准状况下体积为 。
29．（10分）Ⅰ.下图是探究pH影响过氧化氢酶活性的实验装置图，请回答下列问题。
10