加热后才恢复，D项错误。
9．选A 由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B112×103 L
项错误；当pH＝7时，SO2恰好与H2S完全反应，则n(H2S)＝2n(SO2)＝－＝1×10
22.4 L·mol1－
－2
2
n?H2S?1×10 mol－
mol，故c(H2S)＝＝＝0.1 mol·L1，C项错误；b点对应的溶液导电性最
0.1 Lv?H2S?
－
弱，D项错误。
10．选A 途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
11．解析：(3)H2S、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。
答案：(1)SO23＋2H===H2O＋SO2↑或HSO3＋H===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠的混
－
＋
－
＋
合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
12．解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO24的量。
－
因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO3＋H===SO2↑＋H2O
(2)①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
13．解析：(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分＋6价硫元素被还原为＋4价硫元素，生成SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。
(5)aCu＋bH2SO4=====cCu2S＋dCuSO4＋eH2O 电反应前后Cu原子守恒可得 a＝2c＋d ①
电反应前后S原子守恒可得
△
－
＋
电解
b＝c＋d ②
再由得失电子守恒可得
2c＋2d＝8c即d＝3c代入①可得a＝5c，代入②可得b＝4c，故a∶b＝5c∶4c＝5∶4。
22
(6)根据给出的化学方程式可知关系式：2Cu2～I2～2S2O23，即Cu～S2O3，因此
＋
－
＋
－
n(Cu2)＝n(S2O2L1×25.00×103L×3)＝0.36 mol·
＋
－
－
－
250.00 mL
＝0.09 mol，故硫酸铜的产率为
25.00 mL
0.09 mol×64 g·mol1
×100%＝90%。
6.4 g
－
答案：(1)SO2＋2OH===SO23＋H2O 白色粉末变蓝色
－
－
(2)D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去 (3)拉起铜丝，关闭K1、K2 (4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现 (5)5∶4(或1.25)
(6)90%