（1）步骤②加入过量H2O2的目的： （2）步骤③中反应的离子方程式： （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示， （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe+ MnO4+ 8H ＝ 5Fe+ Mn+ 4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需 要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸
c．稀盐酸
d．浓硝酸
2+
—
+
3+
2+
九．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①
O Br CHO + CH3C—OCHCH=CH2 Ⅰ Ⅱ
化合物Ⅱ可由化合物合成：
NaOH,H2O CH3C—Cl
C4H7Br Δ CH3CHCH=CH2 有机碱 CH3C—OCHCH=CH2
一定条件下
OH Br Br CHCHCH=CH2
CH3 CH3 OH O O O （1）化合物Ⅰ的分子式
CH3 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 （3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
（注明反应条件），
O 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为 。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。
十．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：
C3H6 ① Cl2/光 有机玻璃
(C4H6O2)n
一条定件
C3H5Cl NaOH/H2O A HCl ? F：C8H10 KMnO4 G B Cu/? C ② D O2 H＋ CH2=CH-COOHCH3OHE 浓H2SO4 一定条件 H ③ COOCH2-CH=CH2（DAP-A树脂） COOCH2CH-CH2n
回答问题： __。
（1）写出下列物质可能的结构简式：B___________________，F______________________ （2）写出反应类型：反应②___________________；反应③____________________________。 （3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。 （4）写出反应①的化学方程式______________________________________________。 （5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。
（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有 HCOOCH -CH=CH 、 HCOOCH=CH-CH 、__________________________________ _。 十一．（16分）在100mL某浓度的硝酸溶液中加入15g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、
洗涤、干燥，称得固体质量为3.8g。将生成的NO和NO2的混合气体通入足量的烧碱溶液中，发生如下两个反应： NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O。 测得生成的NaNO2和NaNO3物质的量之比为2∶1。
（1）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_________。 （2）上述反应所用硝酸的物质的量为_________mol。
（3）若将上述反应中产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液所得
硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系如下图。 ①当n＝16mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度为多少？ ②通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与 加入氧气的物质的量（n）的关系式。
0n(O2)2231c(HNO3)参考答案
1.B 2.B 3.D 4.C 5.C
6.D 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.C 17.B 18．C 19.BC 20.D 21.BC 22.D 四．（本题共8分） 23.cd ；分子（2分）； 24. BeCl2+2H2O26.S＞Cl；
（2）（2分）NaCrO2。
24e2--
Be(OH)2+2HCl （2分）； 25.bc（2分）
五．（1）（3分）C2H5OH，+6Cr，4NA。
（3）（3分）8 Na2CrO4+6Na2S 六．8分）（1）K＝[NO2]，吸热。
[N2O4]2（2）b、d（2分，一个字母1分）。0.04mol/L·min。 （3）0.8mol NO2。 （4）c>d>b>a。
七．（13分，每空两分，第二空三分） （1）Br2； CO2、SO2 （2）有棕黄色液体生成 （3）A
（4）④①③②
八．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）
现象：或溶液由浅绿色变为血红色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe+3OH→Fe（OH）3↓（或Fe+3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4） （4）洗涤、冷却
（5）0.07a
（6）①250mL容量瓶 ②b ③紫（或紫红） 九.（14分） （1）C7H5OBr （2）
3+
—
3+
+
（3）
（4）
； 取代反应。
（（5）
十．（16分））
ClClCH3（1）
CH3-CH-CH2OH、
CH2-CH2-CH2OH ， CH3。
（2）消去反应；加聚反应。
（3）4n。 （4）
CH2=CH-CH3＋ Cl???光CH2 2=CH-CH2Cl＋ HCl
COOHCH2OH（5）nCOOH ＋n
CH2OH ??一定条件??? H2O
CH3（6）
HCOOC=CH2、
CH3COOCH=CH2。
十一．（1）（2分）1∶5。 （2）（2分）0.7mol。
（3）①（2分）2.5mol/L
②（4分）0＜n≤0.1时，c＝(5n3－403)mol/L；n＞0.1时，c＝3mol/L。 ）
2n-1）
＋（