吸氧腐蚀（－）Fe︱H2O（O2）︱（＋） （－）Fe－2e＝Fe2+
－
（＋）O2＋4e＋2H2O＝4OH
OH增大，生成Fe(OH)2，它很易被空气中的氧气所氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，Fe(OH)3部分失水后生成海绵状物质Fe2O3·xH2O，它具有保湿作用，水膜的存在加速了铁器的腐蚀。
2．略 二十四．某学生在课外活动中进行电解氯化钠水溶液的实验，其装置如右图所示。电源电动势3V，内阻1Ω，定值电阻9Ω，滑动变阻器最大阻值15Ω，伏特表内阻很大，安培表内阻不计。在滑动变阻器滑动过程中，两表示数关系满足右图所示的图象。电解槽内为100mL 1mol/L的NaCl溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液的混合液，两试管横截面积2cm2，长度为1m，并装满混合液，用于收集两极产生的气体产物。
1．闭合电键，移动变阻器，计算伏特表示数变化范围和定值电阻上功率变化范围。
2．闭合电键，滑动变阻器滑到何处时，变阻器上电功率最大。
3．27℃时，调节变阻器并闭合电键，伏特表示数为1V，连续工作4小时1分15秒，在A管内收集到气体量得气柱长为24cm（假设两管内气体压强都为101kPa）。
①计算滑动变阻器的阻值。
②计算B内气体气柱长度和A内气体成分，写出两极电极反应式。 ③计算在电解过程中在内阻、定值电阻和滑动变阻器上消耗的总电功。 ④计算电解后溶液的Ph（溶液体积变化忽略不计，lg3＝0.477）。
这是一个综合电解与电路的试题。首先看两只表，它们分别测量了通过电解池的电流强度与电解池两端的电压，由图可知，电压与电流强度成正比，若将电解地等效为一电阻，则可求出其阻值，并能容易地解出1、2和3中的①、③，其中第2题求最值还
＋
要结合数学有关不等式的性质。电解中，B管电极反应只可能是2H＋2e→H2，A管电
－
极反应有2Cl－2e→Cl2，根据电解中消耗的总电量可求出两管中气体物质的量及气柱
一
长度，但它们长度都不为24cm，原因何在？由于NaCl的浓度是0.1mol/L，电解中Cl
－－
浓度不断下降（也可能反应完），使OH有机会参加电极反应：4OH－4e→2H2O＋O2，因此A管内得到的是O2与Cl2的混合气体。由于本题中的气体处于非标准状态下，还要会应用理想气体状态方程进行求解。
1．电解池可等效为一电阻为10Ω，滑动变阻器滑到最右端：I＝0.3A 伏特表示数V＝0 定值电阻P＝0.81W
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－
滑动变阻器滑到最左端：I＝0.1815A
伏特表示数V＝1.125V 定值电阻P＝0.316W 伏特表示数变化范围0～l.125V
定值电阻功率变化范围0.316W～0.81W
2．P＝U2／R＝9／(4R＋40＋100/R)≤0.1125W 当R＝5Ω时取到最大值。
所以当滑动变阻器滑到距右端1/3处时，变阻器上电功率有最大值0.1125W。 3．①干路上I＝0.2A 通过电解池I＝0.1A 变阻器阻值R＝10Ω ②电解时间t＝14475s
电解转移电子ne＝0.015mol
＋
B管阴极反应为2H＋2e→H2 ＝0.0075mol
由理想气体状态方程pV＝nRT V H2＝185.2cm3 h H2＝92.6cm A管中n气＝0.0060mol
－－
阳极反应为2Cl－2e→Cl2 4OH－4e→2H2O＋O2 ＝0.0045mol nO2＝0.0015mol ③P＝7.24kJ ④pH＝13.0
二十四．阿状加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA＝N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。
1．实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。
2．采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？ 3．若已知1个电子的电量（符号为q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。
【参考答案】
1．选用AgNO3溶液较好
①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确。
②同样条件，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小。
2．①电流强度 ②电解（通电）时间 ③电解产物的质量
3．NA＝
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I－电流、t－通电时间、m（Ag）－析出Ag的质量、M（Ag）－Ag的摩尔质量 二十五．1．碘是合成下列哪种激素的主要原料之一_______________ A、胰岛素 B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
2．长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患_____________________。 3．已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，则两
极反应式分别为阳极______________，阴极____________。
4．在某温度下，若用12A的电流强度电解KI溶液10min，理论上可得标况下氢气_____L。
【参考答案】 1．B
2．地方性甲状腺肿
－－＋
3．阳极：I＋3H2O－6e→IO3＋6H
－
阴极：6H2O＋6e→3H2＋6OH 4．85.7L
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