（1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图
如右图：
负极电极反应式为 ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN
B．HClO
C．CH3COOH
D．H2CO3
8.8 9.7 11.6 10.3 NaCN 11.1 （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe2+ Cu2+ pH
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
27．（10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4 ℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。
（1）该反应的化学方程式是_______________________________________。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
7.6 5.2 Mg2+ 10.4 科网][来源学
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片； ③小心加热，使其充分反应。
已知反应物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇(密度为0.80 g·mL-1)；36 mL硫酸。 请回答下列问题。
（2）装置A的作用是________________________。
（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的
粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的____________(填写正确选项的字母)。
a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇
d.四氯化碳
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后________ (按实验的操作
顺序选填下列序号)。 ①加热
②加入AgNO3溶液
③加入稀硝酸酸化
g。
④加入NaOH溶液
（5）本实验的产率为80％，则可制取溴乙烷
28．（12分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出B中含氧官能团的名称_____________。
[来源:Z&xx&k.Com]
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________（用A、B、C、D填空）。 （3）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_________反应（填反应类
型名称）。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2－二取代苯；
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
OH OH G
COOCH3
H
OOCCH3
__________________、_________________。
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式 。
29．（12分）奶油中含有一种只含C、H、O的化合物A。A可用做香料，其相对分子质量为88，分子中C、
H、O个数比为2∶4∶1。
（1）与A分子式相同的酯有________种。
已知：①ROH+HBr(氢溴酸)
RBr+H2O
[来源学科网ZXXK]
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（2） E→F的反应类型为__________反应。
（3） A、C的结构简式：A 、C 。 （4）写出B→D反应的化学方程式：_________________________________。
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，
写出G的结构简式：__________。