2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为H?:O:H..???..?
???B．4℃时，纯水的pH=7
C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O?Cl2?+H2?+2OH
?B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3?2OH??2AlO2?H2O ?C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH??2NO2?NO3+NO?+H2O 2?D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH?2CH3COO??CO2??H2O
?通电?4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ．
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
1
?1D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
??A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO24、Na
??14?1?2+??B．由水电离的cH?1?10mol?L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3 ??123???AlClC．cH/cOH?10的溶液中：NH?、、、 NO433????0.1mol?L?1的溶液中：K?、ClO?、SO2D．cFe4、SCN
2+?????????7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L
?1NH4Cl溶液的pH=5.2
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8．下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn3+2+2+的氧化性依次减弱
9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
2
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A B [实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 D FeCl3 说明常温下Ksp(BaCO3) A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e??4OH? C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 12．常温下，用 0.1000 mol·L ?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L ?1CH3COOH溶液所 得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H?? B．点②所示溶液中： c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO?? C．点③所示溶液中： c?Na??＞c?OH??＞c?CH3COO??＞c?H?? D．滴定过程中可能出现： c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H??＞c?Na??＞c?OH?? 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 3 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得 ?1反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)?3H2(g)?2NH3(g) ?H??92.4kJ·mol） 容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 下列说法正确的是 ?1甲 1mol N2、3mol H2 ） c1 放出akJ p1 乙 2mol NH3 c2来源学科网Z|X|X|K]丙 4mol NH3 c3 吸收ckJ p3 吸收bkJ p2 α1 α2 α3 A．2c1?c3 B．a?b?92.4 C．2p2?p3 D．α1?α3?1 非选择题 15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备 少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液： 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌， 通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2， 继续反应片刻，过滤（已知MnO2?H2SO3?MnSO4?H2O）。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。 ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 2? ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2?、SO4的浓度随反应时间t变化如 2?右图。导致溶液中Mn2?、SO4浓度变化产生明显差异的原因是 。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH?7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯 4 MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、 Na2CO3、C2H5OH]。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。 16. （10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、 Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其 部分工艺流程如下： Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。（1）酸溶后溶液中pH?1， （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 17. （8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 （1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度 ?C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO4 2?采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应： mol 2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H?8.0kJ??1 5