14. （2009年山东省枣庄市五校联考试题）（6分） 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20 g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50 g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： （1）求铜锌合金中锌的质量分数； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数； （3）当合金与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 15、（2009年中考模拟测试题二）我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金——黄铜。某兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品于烧杯中（烧杯质量为Bg），加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为Bg＋69.8g。请计算（精确到0.1%）： ⑴此黄铜中铜的质量分数； ⑵所得溶液的溶质质量分数。 课后作业 1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律 6 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的用量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 18．375 16．750 15．125 13．500 13．500 镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。 2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2式为（ ） 点燃4CO+2x+6H2O则x的化学3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量； 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 反应前 反应后 实验一 4．8g 8．0g 实验二 112．6g 112．4g 实验三 118．4g 118．4g （1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。 （2）造成上述结果的原因可能是____________。 （3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。 4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为： ?12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9???（1）X的化学式是______。 （2）推断x的化学式的依据是______。 6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。 7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO与NO反应的化学方程式__________________。 8．市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。7
引爆剂 波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得（配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应）。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式： 化合反应：_________________ _； 分解反应：__________________ ； 置换反应：_________________ _； 9．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得生石灰（CaO）。其反应的化学方程高温式为：CaCO3CaO+CO2?，若高温煅烧100吨石灰石，可得到生石灰多少吨？ 10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ） A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化学方程式中aC2H5OH+bO2是（ ）。 点燃mCO+nHO中，各化学计量数间的关系正确的22A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b 12．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 13．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃烧的化学方程式为：2X+5O2点燃4CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式为______。 物质 反应前质量/g X 2 Y Z Q 14.（03福州）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 15．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（ ） A．只含碳元素和氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．一定是H2和CO 16．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（ ） A．CH2O B．C2H4O 2 C．C2H4 D．CHO2 17．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+ 4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。 参考答案 课前检测 1.C 2.A 3.碳 4.（1）2NaN3放电2 Na+3N2↑（2）氮气稳定 5.（1）漏斗 （2） CuO（或氧化铜） 8
（3）解：设反应分解氯酸钾质量为x克 245 96 X 0.096 X=0.245克 答：?? 课堂练习1：C 2：AD 3：C 4：C 5：C 6：B 7：(1) B；(2)CD 8：B 9：A 10：D 11：C 12：16g 18g 13：（1）1.92 (2)98% 14：（1）32.5%；（2）18.25%；（3）29.4% 15：解：锌与硫酸反应生成氢气质量为：(Bg＋20g + 50g)－(Bg－69.8g) = 0.2g 设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2g x＝6.5g y＝16.1g 13.5g?100%?67.5 g⑴黄铜中铜的质量20g－6.5g＝13.5g，黄铜中铜的质量分数＝ 16.1g?100%?28.6V.3g⑵溶液质量69.8g－13.5g＝56.3g， 课后作业 1．答案：镁带燃烧时有一缕白烟，（为生成的氧化镁）向空气中扩散造成MgO的损失，镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末（MgO）也会造成MgO损失。 在密闭容器内燃烧镁带（其它合理解释也可以） 2．答案：SO2 3．答案：（1）增大 减小 不变 （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。 （3）三 （4）封闭 4．答案：As2O3 5．答案（1）N2 （2）质量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO点燃20CO2+6H2O 催化剂N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑； 9 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu； CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4 9．设可制得生石灰的质量为x CaCO3高温CO2??CaO100 56100吨 x10056?100吨xx=56吨 答：可得到生石灰56吨。 10．B 11．C。 12．A 13．C2H4O 14．B 15．C 16．CH2O 17．N2H4 ―2 18．（1）不违反； （2）化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和； （3）I2O5 10