伯卤代烷用叔丁醇钾在DMSO（二甲亚砜）液中才能得较好的结果：
3-5 烯烃的物理性质
在常温下，C2-C4的烯烃为气体，C5-C16的为液体，C17以上为固体。沸点、熔点、比重都随分子量的增加而上升，比重都小于1，都是无色物质，溶于有机溶剂，不溶于水。
沸点： 3.7°C 0.88°C 熔点： -138.9°C -105.6°C
顺、反异构体之间差别最大的物理性质是偶极矩，反式异构体的偶极矩较顺式小，或等于零，由于反式异构体中两个基团和双键碳相结合的键，方向相反可以抵消，而顺式中则不能。
μ≠0 μ=0
在顺、反异构体中，顺式异构体因为极性较大，沸点通常较反式高。它们的对称性较低，较难填入晶格，故熔点较低。 3-6 烯烃的化学性质 一、 加成 1．催化加氢
常用的催化剂：铂黑（Pt）,钯粉（Pb）,Raney Ni
2．加氯和溴
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3、加卤化氢
①HX的活泼次序： HI > HBr >HCl
浓HI，浓HBr能和烯烃起反应，浓盐酸要用AlCl3催化剂才行。 ②马氏规则（Markovnikov 规则）
凡是不对称的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基X-主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，H+加到含氢多的双键碳原子上。
③过氧化物(H2O2,R-OOR等)存在下,HBr与不对称烯烃加成--反马氏规则.
过氧化物对HCl,HI加成反应方向没影响
4、加硫酸
对称烯烃与H2SO4加成时,产物符合马氏规则
5、加水
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6、加次氯酸
（氯主要加到丙烯末端的碳原子上）
类似次卤酸与烯烃反应的试剂还有：
二、聚合
三、氧化 1、 氧化剂氧化
① KMnO4 在碱性条件下（或用冷而稀的KMnO4）
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② 在酸性溶液中
RCH=变为 RCOOH，CH2= 变为 CO2
2．催化氧化
银催化氧化
四、α-氢原子的反应
3-7 C=C双键亲电加成反应机理 一、 原子或基团的电子效应和立体效应 1、 电子效应 （1）诱导效应 （2）共轭效应
2、 立体效应——范德华半径
一个原子对于非键连的其他原子都占有一个有效的“空间体积”，或者说“势力范围”。其他原子挤入这个“体积”或“范围”，便会受到这个原子的排斥。如果把这个“体积”或“范围”看成是球形，这个球形半径就叫做该原子的范德华半径。 二、C=C 双键亲电加成反应机理
1、 碳正离子的相对稳定性
碳正离子带正电荷的碳是sp2杂化，与其他原子结合构成三个σ 键，在同一平面上，同时还有一个空的p轨道，垂直于这个平面。按照静电学的定律：带电体系的稳定性随着电荷的分散而增大。即电荷越分散越稳定。影响正电荷稳定的因素：有电子效应和空间效应。电子
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效应：诱导效应和共轭效应，共轭效应：σ-p, p-π, π-π, σ-π
由于空轨道具有接受电子的能力，所以，当烷基的碳氢σ 键与空轨道处于共轭状态时，碳氢键的σ电子有离域到+C的空轨道中的趋势，中心碳原子的正电荷得到分散，体系趋于稳定。因此，参加σ-p共轭的C-H 键的数目愈多，则正电荷越容易分散，碳正离子也就越稳定，愈易生成。
所以，烷基碳正离子的稳定性次序为：
碳正离子的稳定性还可以用电离来解释，从游离基转变为碳正离子的电离能大小为：2、 反应机理
在第(1)步中氢离子从 转移到烯烃形成正碳离子；在第(2)步中正碳离子与碱 结合。第一步是困难的一，它的速率基本上或完全控制着整个加成的速率。这一步是一个酸性的，寻求电子的试剂--即一个亲电试剂--向富电子烯烃碳的进攻。因此这个反应称为亲电加成反应。亲电试剂可以是质子H+也可以是其它缺电子的分子（Lewis酸） 例如：HCl的加成反应历程
.马氏规则的解释
在碳-碳双键的亲电加成中，生成的中间体是较为稳定的正碳离子（从中间体的稳定性考虑）
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