中考化学专题复习——物质构成的奥秘
专题二 物质构成的奥妙
一、物质的构成
1、物质构成的体系
概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念：化学变化中的最小微粒
特征：同分子的特征相似
物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电） 失 结构 中子（不带电） 构 电 核外电子（带负电） 成 子
形
成 概念：带电的原子或原子团
离子 阳离子 分类 阴离子
2、原子与分子的区别和联系 分子 质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子相似点 间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 原子是化学变化中的最小粒不同点 在化学反应中，分子本原子 质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同 备注 同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子（不同种分子和原子，在化学反应中不可再分；小子无法比较） 身发生分裂，可以再分 在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变 分子是原子构成的，分原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子 联系 子是构成物质的一种粒子 3、离子与原子的区别 第 1 页 共 13 页
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项目 结构 原子 核电荷数=质子数=电子数 电性 性质 中性 一般性质比较活泼（除稀有气体原子外） 符号（举例） H、O、Al H Al +3+阳离子 核电荷数=质子数＞电子数 带正电荷 阴离子 核电荷数=质子数＜电子数 带负电荷 稳定 稳定 O Cl 2--【例1】（2008·盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A、分子是保持物质的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分 C、原子得到或失去电子后形成离子
D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 【答案】C
【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错。
【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同
变式训练一
1、（ ·晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ） A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的 C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隔 2、（ ·泰州）结构示意图 +11 2 8 表示的微粒是（ ）
A．原子 B．分子 C．阳离子
D．阴离子
3、（ ·潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
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下列叙述错误的是（ ）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子 B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 二、物质的组成 1、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯
O +1 +3 +5 +7
元素包括C1、Cl、Cl、C1、Cl、Cl?不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。
2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。
（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。
（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe、Fe，它们都属于铁元素）。
3、理解元素概念时的注意事项
(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na与Na都属钠元素，但Na与NH4不属于同一种元素。
(3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。 (4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe与Fe。
(5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4、元素与原子的比较 区别 元素 是宏观概念，只表示种类不表示个数 表示物质的宏观组成。 常用来表示物质由哪几种元素组成 原子 是微观概念，既分种类，又表示个数 表示物质的微观构成。 常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成 2+
3+
+
+
+
2+
3+
-
适用 范围 联系 只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元第 3 页 共 13 页
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素是原子的一个归类“集体”。 【例2】（ ·福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C
【解析】此题是元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。
【规律小结】物质是由分子、原子或离子构成，由元素组成。 变式训练二
1、（ ·东营）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 2、（ ·南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的
3、（2008·苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（ ） A、冰和干冰 B、银和水银 C、烧碱和纯碱 D、水和双氧水 三、物质的分类
混合物
金属
分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物 第 4 页 共 13 页
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氧化物
酸 无机化合物 碱 化合物 盐 有机化合物
1、纯净物和混合物
区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。
混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
2、单质和化合物 概念 元素形态 性质 联系 值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。
②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。
3、氧化物和酸、碱、盐
（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。
（2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H)，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能电离出H的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。
（3）碱：由金属离子(含NH)和氢氧根离子构成化合物。
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单质 由同一种元素组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 元素处于游离态 元素处于化合态 不能发生分解反应和复分解反应 大部分能发生分解反应和复分解反应