44：三处涉及到碎瓷片的化学实验
乙醇与浓硫酸混和制乙烯；石油的蒸馏；乙酸乙酯的制装置。 ※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受热时剧烈跳动)。
45：三处涉及到温度计的化学实验
1．实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170℃；
2．实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
3．苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。 此外，KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。
46：需水浴加热的实验 苯的硝化反应：50～60℃的水浴；所有的银镜反应：温水浴；
酚醛树脂的制取：沸水浴(100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水浴；
47：化学方法洗涤试管 I2（酒精）；Cu、银镜（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（浓HCl(加热)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH） 48： 常见物质的俗名与别名
小苏打、重碱； 苏打、面碱； 口碱、晶碱； 苛性钠、火碱、烧碱 芒硝、皮硝、朴硝； 无水芒硝、元明粉； 钠硝石、智利硝石； 食盐 草碱、钾碱； 苛性钾； 硝石、钾硝石、火硝、土硝； 碳铵 硝铵； 硫铵、肥田粉； 菱镁矿； 泻盐、苦盐 卤盐； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉
大理石、石灰石、白垩、方解； 石萤石、氟石； 生石膏、石膏 熟石膏、烧石膏； 无水石膏、硬石膏； 普钙 ； 重钙
电石； 钡白、钡餐 ； 锌钡白、立德粉； 重晶石； 银粉 矾土； 刚玉、红宝石、蓝宝石； 明矾； 冰晶石
石英、水晶、玛瑙； 硅胶； 泡花碱、水玻璃； 金刚砂； 赤铜矿 辉铜矿； 胆矾、蓝矾； 铜绿、孔雀石； 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 铁黄、铁锈； 铁黑、磁铁矿； 褐铁矿； 菱铁矿； 黄铁矿、硫铁矿、愚人金 绿矾、黑矾； 方铅矿； 砒霜、白砒； 大苏打、海波； 皓矾、锌矾 菱锌矿； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波尔多液； 沼气、坑气、天然气 电石气； 福尔马林； 蚁酸； 电木、酚醛树脂； 石炭酸
苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 卫生球； 蚁醛； 氯仿
49:化学平衡状态有哪些标志？
50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些种类？有解题技巧吗？
等效平衡：相同条件下，可逆反应无论论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正逆反应同时开始，经历途径虽不同，但只要起始物质的量浓度相当，就可以达到相同(平衡体系中各组分的百分含量相同)的平衡状态，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组分的物质的量相同、百分含量也相同,换句话说就是同一平衡)的基础上引发出来的一类题型
可逆反应：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度不变,可以达到想同的平衡状态.①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全转化为mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD 恒温恒容条件下
m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同 恒温恒压条件下 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质投料比例相同
51:电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？
(1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)
强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) ①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。 ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) (3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)
(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用 ①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性 ②电解质溶液中的守恒关系
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 （5）有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H+）
52:原电池、电解原理及应用
原电池 （1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）
（2）溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子，阳离子--正极 阴离子--负极 (3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应 电解原理
(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；
阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等
金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护. (2)阴阳两极得失电子相等（计算）
(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O
(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2
53:以NA为桥梁的的考查有规律吗？
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况 (1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 (3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。
(4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)
(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变
(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等 (8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)
54：计算气体的相对分子质量有的方法 计算气体的相对分子质量有哪些方法？
(1)密度d：M=d×V，标况下，M=d×22.4 (2)相对密度：M1=D×M2 (3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······
55:电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，
是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.
电子式常考的有:离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴
阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3， 电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了
56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？
错因1 方程式符合实际,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O (05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:
(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-) 错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: (2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓; 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）
(05江苏)氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O
错因4.不注意量的关系,如: (2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO) 错因5.方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O) 错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: (05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS-)＋2OH－
57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无
色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点： (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气 不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑： (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)① 产生难溶物：沉淀、气体；② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。[（05广东）下列各组离子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－] (3)．酸、碱性环境不一致：① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存； ② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦ 溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。
58:物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识
1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如:(05广东)1、A、7834Se 和8034Se互为同素异形体 B、 7834Se 和8034Se互为同位素，B对 (05年上海) 关于N4说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体.N4 N2是物质A对
2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物)
3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化
59:热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点 1, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;
2,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol
3,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱
请看（05全国卷I）13．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）(该题的A选项)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
60:中学化学某剂归纳
有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：
1．氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2．还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。 3．干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂 吸附型：活性炭 氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢 化合型：二氧化硫 5．催化剂 指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。
6．酸碱指示剂 是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂 指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂 指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9．吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12．定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
13．磺化剂 指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。